【推荐3】某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图1所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为_______。
(2)若X、Y、Z均为气体，反应恰好达到平衡时，用Z表示的平均反应速率为_______；
(3)在一密闭容器中发生反应，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图2所示。

判断t₁、t₃、t₄时刻分别改变的一个条件是：t₁时刻_______；t₃时刻_______；t₄时刻_______
(填字母代号)
A.增大压强                    B.减小压强                    C.升高温度            D.降低温度                    E.加催化剂                    F.恒温恒容时充入氮气

【推荐1】某学习小组对化学反应2Al+3H₂SO₄ = Al₂（SO₄）₃+ 3H₂↑进行研究。
（1）该反应的还原剂是________，发生_________反应（填“氧化”或“还原”）。若将该反应设计成原电池，用铜作电极材料之一，铜电极上的现象为_________。
（2）该反应的能量变化如下图所示。该反应为__________反应（填“吸热”或“放热”）。
   
（3）下列措施中，能加快化学反应速率的是_________（填字母序号）。
a 用等质量的铝粉代替铝块
b 将反应的试管放置在冰水中
c 往容器中加少量Na₂SO₄固体
d 往稀硫酸溶液中添加几滴98%的浓硫酸
（4）足量铝与20mL1.0mol/L稀硫酸的反应过程中，某20s内共收集到气体44.8mL（已换算成标况下）。请选用合适的物质表示此20s内的化学反应速率:______。

【推荐2】回答下列问题：
(1)向2L密闭容器中充入1molN₂和3molH₂，在一定条件下发生反应N₂+3H₂2NH₃，2min时达到平衡。测得平衡混合气体中NH₃的体积分数为25%，则：
①0~2min内，v(NH₃₎=___。
②H₂在平衡混合气体中的体积分数为__。
③平衡时容器的压强与起始时的压强之比为___。
(2)某温度时，在一个2L的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

①该反应的化学方程式为___。
②从开始至2min，B的平均反应速率为___；平衡时，C的浓度为___，A的转化率为_。
③下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是__(填序号)。
A．A、B、C的物质的量之比为3：1：3
B．相同时间内消耗3molA，同时生成3molC
C．相同时间内消耗，同时消耗
D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
E．B的体积分数不再发生变化
④在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是___(填序号)。
A．加正催化剂        B．降低温度        C．容积不变，充入A          D．容积不变，从容器中分离出A

【推荐3】甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上可以用CH₄和H₂O为原料来制备甲醇。
(1)将1.0molCH₄和2.0molH₂O(g)通入容积为10L的反应室，在一定条件下发生反应I：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)，CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图甲：

①已知100℃，压强为P₁时，达到平衡所需的时间为5min，则用H₂表示的平均反应速率为______。
②在其它条件不变的情况下升高温度，化学平衡常数将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
③图中的P₁___________P₂(填“＜”、“＞”或“=”)，在100℃，压强为P₁时平衡常数为___________。
④保持反应体系100℃，压强为P₁，5min后再向容器中充入H₂O、H₂各0.5mol，化学平衡将向___________移动(填“向左”“向右或“不”)。
(2)在一定条件下，将amolCO与3amolH₂的混合气体在催化剂作用下能自发发生反应II：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)
①该反应的△H___________0(填“＜”、“＞”或“=”)。
②若容器容积不变，下列措施可以提高CO转化率的是___________。
A．升高温度　　　　　　　　　　　　　B．将CH₃OH(g)从体系中分离出来
C．充入He，使体系总压强增大　　　　 D．再充入一定量的H₂

【推荐1】(1).对于下列反应:2SO₂ + O₂ 2SO₃ , 如果2min内SO₂的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L,那么,用SO₂浓度变化来表示的化学反应速率为__________,用O₂浓度变化来表示的反应速率为__________。
(2)反应N₂+3H₂2NH₃   ΔH<0 ,达平衡后,不同时刻改变外界条件时正逆反应速率变化如图,请判断某时刻所改变的条件。

可能改变的外界条件:t₁__________，t₂__________ ，t₃__________。

【推荐2】解答下列问题：
Ⅰ．某同学做如下实验图，以检验反应中的能量变化。


(1)实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是 ______ 热反应；该反应中 ______ 能转化成 ______ 能。
(2)(b)中温度降低，下列各图图所表示的反应是(b)反应的是 ______ 。
Ⅱ．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图3所示。
(1)该反应中 ______ 是反应物，反应是 ______ 反应。
(2)反应开始到10s，用Z表示的反应速率为 ______ 。
(3)反应开始到10s时，Y的物质的量浓度减少了 ______    。
(4)反应的化学方程式为 ______ 。

【推荐3】可逆反应A(g)＋B(g)2C(g)在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示。

（1）由T₁向T₂变化时，正反应速率_______逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。
（2）由T₃向T₄变化时，正反应速率_______逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。
（3）反应在_________温度下达到平衡。
（4）此反应的正反应为_______热反应。

【推荐1】汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，某新型催化剂能促使NO、CO转化为2种无毒气体。T℃时，将0.8 mol NO和0.8 mol CO充入容积为2 L的密闭容器中，模拟尾气转化，容器中NO物质的量随时间变化如图。
   
(1)将NO、CO转化为2种无毒气体的化学方程式是______。
(2)反应开始至10 min，v(NO)=______mol/(L•min）。
(3)下列说法正确的是______。
a.新型催化剂可以加快NO、CO的转化
b.该反应进行到10 min时达到化学平衡状态
c.平衡时CO的浓度是0.4 mol/ L

【推荐3】二甲醚(CH₃OCH₃)，是一种易燃气体。主要作为甲基化试剂和各类气雾推进剂，在制药、染料、农药工业中有许多独特的用途。其制备方法之一可由H₂和CO合成：2CO(g) + 4H₂(g) CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)     ΔH<0
（1）该反应的ΔS_____0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（2）在恒温恒容容器中，不能判断该反应达到化学平衡状态的依据是____(选填字母序号)。
a.二甲醚和水蒸气的体积比等于1︰1          b．容器中压强保持不变
c．υ_正（H₂）＝4υ_逆（CH₃OCH₃）                  d．容器中一氧化碳的物质的量不再改变
（3）在密闭容器中，反应达到平衡后下列措施能加快反应速率并提高CO转化率的是___(选填字母序号)。
a．将H₂O(g)从体系中分离出来                    b．缩小容器体积，使体系压强增大
c．加入合适的催化剂                                 d．升高体系温度
（4）T℃时，在2 L密闭容器中，充入4 molCO和8 molH₂发生反应，测得H₂的物质的量随时间变化如图中状态Ⅰ(图中实线)所示：

①T℃时，在状态Ⅰ的条件下，反应达到C点时体系处于平衡状态，以H₂ 表示该反应的平均速率υ(H₂)=_________， CO的转化率是________，反应的平衡常数K_Ⅰ=_________。
②若仅改变某一条件，测得H₂物质的量随时间变化如图状态Ⅱ所示，则K_Ⅰ _____K_Ⅱ(填“＞”、“＜”或“＝”)。
③若仅改变某一条件时，测得H₂的物质的量随时间变化如图状态Ⅲ所示，则改变的条件可能是_____________________________。