氮氧化物和碳氧化合物的综合治理是当前的重要课题之一。
已知：ⅰ.NO(g)+CO2(g)
NO2(g)+CO(g) △H1=+234kJ·mol-1
ⅱ.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H2=-745kJ·mol-1
(1)NO2(g)与CO(g)反应生成两种无毒气体的热化学方程式为______________ 。
(2)反应ⅰ的正反应的活化能E_____ △H1(填“>”、“<”或“=”)。
(3)一定压强下，密闭容器中发生反应ⅰ和反应ⅱ。达到平衡后，保持其他条件不变，升高温度，CO(g)的体积分数________ (填“增大”、“减少”或“无法确定”)，原因为_____________________ 。
(4)向起始温度为t℃、容积为10L的恒容绝热的密闭容器中充入2molNO(g)和1molCO2(g)，发生反应ⅰ。5min时达到平衡。则：
①下列事实能说明该反应达到平衡状态的是________ (填选项字母)
A.混合气体温度不变 B.混合气体的压强不变
C. NO2和CO的浓度之比为1: 1 D.混合气体的平均相对分子质量不变
②t℃时，向另一容积为10 L的恒温恒容的密闭容器中充入2 mol NO(g)和1 mol CO2(g)，发生反应i。达到平衡的时间______ 5 min(填“>”、“<”或“=”)。
(5)在某密闭容器中充有10 mol CO(g)和20 mol NO(g)，发生反应ii，CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。
①A、B、C 三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为________ ；p1和p2的大小关系为__________ 。
②A点时.测得容器的体积为10 L，则T1℃时，该反应平衡常数K的值为____________ 。
已知：ⅰ.NO(g)+CO2(g)
NO2(g)+CO(g) △H1=+234kJ·mol-1ⅱ.2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) △H2=-745kJ·mol-1(1)NO2(g)与CO(g)反应生成两种无毒气体的热化学方程式为
(2)反应ⅰ的正反应的活化能E
(3)一定压强下，密闭容器中发生反应ⅰ和反应ⅱ。达到平衡后，保持其他条件不变，升高温度，CO(g)的体积分数
(4)向起始温度为t℃、容积为10L的恒容绝热的密闭容器中充入2molNO(g)和1molCO2(g)，发生反应ⅰ。5min时达到平衡。则：
①下列事实能说明该反应达到平衡状态的是
A.混合气体温度不变 B.混合气体的压强不变
C. NO2和CO的浓度之比为1: 1 D.混合气体的平均相对分子质量不变
②t℃时，向另一容积为10 L的恒温恒容的密闭容器中充入2 mol NO(g)和1 mol CO2(g)，发生反应i。达到平衡的时间
(5)在某密闭容器中充有10 mol CO(g)和20 mol NO(g)，发生反应ii，CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。
①A、B、C 三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为
②A点时.测得容器的体积为10 L，则T1℃时，该反应平衡常数K的值为
更新时间：2017-05-29 11:46:48
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【推荐1】CO2–CH4干气重整反应制合成气(H2、CO)是CO2资源化利用的重要研究方向。其反应主要包括：
反应I CH4(g)+CO2(g)
2H2(g)+2CO(g) ΔH1=+247.34 kJ·mol-1
反应II H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) ΔH2
回答下列问题：
(1)已知 H2(g)、CO(g) 的燃烧热分别为 285.8 kJ·mol-1 和 283 kJ·mol-1 ，水的汽化热为44 kJ·mol-1，则ΔH2=___________ kJ·mol-1；能同时提高CH4(g)的平衡转化率和反应速率的措施为___________ (写一条即可)。
(2)向T℃、2.8 MPa的恒压密闭容器中，充入1 mol CH4(g)和1 mol CO2(g)发生反应I和II。达到平衡时，CO2的转化率为80%，
=3 ，则平衡时气体的总物质的量n总=___________ mol；反应I的压强平衡常数Kp=___________ (MPa)2；若反应在刚性容器中达到平衡，则CO2(g)的转化率___________ (填“>”、“=”或“<”)80%。
(3)实验研究发现，在(2)条件下，催化剂表面产生积碳与下列2个反应有关：
反应III CH4(g)C(s)+2H2(g) ΔH3=+74.87 kJ·mol-1
反应IV 2CO(g)CO2(g)+C(s) ΔH4=–172.47 kJ·mol-1
