下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是
| A．如图1所示，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线 |
| B．某温度下FeS、CuS的沉淀溶解平衡曲线如图2所示，纵坐标c(M2+)代表Fe2+或Cu2+的浓度，横坐标c(S2—)代表S2—浓度。在物质的量浓度相等的Fe2+和Cu2+的溶液中滴加硫化钠溶液，首先沉淀的离子为Fe2+ |
| C．如图3所示，用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液的滴定曲线，当pH=7时：c(Na+)=c(CH3COO—)＞c(OH—)=c(H+) |
| D．据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在5.5左右 |
更新时间：2017-06-01 20:18:11
|
相似题推荐
单选题
|
较难
(0.4)
【推荐1】下列说法不正确的是
| A．稀醋酸中加入少量醋酸钠固体减小醋酸的电离程度 |
| B．0.02 mol·L－1HCl溶液与0.02 mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液pH约为12 |
| C．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2 |
| D．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐2】在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是
| 编号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 溶液 | 氨水 | NaOH溶液 | 氢氟酸 | 盐酸 |
| pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
| A．在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小 |
| B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③ |
| C．将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，则a∶b=11∶9 |
D．将溶液①、④等体积混合，所得溶液中： |
您最近一年使用：0次
单选题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐1】常温下，用 0.10 mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L－1CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示，则下列说法正确的是
| A．图2是滴定盐酸的曲线 |
| B．a与b的关系是：a＜b |
| C．E点对应离子浓度由大到小的顺序为： c(CH3COO－) ＞c(Na＋) ＞c(H＋) ＞c(OH－) |
| D．这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂且颜色变化为红变橙 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
较难
(0.4)
【推荐2】化学中常用AG表示溶液的酸度(AG=lg
。室温下，向20.00mL0.1000ml·L-1的某一元碱MOH溶液中滴加未知浓度的稀硫酸溶液，混合溶液的温度与酸度AG随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是
。室温下，向20.00mL0.1000ml·L-1的某一元碱MOH溶液中滴加未知浓度的稀硫酸溶液，混合溶液的温度与酸度AG随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是| A．b、c、d三点对应的溶液中，水的电离程度大小为b=d＞c |
| B．b点对应的溶液中：c(M+)-c(MOH)=2c(OH-)-2c(H+) |
C．当AG=0时，溶液中存在c(SO )>c(M+)>c(H+)=c(OH-) |
| D．室温下M+的水解常数Kh=10×10-5 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
较难
(0.4)
【推荐1】根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是
| 选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
| A | 向25mL煮沸的蒸馏水中滴加5～6滴饱和 溶液，加热至液体呈红褐色 | 制得氢氧化铁胶体 |
| B | 室温下，用pH计测得等浓度 溶液的碱性小于 溶液 |  的水解程度大于 |
| C | 向2mL0.1  溶液中滴入几滴浓硫酸，溶液由黄色变为橙色 |  增加，反应  正向移动向 |
| D | 向2mL0.1 溶液中先滴入几滴0.1NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴入0.1 溶液，又有蓝色沉淀生成 |  |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
您最近一年使用：0次
单选题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐2】下列实验操作及现象与相关实验目的正确的是
| 选项 | 实验操作及现象 | 实验目的 |
| A | 室温下，用 计分别测定浓度均为 的 和 溶液的 | 比较 和 的大小 |
| B | 将镀层破损的镀锌铁片放入酸化的 溶液中一段时间后，取溶液于试管中，滴加 溶液，观察现象 | 检查已破损的镀层锌是否仍对铁有保护作用 |
| C | 已知 呈红棕色，往 溶液中通入 ，溶液先变红棕色，后逐渐变为浅绿色 | 比较与 反应生成 和两者发生氧化还原反应的速率快慢和反应程度的大小 |
| D | 用 溶液滴定 未知浓度盐酸，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度数据 | 测定中和反应的反应热 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
您最近一年使用：0次
单选题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐3】氮及其化合物在工业生产与生活中应用广泛。合成NH3实现了氮的人工固定，NH3在强碱条件下能被NaClO氧化生成N2H4，N2H4可被NaClO继续氧化生成N2，也可被HNO2氧化生成HN3，HN3是一种弱酸，酸性与醋酸相当。下列有关含氮化合物的性质与制备说法不正确 的是
| A．分析结构可推得，N2H4可溶于水 |
| B．N2H4被NaClO氧化生成N2时，还原剂与氧化剂物质的量之比为1：2 |
| C．制备N2H4时应将NH3缓慢通入NaClO溶液中 |
| D．相同条件下溶液的碱性：NaHCO3强于NaN3 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
较难
(0.4)
【推荐1】常温下，向20.00mL0.1mol•L-1富马酸(简记为H2A)溶液中滴加VmL0.1mol•L-1氨水，混合溶液中-lgX (X=
、
或
]与pH的关系如图所示。
、或]与pH的关系如图所示。
| A．T点对应pH为10.54 |
| B．Q点对应的溶液加入氨水的体积V一定为20.00 |
C．V=40.00的溶液中：c(NH )＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(H+) |
D．H2A+2NH3•H2O (NH4)2A+2H2O的K=1.0×1011.01 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
较难
(0.4)
【推荐2】室温下，滴加NaOH溶液改变0.1 RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH、
的微粒分布分数
，甲酸(HCOOH)与乙酸(
)中酸分子的分布分数与pH的关系如图所示。下列说法正确的是
RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH、的微粒分布分数，甲酸(HCOOH)与乙酸()中酸分子的分布分数与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A．酸性强弱： |
B．pH=3的溶液中： |
C．室温下 |
D．将1L浓度均为1的和HCOOH溶液混合后，加入80g NaOH固体充分反应并恢复至室温后，所得混合溶液中： |
您最近一年使用：0次
