【推荐1】氢气是未来非常理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO₂)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H₂O2H₂+O₂。制得的氢气可用于燃料电池、合成氨工业。回答下列问题：
(1)分解海水时，________能转变为________能。生成的氢气用于燃料电池时，________能转变为________能。
(2)某种氢氧燃料电池是用NaOH溶液作电解质，正极的电极反应式为________；若把燃料改为甲烷，负极的电极反应式为________。
(3)氢气可用于合成氨。一定温度下，向2L 的密闭容器中加入1 molN₂和 3molH₂发生反应 N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，2min时测得N₂的浓度为0.3mol/L，5min时达到平衡，此时测得压强为开始时的。则前2min用NH₃表示的化学反应速率为________；平衡时，N₂的转化率为________，混合气体的平均相对分子质量为________。

【推荐2】I．工业上用丙烯加成法制备1，2­－二氯丙烷（CH₂ClCHClCH₃)，主要副产物为3－­氯丙烯，反应原理为：
①CH₂=CHCH₃(g)＋Cl₂(g) CH₂ClCHClCH₃(g)　ΔH₁=-134 kJ·mol^-1
②CH₂=CHCH₃(g)＋Cl₂(g) CH₂=CHCH₂Cl(g)＋HCl(g)　ΔH₂=-102 kJ·mol^-1
(1)一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH₂=CHCH₃(g)和Cl₂(g)，在催化剂作用下发生反应①②，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。

时间/min	0	60	120	180	240	300	360
压强/kPa	80	74.2	69.4	65.2	61.6	57.6	57.6

用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即v=，则反应①前180 min内平均反应速率v(CH₂ClCHClCH₃)=_______ kPa·min^-1(保留小数点后2位)。
II．丙烯的制备方法
方法一：丙烷无氧脱氢法制备丙烯反应：C₃H₈(g) C₃H₆(g)＋H₂(g) ΔH=＋124 kJ·mol^-1
(2)①某温度下，在刚性容器中充入C₃H₈，起始压强为10 kPa，平衡时总压强为14 kPa，C₃H₈的平衡转化率为_______。该反应的平衡常数K_p=_______ kPa(保留小数点后2位)。
②总压分别为100 kPa和10 kPa时发生该反应，平衡体系中C₃H₈和C₃H₆的物质的量分数随温度变化关系如图1所示。

10 kPa时C₃H₈和C₃H₆的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是_______、_______。
方法二：丙烷氧化脱氢法制备丙烯还生成CO、CO₂等副产物，制备丙烯的反应： C₃H₈(g)＋O₂(g) C₃H₆(g)＋H₂O(g)　ΔH=-118 kJ·mol^-1，在催化剂的作用下C₃H₈的转化率和C₃H₆的产率随温度变化关系如图2所示。

(3)图中C₃H₈的转化率随温度升高而上升的原因是_______，观察图2，回答能提高C₃H₆选择性的措施是_______。(C₃H₆的选择性=×100%)

【推荐3】我国提出2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”，CO₂的再利用成为热门话题。工业上可用CO₂来生产燃料甲醇(CH₃OH，无色液体)，实验室模拟该过程，在体积为2L的密闭容器中，充入2mol CO₂和6mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，测得CO₂(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示：

(1)t₁时刻，正、逆反应速率大小：v(正)_______(填“>”“=”或“<”)v(逆)，达到平衡的点为_______时刻(填选项)。
a．t₁ b．4min        c．10min
(2)在0min到4min时间段，v(H₂)=_______mol·L^-1·min^-1；从开始到平衡，CH₃OH的平均反应速率v(CH₃OH)=_______mol·L^-1·min^-1。
(3)下列措施能增大反应速率的是_______(填字母)。

A．升高温度

B．扩大容器体积

C．充入一定量氦气

D．加入催化剂

(4)能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填字母)。
a．3v_正(H₂)=v_逆(CH₃OH)
b．H₂的体积分数不再变化
c．容器内气体的压强不随时间的变化而变化
d．单位时间内，每生成1mol CH₃OH，同时生成3mol H₂
e．c(CO₂)：c(H₂)：c(CH₃OH)：c(H₂O)=1：3：1：1