已知ΔG=ΔH–TΔS，ΔG的值只取决于反应体系的始态和终态，忽略ΔH、ΔS随温度的变化，反应Ⅲ和反应Ⅳ的ΔG与T的关系如图所示，其中表示反应III的曲线为___________ (填“a”或“b”)；催化剂表面始终存在积碳的原因为___________ 。
反应I CH4(g)+CO2(g)
2H2(g)+2CO(g) ΔH1=+247.34 kJ·mol-1反应II H2(g)+CO2(g)
H2O(g)+CO(g) ΔH2回答下列问题：
(1)已知 H2(g)、CO(g) 的燃烧热分别为 285.8 kJ·mol-1 和 283 kJ·mol-1 ，水的汽化热为44 kJ·mol-1，则ΔH2=
(2)向T℃、2.8 MPa的恒压密闭容器中，充入1 mol CH4(g)和1 mol CO2(g)发生反应I和II。达到平衡时，CO2的转化率为80%，
=3 ，则平衡时气体的总物质的量n总=(3)实验研究发现，在(2)条件下，催化剂表面产生积碳与下列2个反应有关：
反应III CH4(g)
C(s)+2H2(g) ΔH3=+74.87 kJ·mol-1反应IV 2CO(g)
CO2(g)+C(s) ΔH4=–172.47 kJ·mol-1已知ΔG=ΔH–TΔS，ΔG的值只取决于反应体系的始态和终态，忽略ΔH、ΔS随温度的变化，反应Ⅲ和反应Ⅳ的ΔG与T的关系如图所示，其中表示反应III的曲线为
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(0.4)
解题方法
【推荐2】甲醇是重要的绿色能源之一，目前科学家用水煤气(CO+H2)合成甲醇，其反应为：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)△H=-128.1kJ·mol-1
回答下列问题：
（1）该反应是可逆反应，为使化学反应速率和CO的转化率都同时提高的措施有_____ 。
A、升高温度 B、增大压强 C、充入氢气 D、分离出甲醇
（2）恒温恒容条件能说明该可逆反应达平衡的是_________ ；
A．2v正（H2）＝v逆（CH3OH）
B．n（CO）：n（H2）：n（CH3OH）＝1:2:1
C．混合气体的密度不变
D．混合气体的平均相对分子质量不变
（3）若上述可逆反应在恒温恒容的密闭容器进行，起始时间向该容器中充入1molCO(g)和2molH2(g)。实验测得H2的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示。
①该反应的△S____ 0，图中的T1___ T2（填“＜”“＞”或“＝”）
②T1下到达平衡状态A时，容器的体积为2L，此时该反应的平衡常数为______ ，若达到平衡状态B时，则容器的体积V(B)＝______ L。
（4） CO燃烧的热化学方程式：CO（g）+ 1/2 O2（g）═CO2（g）△H= —283.0kJ•mol-1
H2（g）+1/2 O2（g）═H2O（l）△H= —285.8 kJ•mol-1
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H= —128.1KJ•mol-1
则CH3OH(g)燃烧热的热化学方程式是为___________ 。
CH3OH(g)△H=-128.1kJ·mol-1回答下列问题：
（1）该反应是可逆反应，为使化学反应速率和CO的转化率都同时提高的措施有
A、升高温度 B、增大压强 C、充入氢气 D、分离出甲醇
（2）恒温恒容条件能说明该可逆反应达平衡的是
A．2v正（H2）＝v逆（CH3OH）
B．n（CO）：n（H2）：n（CH3OH）＝1:2:1
C．混合气体的密度不变
D．混合气体的平均相对分子质量不变
（3）若上述可逆反应在恒温恒容的密闭容器进行，起始时间向该容器中充入1molCO(g)和2molH2(g)。实验测得H2的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示。
①该反应的△S
②T1下到达平衡状态A时，容器的体积为2L，此时该反应的平衡常数为
（4） CO燃烧的热化学方程式：CO（g）+ 1/2 O2（g）═CO2（g）△H= —283.0kJ•mol-1
H2（g）+1/2 O2（g）═H2O（l）△H= —285.8 kJ•mol-1
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H= —128.1KJ•mol-1
则CH3OH(g)燃烧热的热化学方程式是为
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(0.4)
解题方法
【推荐3】为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。
(1)在汽车排气管内按照催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。
已知：① N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝+180.5kJ·mol-1
②C和CO的燃烧热(△H)分别为-393.5kJ·mol-1和-283kJ·mol-1
则2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g)) △H＝_______ kJ·mol-1
