常温下，向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L的NaOH溶液，溶液中由水电离出的c（H+）随加入NaOH溶液的体积变化示意图-组卷网

题型：单选题难度：0.4 引用次数：244 题号：7225566

常温下，向20mL 0.01mol/L CH₃COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L的NaOH溶液，溶液中由水电离出的c（H⁺）随加入NaOH溶液的体积变化示意图如下图，下列说法正确的是

A．从a到c，加入NaOH溶液对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用

B．b、d两点溶液的pH相同

C．e点所示溶液中，c（Na⁺）=2c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH）=0.01mol/L

D．c点所示溶液中，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

17-18高三上·贵州贵阳·阶段练习查看更多[4]

更新时间：2018-11-28 11:47:01 |

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【知识点】水的电离加入酸或碱对电离平衡的影响解读盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理解读盐溶液中离子浓度大小的比较解读

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单选题 | 较难 (0.4)

名校

【推荐1】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．水电离的c(H⁺)=1×10^-13mol/L 的溶液中：K⁺、Na⁺、SiO₃^2-、SO₄^2-

B．1.0mol/L的CH₃COOH溶液：K⁺、Fe³⁺、NO₃^-、Cl^-

C．在c(OH^-)：c(H⁺)=1×10¹²的溶液: NH₄⁺、Ca²⁺、Cl^-、K⁺

D．滴入酚酞试剂不变色的溶液：Na⁺、CO₃^2-、NO₃^-、SO₃^2-

2017-12-15更新 | 810次组卷

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单选题 | 较难 (0.4)

名校

解题方法

水的离子积常数与应用

【推荐2】常温下，向1LpH=10的NaOH溶液中持续通入

。通入

的体积(V)与溶液中水电离出的

的关系如图所示。下列叙述错误的是

A．d点溶液中，

B．c点溶液中，

C．b点溶液中，水电离出的

D．a点溶液中，水电离出的

2021-08-01更新 | 562次组卷

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解题方法

水的离子积常数与应用结合图像考查混合溶液中的离子浓度关系

【推荐3】常温下，向20 mL的某稀盐酸中滴入0.1 mol·L^-1的羟胺溶液，羟胺的电离方程式为：NH₂OH＋H₂O

NH₃OH⁺＋OH^－(25℃常温时， K_b＝9.0×l0^－⁹)。溶液中由水电离出的氢离子浓度随滴入羟胺溶液体积的变化如图(已知：lg3＝0.5)，下列分析正确的是

A．0.1 mol·L^-1羟胺溶液的 pH＝8.5	B．b点溶液中：c(H⁺) =c(OH^-)
C．d点对应溶液中存在：c(H⁺)＝c (OH^-)＋c (NH₂OH)	D．该稀盐酸的浓度为0.2 mol·L^-1

2020-04-03更新 | 548次组卷

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单选题 | 较难 (0.4)

名校

【推荐1】常温下向20mL0.10mol/LCH₃COOH溶液中滴加0.10mol/ L NaOH溶液时，混合溶液的pH与相关微粒的浓度关系如图所示。已知：pK_a=－lgK_a。下列说法不正确的是

A．CH₃COOH溶液中存在如下平衡：CH₃COOH

H⁺+CH₃COO^－

B．b点，加入NaOH溶液的体积小于20mL

C．将等物质的量的CH₃COOH和CH₃ COONa一起溶于蒸馏水中，得到对应a点的溶液

D．常温下，CH₃COOH的电离常数为K_a，则pK_a=4.7

2019-01-13更新 | 784次组卷

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单选题 | 较难 (0.4)

【推荐2】下列各种情况下一定能大量共存的离子组为

A．pH＝7的溶液中：Fe^3＋、Cl^－、Na^＋、NO₃^-

B．由水电离出的c(H^＋)＝1×10^－13mol/L的溶液中：Na^＋、CO₃^2-、Cl^－、K^＋

C．pH＝1的溶液中：NH₄⁺、Cl^－、Mg^2＋、SO₄^2-

D．Al^3＋、HCO₃^-、I^－、Ca^2＋

2019-01-13更新 | 8次组卷

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单选题 | 较难 (0.4)

【推荐3】下列说法正确的是

A．已知0.1mol•L^-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺，加少量烧碱溶液可使溶液中

值增大

B．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至原温后溶液的pH值不变

C．25℃时，向水中加入少量固体CH₃COONa ，水的电离平衡逆向移动，c（H⁺）降低

D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液中：c（Na⁺）＜c（NO₃^-）

2017-05-12更新 | 377次组卷

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【推荐1】常温下,取浓度均为0.1mol/L的HX溶液和ROH溶液各20mL，分别用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol·L^-1盐酸进行滴定。滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．HX为强酸,ROH为弱碱

B．滴定前,ROH溶液中存在c(ROH)>c(OH^-)>c(R⁺)>c(H⁺)

C．曲线Ⅱ:滴定至V=10mL时存在2c(OH^-)-c(H⁺)=c(HX)-c(X^-)

D．滴定至V=40mL的过程中,两种溶液中由水电离出的c(H⁺)·c(OH^-)不变

2018-04-07更新 | 455次组卷

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名校

解题方法

溶液中离子的浓度关系

【推荐2】

与

均为一元弱碱，常温时电离常数

。常温时，下列叙述正确的是

A．

的水溶液使红色石蕊试纸变蓝

B．

水溶液中，水电离出的

C．

水溶液中：

D．

水溶液中：

2022-03-13更新 | 166次组卷

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解题方法

根据弱电解质的电离常数计算盐的水解常数

【推荐3】常温下，电解质溶液中的下列关系式不正确的是

A．已知

，则结合H⁺的能力：HB^-<A^-<B^2-

B．在0.1mol·L^-1的氨水中滴加0.1mol·L^-1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=7

C．将c mol·L^-1的醋酸溶液与0.02 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH₃COOH的电离常数

D．测得0.1 mol·L^-1NaHSO₃溶液的pH约为3.5，说明

2023-09-09更新 | 209次组卷

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【推荐1】常温下，向某浓度的HA溶液中加入NaOH固体，保持溶液的体积和温度不变，测得pH与

、

的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

A．常温下，

的电离平衡常数

为

B．a点时，

C．a点→b点过程中，水的电离程度增大

D．NaHA溶液中

2024-05-06更新 | 141次组卷

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单选题 | 较难 (0.4)

解题方法

溶液中离子的浓度关系结合图像考查混合溶液中的离子浓度关系

【推荐2】常温下，向20 mL 0.1mol·L^-1的盐酸中逐滴加入0.1 mol·L^-1的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。下列叙述不正确的是

A．V＞20 mL

B．①、②、③点水的电离程度大小为：②＞③＞①

C．在点②所示溶液中：c(Cl^－)＝c(NH₃·H₂O)＋c(NH

)

D．在点②、③之间可能存在：c(NH

)＞c(Cl^－)＝c(OH^－)＞c(H⁺)

2020-07-15更新 | 139次组卷

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【推荐3】常温下，等浓度的

磷酸

溶液、

硫酸

溶液及

草酸

溶液分别用

溶液滴定，滴定曲线如图。

已知：常温下，

的

依次为

；

的

依次为

。下列说法正确的是

A．曲线X代表

B．

C．当V(

溶液)

时，曲线Y对应的溶液中：

D．

溶液中存在：

2024-04-01更新 | 139次组卷

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