下列叙述中正确的是
A.若反应2A(S)+B(g)2C(g)ΔH>0 能自发进行,原因是ΔS<0 |
B.催化剂能改变反应的途径,但不能改变反应的ΔH |
C.S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH1<0; S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH2<0,则ΔH1>ΔH2。 |
D.化学平衡CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),增加H2O的浓度H2O的转化率增大 |
更新时间:2017-05-17 08:14:15
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【推荐1】下列热化学方程式及有关应用的叙述中,不正确的是
A.在同温同压下,热化学方程式2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)ΔH1;2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)ΔH2,反应热ΔH1˂ΔH2 |
B.已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3kJ•mol-1,则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+H2O(l)△H˂-57.3kJ•mol-1 |
C.500℃、30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,则:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H˂-38.6kJ•mol-1 |
D.甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+O2(g)═CO(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ•mol-1 |
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【推荐2】在同温同压下,下列各组热化学方程式中,的是
A. |
B. |
C. |
D. |
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【推荐1】下列实验操作不能达到实验目的的是
A | B | C | D |
探究温度对化学平衡的影响 | 探究不同催化剂的催化能力 | 探究浓度对化学平衡的影响 | 验证Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
【推荐2】“接触法制硫酸”的主要反应是2SO2+O22SO3在催化剂表面的反应历程如下:
下列说法正确的是
下列说法正确的是
A.过程中既有V—O键的断裂,又有V—O键的形成 |
B.反应②的活化能比反应①大 |
C.该反应的催化剂是V2O4 |
D.使用催化剂只能加快正反应速率 |
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【推荐1】下列事实中,不能用勒夏特列原理来解释的是
A.向新制氯水中加入小苏打固体后漂白性明显增强 |
B.氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系,压缩体积后气体颜色变深 |
C.合成氨时将氨液化分离,可提高原料的利用率。 |
D.可乐等碳酸饮料突然打开后泛起大量泡沫 |
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【推荐2】氨基甲酸铵()主要用作磷化铝中间体,也用于医药。在T℃时,将足量的固体置于恒温恒容容器中,存在如下化学平衡:,经t min达到平衡状态,平衡时体系的总浓度为。下列叙述正确的是
A.当混合气体的平均摩尔质量不变时,说明反应达到平衡状态 |
B.T℃时,向平衡体系中加入适量,增大 |
C.在0~t min时间段内,平均反应速率 |
D.向平衡体系中充入适量的,逆反应速率增大 |
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【推荐1】以CO2和NH3为原料,通过反应:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)合成尿素。该反应在一定温度和压强下,原料气中NH3和CO2的物质的量之比(氨碳比)与CO2平衡转化率(α)的关系如图所示。下列说法正确的是
A.图中B点处NH3的平衡转化率为32% |
B.该反应平衡常数的表达式为 |
C.若开始投料按照n(NH3):n(CO2)为2∶1投料,平衡后若压缩容器的体积,则再次平衡时c(NH3)比压缩前大 |
D.氨碳比越高,合成CO(NH2)2(s)时NH3的转化率越高 |
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【推荐2】某温度下,在2L的恒容密闭容器中充入与的混合气体发生上述反应:,与的物质的量随时间的变化如图所示,下列说法正确的是
A.0-5min内,用表示该反应的平均反应速率 |
B.2min时,v(正)=v(逆) |
C.容器中混合气体的平均相对分子质量不再发生改变时,该反应达到平衡 |
D.的转化率:x点>y点 |
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【推荐3】一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述错误的是
A.反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.079 mol·L-1·s-1 |
B.反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1 |
C.反应开始到10 s时,Y的转化率为79.0% |
D.反应的化学方程式为X(g)+Y(g)2Z(g) |
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