(2)将0.20molNO和0.10molCO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示。
①CO在0-9min内的平均反应速率v(CO)=________ mol·L-1·min-1 (保留两位有效数字）；第12 min时改变的反应条件可能为________ 。
A.升高温度 B.加入NO C.加催化剂 D.降低温度
②该反应在第18 min时达到平衡状态，CO2的体积分数为________ （保留三位有效数字），化学平衡常数K=________ （保留两位有效数字）。
(3)通过人工光合作用能将水与燃煤产生的CO2转化成HCOOH和O2。已知常温下0.1mol·L-2的
HCOONa溶液pH=10，则HCOOH的电离常数Ka=______________ 。
(1)在汽车排气管内按照催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。
已知：① N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝+180.5kJ·mol-1
②C和CO的燃烧热(△H)分别为-393.5kJ·mol-1和-283kJ·mol-1
则2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g)) △H＝
(2)将0.20molNO和0.10molCO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示。
①CO在0-9min内的平均反应速率v(CO)=
A.升高温度 B.加入NO C.加催化剂 D.降低温度
②该反应在第18 min时达到平衡状态，CO2的体积分数为
(3)通过人工光合作用能将水与燃煤产生的CO2转化成HCOOH和O2。已知常温下0.1mol·L-2的
HCOONa溶液pH=10，则HCOOH的电离常数Ka=
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解答题-实验探究题
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(0.4)
【推荐1】柳酸甲酯(
)常用于医药制剂的赋香剂，实验小组利用邻羟基苯甲酸(
)和甲醇在浓硫酸催化下合成少量柳酸甲酯。
I.实验原理：
II.相关数据如下表：
III.实验步骤：
合成：向A中加入6.9g邻羟基苯甲酸、适量固态酸性催化剂、24g甲醇，10mL甲苯(甲苯与水能形成的共沸物，沸点为85℃，易将水蒸出)加热回流1.5小时；
提纯：反应完毕，待装置冷却后，分离出固态催化剂，依次用水洗、5%的NaHCO3溶液洗、水洗，将产物移至干燥的烧杯中加入0.5g无水氯化钙，一段时间后，过滤，蒸馏有机层获得4.5g纯品。
回答下列问题：
(1)甲苯蒸气、甲醇蒸气、水蒸气冷凝为液体，然后通过分水器，甲苯、甲醇重新流回到A中，打开活塞将水从下口放出。下列有关说法中错误的是___________(填字母)。
(2)在提纯步骤中，一定没有用到下列仪器中的___________ (填仪器名称)。
(3)提纯步骤中第二次水洗的目的是___________ ；无水氯化钙的作用是___________ 。
(4)本实验的产率为___________ %(保留三位有效数字)。
(5)实验小组为了探究影响产率的因素，采集了如下数据(邻羟基苯甲酸易溶于甲醇)：
①实验IV中x=___________ ；设计实验IV是为了探究___________ 对产率的影响。
②增加甲醇的体积会提高产率，但甲醇超过一定量时，反应时间相同的情况下，产率反而下降，试从速率角度分析产率下降的主要原因：___________ 。
)常用于医药制剂的赋香剂，实验小组利用邻羟基苯甲酸()和甲醇在浓硫酸催化下合成少量柳酸甲酯。I.实验原理：
II.相关数据如下表：
| 名称 | 分子量 | 颜色状态 | 相对密度 | 熔点(℃) | 沸点(℃) | 溶解性(中) |
| 柳酸甲酯 | 152 | 无色液体 | 1.18 | -8.6 | 224 | 微溶 |
| 邻羟基苯甲酸 | 138 | 白色晶体 | 1.44 | 158 | 210 | 不溶 |
| 甲醇 | 32 | 无色液体 | 0.792 | -97 | 64.7 | 互溶 |
合成：向A中加入6.9g邻羟基苯甲酸、适量固态酸性催化剂、24g甲醇，10mL甲苯(甲苯与水能形成的共沸物，沸点为85℃，易将水蒸出)加热回流1.5小时；
提纯：反应完毕，待装置冷却后，分离出固态催化剂，依次用水洗、5%的NaHCO3溶液洗、水洗，将产物移至干燥的烧杯中加入0.5g无水氯化钙，一段时间后，过滤，蒸馏有机层获得4.5g纯品。
回答下列问题：
(1)甲苯蒸气、甲醇蒸气、水蒸气冷凝为液体，然后通过分水器，甲苯、甲醇重新流回到A中，打开活塞将水从下口放出。下列有关说法中错误的是___________(填字母)。
| A．使用分水器能提高反应物的利用率 |
| B．使用分水器能够促使反应正向进行 |
| C．分水器中的水面不再变化时，反应达到最大限度 |
| D．10mL甲苯也可用四氯化碳代替 |
