室温下，0.1 mol·L－1的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子(H2A、HA－、A2－)的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是
| A．pH＝5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA－)∶c(A2－)＝1∶100 |
B．H2A的电离方程式：H2A H＋＋HA－ |
| C．等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－) |
| D．Na2A溶液必存在c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)，各粒子浓度均大于0 |
17-18高二下·湖北·期中 查看更多[2]
更新时间：2018-04-25 17:33:03
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【推荐1】25℃时，用0.10mol·L-1的氨水滴定10.00mL0.05mol·L-1的二元酸H2Y的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中lg
的关系如图所示。下列说法正确的是
的关系如图所示。下列说法正确的是A．H2Y的电离方程式为H2Y=H++HY-、HY- H++Y2- |
| B．滳定过程中，水电离出的H+浓度由大到小的顺序为P>N>M |
C．P点溶液中有：c(NH )=c(NH3•H2O)=2c(Y2-) |
D．用x表示的NH3•H2O电离平衡常数值Kb= |
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【推荐2】常温下，某有机二元弱碱B(OH)2溶液中B(OH)2、B(OH)+、B2+的浓度之和为0.1 mol/L，微粒的分布分数δ｛如
｝随pH的变化关系如图所示。X、Z两点的坐标分别为(5.5，0.48)、(9.5，0.48)。下列说法不正确的是
｝随pH的变化关系如图所示。X、Z两点的坐标分别为(5.5，0.48)、(9.5，0.48)。下列说法不正确的是
| A．曲线①表示δ(B2+)随pH的变化关系 |
| B．Y点的横坐标约为7.5 |
| C．pH=11时，当溶液中c[B(OH)2]=0.1 mol/L，则c(B2+)=10-9 mol/L |
D． 的平衡常数K=104 |
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H＋＋HA－，HA－ 
H＋＋A2
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(0.4)
【推荐1】25℃时，向25mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A．在A、B间任一点的溶液中一定都有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) |
B．用含a的代数式表示CH3COOH的电离常数K＝ |
| C．C点对应的溶液中，水电离出的H＋浓度大于10－7mol·L－1 |
| D．D点对应的溶液中，存在如下关系：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)=2c(OH－)－2c(H＋) |
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【推荐2】25℃时，在c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100mol·L-1的混合溶液中，c(HCO3-)、c(CO32-)与pH的关系如下图所示。下列说法正确的是
| A．pH=10的溶液中：c(HCO3-)＜c(CO32-) |
| B．E点溶液中：c(Na+)=3c(CO32-) |
| C．pH=11的溶液中：c(H+)+c(Na+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)+0.100mol·L-1 |
| D．在E点溶液中加入等体积0.100mol·L-1的NaOH溶液，c(CO32-)与c(HCO3-)之和保持不变 |
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【推荐3】25℃时，分别向20mL浓度均1.0mol·L−1的CH3COOH、CH3COONa溶液中逐滴加入浓度均1.0mol·L−1NaOH、HCl溶液VmL，溶液的pH与lgY[Y=
或
]的关系如图所示。下列说法不正确 的是
或]的关系如图所示。下列说法| A．曲线①中的Y= |
| B．当pH=4.74时，恒有关系：c(H+)+c(Na+)=c(OH−)+c(CH3COOH) |
| C．当滴入体积V=10mL时，溶液pH>4.74 |
| D．25℃时，1.0mol·L−1的CH3COONa的pH=9.37 |
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【推荐1】常温下，已知某三元弱酸H3A的三级电离平衡常数分别为
、
、
，下列说法错误 的是
、、，下列说法| A．Na3A的第一级水解平衡常数Kh1的数量级为10－2 |
B．在NaH2A溶液中： |
| C．0.1mol/L的Na3A和0.1mol/L的Na2HA溶液中水电离程度，前者大于后者 |
| D．向H3A溶液中加入NaOH溶液至中性时：c(Na＋)＝3c(A3－)＋2c(HA2－)＋c(H2A－) |
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解题方法
【推荐2】常温下，向20 mL浓度均为0.1 mol/LHX 和CH3COOH的混合液中滴加0.1 mol·L-1的NH3·H2O，测得混合液的电阻率与加入NH3·H2O 的体积(V)的关系如图所示。已知：物质的电阻率越大，导电能力越弱，CH3COOH的
，NH3·H2O的
。下列说法错误的是
，NH3·H2O的。下列说法错误的是| A．常温时，0.1 mol/LHX的pH比0.1 mol/LCH3COOH 的pH小 |
| B．a→c过程中水的电离程度先增大后减小 |
| C．c点溶液中：c(CH3COO-)+c(X-)＞c(NH4+) |
| D．d 点有4c(NH4+)+4c(NH3·H2O)=0.3mol/L |
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【推荐3】向0. 10 mol·L -1的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，加入的HCl与原溶液中Na2CO3的物质的量之比f[f=
]与混合液pH的关系如图所示。下列说法正确的是
]与混合液pH的关系如图所示。下列说法正确的是| A．f=0时，溶液中：c(Na+)=2c(CO32-) |
| B．f=0.5时，溶液中：c(HCO3-)>c(CO32-) |
| C．f= 1时，溶液中：c(Na+) + c(H+) = 2c(CO32-) + c(HCO3-)+c(OH-) |
| D．f=2时，溶液中：1/2c(Na+)=c(CO32-)+c( HCO3-)+c(H2CO3) |
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【推荐1】常温下，向10mL 0.1 mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是
| A．b点溶液pH=5，此时酸碱恰好中和 |
| B．a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸 |
| C．c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+) |
| D．b～c任意点溶液均有c(H+)·c(OH-)=Kw=1.0×10-14 |
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解题方法
【推荐2】25℃下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液呈中性。已知
。对所得溶液中微粒的浓度分析正确的是
。对所得溶液中微粒的浓度分析正确的是| 选项 | 原溶液 | 通入气体 | 分析 |
| A | NaClO |  |  |
| B |  | HI |  |
| C |  |  |   |
| D |  |  |  |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐3】25℃时，某酸H2R溶液中存在的各种含R元素微粒在总浓度中所占分数δ随溶液pH的变化关系如图所示。已知常温下Ksp(MR)=1.0×10-18，M2+不水解。下列叙述正确的是
| A．常温下H2R的二级电离常数K的数量级为10-11 |
| B．NaHR溶液中，c(H2R)<c(R2-) |
C．反应H2R(aq)+M2+(aq) MR(s)＋2H+(aq)的平衡常数K=101.8 |
| D．向MR的饱和溶液中加酸调节至中性，则一定存在：2c(M2+)=2c(R2-)+c(HR-) |
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