下列说法正确的是
A．已知0.1mol•L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，加少量烧碱溶液可使溶液中 值增大 |
| B．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至原温后溶液的pH值不变 |
| C．25℃时，向水中加入少量固体CH3COONa ，水的电离平衡逆向移动，c（H+）降低 |
| D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液中：c（Na+）＜c（NO3-） |
更新时间：2017-05-12 07:28:24
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【推荐1】在0.1mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOH
CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是
CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是| A．溶液PH等于1 |
| B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 |
| C．加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液，溶液中c(H+)降低 |
| D．加入少量CH3COONa固体，平衡向左移动，导电能力不变 |
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【推荐2】常温下，向20mL 0.01mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L的NaOH溶液，溶液中由水电离出的c（H+）随加入NaOH溶液的体积变化示意图如下图，下列说法正确的是
| A．从a到c，加入NaOH溶液对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用 |
| B．b、d两点溶液的pH相同 |
| C．e点所示溶液中，c（Na+）=2c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）=0.01mol/L |
| D．c点所示溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） |
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名校
【推荐3】室温下，向某浓度的二元碱X(OH)2水溶液中逐滴加入一定浓度的盐酸，所得溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
| A．X(OH)2的Kb1=10-4.8 |
| B．X(OH)Cl的水溶液显碱性 |
| C．pH=7时，c[X(OH)2]<c(X2+)<c[X(OH)+] |
| D．pH=9.2时，c(OH-)=2c(X2+)＋c(H+)＋c[X(OH)+] |
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解题方法
【推荐1】已知HClO的Ka=2.98×10-8，CH3COOH的Ka=1.75×10-5，下列有关说法正确的是
A．在 的醋酸溶液中加入少量 的稀盐酸，溶液的pH会变小 |
B．等浓度等体积的 和NaClO溶液中离子总数，前者大于后者 |
C． 的新制氯水中： |
D．由电离常数分析， 溶液的pH一定比HClO溶液的pH小 |
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【推荐2】常温时，分别向 20 mL0.1 mol·L-1CH3COOH 溶液和20 mL 0.1 mol·L-1HCl溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法正确的是
| A．CH3COOH滴定曲线上的a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是c点 |
| B．b点时溶液的 pH近似等于CH3COOH的电离平衡常数的负对数 |
| C．c点时溶液中c(Na+)>c(CH3COO-) |
| D．该实验中滴定时HCl溶液pH的突变范围(恰好中和时少滴或多滴1滴NaOH溶液的pH，1滴溶液体积约0.04mL)是3~11 |
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【推荐3】25℃时，二元弱酸H2A的
，
，下列说法正确的是
，，下列说法正确的是A． 溶液中 |
B．将等浓度的 溶液和硫酸溶液稀释10倍，前者pH较大 |
C． 的化学平衡常数 |
D．向 溶液滴加 溶液至中性时 |
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