(3)提纯步骤中第二次水洗的目的是
(4)本实验的产率为
(5)实验小组为了探究影响产率的因素，采集了如下数据(邻羟基苯甲酸易溶于甲醇)：
| 编号 | 邻羟基苯甲酸/g | 甲醇/mL | 反应时间/min | 催化剂用量/g | 产率/% |
| I | 4.8 | 4.0 | 8 | 1.4 | 61.67 |
| II | 4.8 | 4.0 | 8 | 1.0 | 55.42 |
| III | 4.8 | 5.0 | 8 | 1.4 | 65.42 |
| IV | 4.8 | x | 4 | 1.4 | — |
②增加甲醇的体积会提高产率，但甲醇超过一定量时，反应时间相同的情况下，产率反而下降，试从速率角度分析产率下降的主要原因：
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解答题-原理综合题
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(0.4)
解题方法
【推荐2】异丁烯为重要的化工原料，工业上可采用叔丁醇(TBA)气相脱水法制备高纯异丁烯产品，主要涉及以下反应：
反应1(主反应)：
反应2(副反应)：
(1)副反应产物
的系统命名为___________ 。
(2)标准摩尔生成焓是指由稳态单质生成1mol该化合物的焓变，几种物质的标准生成焓如表，求反应1的
___________ 
。
(3)根据，该脱水反应的标准平衡常数
随温度的变化关系如图1所示，则反应2的
___________ 0(填“＜”或“＞”)，向体积可变容器中充入1mol的叔丁醇，容器体积为1L，保持300℃100kPa条件，反应一段时间后达到平衡(忽略副反应)，则
___________ (已知为以标准分压表示的平衡常数，各组分的标准分压
，
)。
(4)理论计算反应条件对叔丁醇转化率的影响如图2、3所示，脱水反应温度
℃时，N2/叔丁醇摩尔比对叔丁醇转化率有影响，试从平衡移动的角度分析充入N2的原因___________ 。根据图示该脱水反应适宜采用条件为℃，P=___________ MPa，N2/叔丁醇摩尔比=3/1。
(5)已知工业原料叔丁醇中存在不同含量的水分，相同温度下不同初始原料中
比例对叔丁醇平衡转化率的影响如图4所示，实际生产最佳工艺条件为
℃，请从比例角度分析该条件下的优点___________ 。
反应1(主反应)：
反应2(副反应)：
(1)副反应产物
的系统命名为(2)标准摩尔生成焓是指由稳态单质生成1mol该化合物的焓变，几种物质的标准生成焓如表，求反应1的
。| 组分 |  |  |  |
| 焓变/ | －241.83 | -339.21 | －17.1 |
随温度的变化关系如图1所示，则反应2的为以标准分压表示的平衡常数，各组分的标准分压，)。(4)理论计算反应条件对叔丁醇转化率的影响如图2、3所示，脱水反应温度
℃时，N2/叔丁醇摩尔比对叔丁醇转化率有影响，试从平衡移动的角度分析充入N2的原因℃，P=(5)已知工业原料叔丁醇中存在不同含量的水分，相同温度下不同初始原料中
比例对叔丁醇平衡转化率的影响如图4所示，实际生产最佳工艺条件为℃，请从比例角度分析该条件下的优点
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【推荐3】铬是用途广泛的金属，但在生产过程中易产生有害的含铬工业废水。
I.还原沉淀法是处理含CrO42-和Cr2O72-工业废水的一种常用方法，其工艺流程如下：
其中，第I步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+
Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若平衡体系中，pH=0时溶液呈______ 色。
（2）以石墨为电极，电解Na2CrO4制备Na2CrO7的装置如图所示，a极的名称是_______ ；第I步中b极直接相连一极的反应式为_______________ 。
（3）第II步的离子方程式为______________ ；向第II步反应后的溶液中加入一定量烧碱，若溶液中c(Fe3+)=2.0×10-12mol/L，则溶液中c(Cr3+)=_______ mol/L。
(已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38mol/L，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31mol/L)
II.探究CrO3的强氧化性和热稳定性
（4）CrO3遇有机物（如酒精）时猛然反应以至着火。若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的Cr2(SO4)3。补充并配平下列反应式：a CrO3+bC2H5OH+cH2SO4=d Cr2(SO4)3+eCH3COOH+fR
b：c：f=_________ 。
（5）CrO3的热稳定性差，加热时逐步分解，其固体残解率随温度的变化如图所示。B点时生成固体的化学式为______ 。（
）。
I.还原沉淀法是处理含CrO42-和Cr2O72-工业废水的一种常用方法，其工艺流程如下：
