下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
| A．室温下，向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)> c(OH-)= c(H+) |
| B．Na2CO3溶液：c(Na+)+ c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+ c(OH-) |
| C．等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO-)= c(HCO3-)+c(H2CO3) |
| D．氯水中：2c(Cl2)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO) |
更新时间：2017-03-16 19:48:07
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【推荐1】已知AG=lg
，电离度a=
×l00%。常温下，向l0mL0.lmol•L-1HX溶液中滴加0.lmol•L-1NaOH溶液，混合溶液中AG与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是
，电离度a=×l00%。常温下，向l0mL0.lmol•L-1HX溶液中滴加0.lmol•L-1NaOH溶液，混合溶液中AG与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是A．点P前随着NaOH溶液的加入， 增大 | B．G点溶液中c(Na+)=c(X-)>c(H+)=c(OH-) |
| C．V=10时，溶液中c(OH-)>c(HX) | D．常温下，HX的电离度约为0.1% |
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【推荐2】手持技术是基于数据采集器、传感器和多媒体计算机构成的一种新兴掌上试验系统，具有实时、定量、直观等特点，下图是利用手持技术得到的微粒的物质的量的变化图，常温下向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液，其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA- ，Ⅲ代表A2-,下列说法正确的是
| A．H2A在水中的电离方程式是：H2A═2H++A2- |
| B．当V（NaOH）=40mL时，其溶液中水的电离受到抑制 |
| C．当V（NaOH）=20mL时，则有：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-） |
| D．当V（NaOH）=30mL时，则有：c（H+）+c（Na+）═c（A2-）+c（OH-）+c（HA-） |
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【推荐3】已知：常温下邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10-3，Ka2=3.9×10-6。用NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（KHA）溶液，混合溶液的相对导电能力变化如图所示（忽略混合时溶液温度的变化），其中N点为反应终点。下列说法正确的是（ ）
| A．M点离子浓度：c（K+）＞c（HA-）＞c（H2A）＞c（A2-） |
| B．N点溶液中存在：c（Na+）+c（K+）＞2c（A2-）+2c（HA-） |
| C．P点溶液中一定存在：c（Na+）＞c（K+）＞c（OH-）＞c（A2-） |
| D．从M到P之间的任一点均存在：c（Na+）+c（K+）+c（H+）=c（A2-）+c（HA-）+c（OH-） |
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【推荐1】已知：25℃下，H2C2O4的Ka1=5.6×10-2，Ka2=5.4×10-5。25℃时，向20mL 0.1000mol/L H2C2O4溶液中滴加0.1000mol/L NaOH溶液，混合溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示（不考虑反应过程中温度变化）。下列有关叙述不正确的是（ ）
| A．点②所示溶液中：2c(H+)+c(HC2O4-)+3c(H2C2O4)=2c(OH-)+c(C2O42-) |
| B．点③所示溶液中：c(HC2O4-)+2c(C2O42-)=c(Na+) |
| C．滴定过程中c(Na+)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)+ c(H2C2O4)=0.1000mol/L |
| D．滴定过程中可能出现：c(Na+)>c(HC2O4-)=c(C2O42-)>c(OH-)>c(H+) |
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【推荐2】常温下向1L 0.1 mol·L-1一元弱酸HR溶液中缓慢加入一元碱MOH(加入MOH过程中溶液的温度和溶液的体积变化忽略不计)，lg
随溶液pH 变化的部分图象如下图所示[已知：Kb(MOH)>Ka(HR)]，下列叙述中正确的是
随溶液pH 变化的部分图象如下图所示[已知：Kb(MOH)>Ka(HR)]，下列叙述中正确的是| A．常温下，Ka(HR)=1×10-6 |
| B．常温下，0.1 mol·L-1的HR溶液的pH约为3 |
| C．当HR与MOH恰好完全反应时，溶液中c(R-)>c(M+) |
| D．当溶液呈中性时，c(HR)=c(R-) |
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的某二元弱酸 
溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，
A、
、
的物质的量分 数随 pH 的变化如图所示。下列叙述正确的是
混合物溶于水，所得溶液中 
时，溶液中微粒浓度的大小关系为：
，溶液 pH 在 
之间为最佳