【推荐1】某温度下CO₂加氢制甲醇的的总反应为CO₂(g)＋3H₂(g)⇌CH₃OH(g)＋H₂O(g)，该反应为放热反应，在固定容积为2.0 L的密闭容器中充入0.8 mol的CO₂和2.4 mol的H₂，测得CO₂和CH₃OH的物质的量随时间变化如图。

请回答：
(1)对于该反应，反应物的化学键断裂要吸收的能量_______(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的化学键形成要放出的能量。
(2)下列措施能加快反应速率的是_______(填序号，下同)。
A.往容器中充入N₂
B.往容器充入H₂
C.及时分离出CH₃OH
D.减小容器体积
E.选择高效的催化剂
(3)2 min内CH₃OH的反应速率为_______，2 min末时v_正_______v_逆(填“＜”“>”或“=”)。
(4)恒温恒容条件下，能说明反应已达平衡状态的是_______。
A.CO₂(g)体积分数保持不变
B.容器中气体压强保持不变
C.容器中CH₃OH浓度与H₂O浓度之比为1∶1
D.混合气体的密度保持不变
E.H₂的生成速率是H₂O生成速率的3倍
(5)该反应平衡时CO₂的转化率为_______。
(6)甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，其工作原理如图所示，其总反应式为：2CH₃OH＋3O₂＋4OH⁻=2＋6H₂O，则电极A的反应式为_______。

【推荐3】某化学课外小组的同学，通过实验室制备铁和稀盐酸的反应探究外界条件对化学反应速率的影响，下表是实验过程中的数据及相关信息：

序号	反应温度/℃	c(HCl)/(mol·L－1)	V(HCl)/mL	10 g Fe的形状	t/min
①	20	2	10	块状	1
②	20	4	10	块状	1
③	20	2	10	粉末	1
④	40	2	10	粉末	1
⑤	40	4	10	粉末	1

(注：气体体积均在相同条件下测得)
(1)实验①和②表明，________对反应速率有影响；实验①和③表明________对反应速率的影响。
(2)实验室在制氢气时，可在锌和盐酸反应的容器中加入少量硫酸铜固体，原因是________。(用文字表达)
(3)若四组实验均反应进行1分钟(铁有剩余)，则以上实验需要测出的数据是________。

【推荐1】已知：①O₂和O₃ ②CH₃CH₃和CH₃CH₂CH₂CH₃ ③和④金刚石和石墨 ⑤氕、氘和氚 ⑥CH₃CH₂CH₂CH₂CH(CH₃)CH₃和CH₃CH₂CH(CH₃)CH(CH₃)CH₃
(1)上述各组物质属于同位素的是____，属于同素异形体的是____，属于同系物的是____，属于同分异构体的是____，属于同种物质的是____。(以上各空均填序号)
(2)烷烃的通式为____。
(3)相对分子质量为58的烷烃的分子式为____，写出它所有同分异构体的结构简式____。
(4)分子式为C₅H₁₂的烷烃，其一氯代物只有一种，该烷烃的结构简式为____。

【推荐2】有下列8种有机物：①；②；③   ；④；⑤   ；⑥   ；⑦；⑧   。回答下列问题：
(1)上述有机物中，互为同分异构体的是___________(填标号，下同)；互为同系物的是___________；属于醚类的是___________。
(2)⑧的化学名称为___________。
(3)⑤在稀硫酸、加热条件下反应的化学方程式为___________，该反应中稀硫酸的作用为___________，该反应的反应类型为___________。
(4)一定条件下，①可形成一种高分子化合物(R)，R的结构简式为___________。

【推荐3】将下列物质进行分类(填序号)：①O₂与O₃；②C与C；③H₂O和D₂O；④冰与干冰；⑤H₂、D₂、T₂；⑥乙醇与甲醚(CH₃-O-CH₃)；⑦CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃和CH₃(CH₂)₃CH₃
(1)互为同位素的是_______；
(2)互为同素异形体的是_______；
(3)互为同分异构体的是_______；
(4)属于同一化合物的是_______。
(5)下列各图均能表示甲烷的分子结构，按要求回答下列问题。

①甲烷的球棍模型是_______，甲烷的电子式是_______(填序号)。
②写出甲烷在氧气中燃烧的化学方程式：_______
③相对分子质量为30的烷烃的分子式是_______。
④甲烷与丙烷互为_________
A.同位素                 B.同素异形体               C.同系物                 D.同分异构体