其中，第I步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+
Cr2O72-（橙色）+H2O（1）若平衡体系中，pH=0时溶液呈
（2）以石墨为电极，电解Na2CrO4制备Na2CrO7的装置如图所示，a极的名称是
（3）第II步的离子方程式为
(已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38mol/L，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31mol/L)
II.探究CrO3的强氧化性和热稳定性
（4）CrO3遇有机物（如酒精）时猛然反应以至着火。若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的Cr2(SO4)3。补充并配平下列反应式：a CrO3+bC2H5OH+cH2SO4=d Cr2(SO4)3+eCH3COOH+fR
b：c：f=
（5）CrO3的热稳定性差，加热时逐步分解，其固体残解率随温度的变化如图所示。B点时生成固体的化学式为
）。
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【推荐1】氮的氧化物是大气污染物之一，研究它们的反应机理，对于消除环境污染，促进社会可持续发展有重要意义。回答下列问题：
(1)碘蒸气的存在能大幅度提高
的分解速率，反应历程为：
第一步：
(快反应)
第二步：
(慢反应)
第三步：
(快反应)
实验表明，含碘时分解速率方程
(
为速率常数)。下列表述正确的是___________
(2)对反应
，分别在不同温度、不同催化剂下，保持其它初始条件不变，重复实验，在相同时间内测得NO转化率与温度的关系如图所示。
图中M点对应的速率(对应温度
)
___________ 
(填“>”、“<”或“=”)，温度高于，NO转化率降低的原因可能是___________ 。
(3)在密闭容器中充入
和
，发生反应：
。平衡时NO的体积分数随温度、压强的变化关系如图。
①下列物理量中，图中d点大于b点的是___________ (填字母)。
A．正反应速率 B．逆反应速率
C．
的浓度 D．对应温度的平衡常数
②c点NO的平衡转化率为___________ 。
③若在M点对反应容器升温的同时扩大容器体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中a、b、c、d中的___________ 点。
(4)
时，向容积为2L的恒容容器中充入
、
，发生反应：
，体系的总压强P随时间t的变化如下表所示：
①
内该反应的平均反应速率
___________ 
。
②该温度下反应的平衡常数
___________ 
(用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可)。
(1)碘蒸气的存在能大幅度提高
的分解速率，反应历程为：第一步：
(快反应)第二步：
(慢反应)第三步：
(快反应)实验表明，含碘时
分解速率方程(为速率常数)。下列表述正确的是___________| A．升高温度，第一步向右进行的程度变大 |
| B．第二步的活化能比第三步小 |
C． 为反应的催化剂 |
| D．分解反应的速率与是否含碘蒸气有关 |
(2)对反应
，分别在不同温度、不同催化剂下，保持其它初始条件不变，重复实验，在相同时间内测得NO转化率与温度的关系如图所示。图中M点对应的速率(对应温度
)(填“>”、“<”或“=”)，温度高于，NO转化率降低的原因可能是(3)在密闭容器中充入
和，发生反应：。平衡时NO的体积分数随温度、压强的变化关系如图。①下列物理量中，图中d点大于b点的是
A．正反应速率 B．逆反应速率
C．
的浓度 D．对应温度的平衡常数②c点NO的平衡转化率为
③若在M点对反应容器升温的同时扩大容器体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中a、b、c、d中的
(4)
时，向容积为2L的恒容容器中充入、，发生反应：，体系的总压强P随时间t的变化如下表所示： | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
 | 240 | 226 | 216 | 210 | 210 |
内该反应的平均反应速率。②该温度下反应的平衡常数
(用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可)。
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【推荐2】研究CO2的回收利用既可变废为宝，又可减少碳的排放。回答下列问题；
二甲醚(CH3OCH3)被誉为“21世纪的清洁燃料，由CO2和H2制备二甲醚的反应原理如下：
反应Ⅰ：
(a>0)
反应Ⅱ：
(b>0)
反应Ⅲ：
(1)=_______ kJ/mol，据此判断反应Ⅲ在_______ (填“低温”、“高温”或“任意温度”)条件下能自发进行。
(2)恒温恒压条件下，在密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2发生反应I，能说明反应I达到平衡状态的是_______ (填字母序号)。
a．平衡常数保持不变 b．生成3molH—H键的同时断裂1molC—O键
c．容器内混合气体的密度保持不变 d．CO2和H2O的物质的量之比保持不变
(3)T1℃时，将1mol二甲醚充入某恒容密闭容器中，发生如下分解反应：
，在不同时间测定容器内的总压，所得数据见下表：
由表中数据计算：反应达平衡时，二甲醚的分解率为_______ ，该温度下的平衡常数
_______ 
(
为用气体平衡分压代替气体平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×气体的物质的量分数)。
(4)恒压下将CO2和氢气按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生反应I和反应Ⅲ，在相同的时间段内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如下图。其中：CH3OH的选择性=
×100%
①在上述条件下，结合图象分析，合成甲醇的最佳温度是_______ ，最佳催化剂是_______ 。
②温度高于230℃，CH3OH产率随温度升高而下降的原因是_______ 。
二甲醚(CH3OCH3)被誉为“21世纪的清洁燃料，由CO2和H2制备二甲醚的反应原理如下：
反应Ⅰ：
(a>0)反应Ⅱ：
(b>0)反应Ⅲ：
(1)
=(2)恒温恒压条件下，在密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2发生反应I，能说明反应I达到平衡状态的是
a．平衡常数保持不变 b．生成3molH—H键的同时断裂1molC—O键
c．容器内混合气体的密度保持不变 d．CO2和H2O的物质的量之比保持不变
(3)T1℃时，将1mol二甲醚充入某恒容密闭容器中，发生如下分解反应：
，在不同时间测定容器内的总压，所得数据见下表：| 反应时间t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 |  |
| 气体总压p总/kPa | p0 | 1.4p0 | 1.6p0 | 1.8p0 | 1.9p0 | 2p0 |
(为用气体平衡分压代替气体平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×气体的物质的量分数)。(4)恒压下将CO2和氢气按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生反应I和反应Ⅲ，在相同的时间段内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如下图。其中：CH3OH的选择性=
×100%①在上述条件下，结合图象分析，合成甲醇的最佳温度是
②温度高于230℃，CH3OH产率随温度升高而下降的原因是
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解答题-工业流程题
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较难
(0.4)
【推荐3】
常用于玻璃、陶瓷中作染色剂，含铝合金钢具有韧性好、高温塑性强等优点，可用于制造机床结构部件。工业上常用铝钒混合矿(主要成分为
、
，还含
、
、
、
等杂质)提取高熔点金属单质钼和，其工艺流程如图所示。、
、、和
均可与纯碱反应生成对应的钠盐，而
不行。
②“气体X”为混合气体，经处理后得“气体Y”。
③
，
，
。
④“滤渣Ⅳ”主要成分是
。
回答下列问题：
(1)“焙烧”时，采用逆流式投料，且分批加入铝钒混合矿、碳酸钠粉末，其目的是_______ ，参与反应的化学方程式为_______ 。
(2)“气体X”经洗气操作可获得较纯净的“气体Y”，洗气时选择的试剂是_______ ，“滤渣Ⅲ”的主要成分是_______ (填化学式)。
(3)“沉铅”过程中，总反应为
则该反应的平衡常数
_______ 。
(4)“沉钒”后，经过滤、洗涤、干燥，将所得固体进行煅烧，当固体质量减少16.8t时，理论上制得的质量为_______ t。
(5)“滤渣Ⅳ”中需要加入稍过量的
还原制
，加入稍过量的原因是_______ 。
常用于玻璃、陶瓷中作染色剂，含铝合金钢具有韧性好、高温塑性强等优点，可用于制造机床结构部件。工业上常用铝钒混合矿(主要成分为、，还含、、、等杂质)提取高熔点金属单质钼和，其工艺流程如图所示。
、、、和均可与纯碱反应生成对应的钠盐，而不行。②“气体X”为混合气体，经处理后得“气体Y”。
③
，，。④“滤渣Ⅳ”主要成分是
。回答下列问题：
(1)“焙烧”时，采用逆流式投料，且分批加入铝钒混合矿、碳酸钠粉末，其目的是
参与反应的化学方程式为(2)“气体X”经洗气操作可获得较纯净的“气体Y”，洗气时选择的试剂是
(3)“沉铅”过程中，总反应为
则该反应的平衡常数(4)“沉钒”后，经过滤、洗涤、干燥，将所得固体进行煅烧，当固体质量减少16.8t时，理论上制得
的质量为(5)“滤渣Ⅳ”中需要加入稍过量的
还原制，加入稍过量的原因是
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