在容积一定的密闭容器中发生可逆反应:A(g)+2B(g)2C(g) ΔH>0,其他条件不变化,只有温度变化时,某量随温度变化的关系如图所示。则下列说法中,正确的是
A.若p1>p2,纵坐标表示A的质量分数 | B.若p1<p2,纵坐标表示C的质量分数 |
C.若p1>p2,纵坐标表示混合气体的平均摩尔质量 | D.若p1<p2,纵坐标表示A的转化率 |
更新时间:2017-07-29 14:43:15
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【推荐1】下列实验事实,不能用平衡移动原理解释的是
A.将NO2球浸泡在冷水和热水中 | ||||||
B.实验室用排饱和食盐水的方法收集Cl2 | ||||||
C. | ||||||
D.
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解题方法
【推荐2】工业上用软锰矿(主要成分是MnO2,含有Al2O3、SiO2等杂质),制备KMnO4的流程图如下:
已知:K2MnO4固体和溶液均为墨绿色,溶液呈碱性,能发生可逆的歧化反应。
下列说法正确的是
已知:K2MnO4固体和溶液均为墨绿色,溶液呈碱性,能发生可逆的歧化反应。
下列说法正确的是
A.向“浸取”后的溶液中通入CO2,调节其pH,经“过滤”得滤渣I,滤渣I的成分为Al(OH)3 |
B.“歧化”时,加入冰醋酸是为了调节溶液pH,使3MnO+2H2O2MnO+MnO2+4OH-正向移动,促进KMnO4的生成,提高KMnO4的产率 |
C.“歧化”步骤中调节溶液pH时,可以用浓盐酸来代替冰醋酸 |
D.“操作II”时,当有大量晶体析出时,利用余热蒸干,即得紫黑色KMnO4晶体 |
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解题方法
【推荐3】下列实验操作、现象及结论均正确的是
选项 | 实验操作及现象 | 实验结论 |
A | 向盐酸溶液中滴入NaClO溶液,产生黄绿色气体 | 盐酸发生了分解反应 |
B | 将淀粉水解液分成两份,向第一份中加入NaOH溶液至溶液呈碱性,加入银氨溶液并水浴加热,出现银镜;向第二份中滴加少量碘水,溶液变蓝 | 淀粉部分水解 |
C | 铬酸钾溶液中存在平衡:2(黄色)+2H+H2O+(橙色),向黄色的铬酸钾溶液中加水稀释,溶液黄色加深 | 平衡逆移 |
D | 取A、B两支试管,各加入4mL0.01mol/L的H2C2O4溶液,然后向A试管中加入2mL0.01mol/酸性高锰酸钾溶液,同时向B试管中加入2mL0.02mo/L酸性高锰酸钾溶液,B试管褪色时间短 | 其他条件不变时,增大反应物的浓度,反应速率加快 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
【推荐1】三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。对于反应2SiHCl3(g) ⇌SiH2Cl2(g)+SiCl4(g),采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂,在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法不正确的是
A.343K时反应的平衡转化率为22% |
B.a处反应速率大于b处 |
C.在343K下,要缩短反应达到平衡的时间,可采取的措施有及时移去产物、改进催化剂 |
D.已知反应速率v=v正-v逆=,k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数,x为物质的量分数,则a处=1.3(保留1位小数) |
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【推荐2】在密闭容器中发生如下反应:aA(g)+bB(g)cC(g)。其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,得到下列图像(图中p表示压强,T表示温度,n表示物质的量,α表示平衡转化率)。下列分析正确的是
A.如图1反应:若p1>p2,则该反应只能在高温下自发进行 |
B.如图2反应:此反应的△H<0,且T1>T2 |
C.如图3反应:表示t1时刻可能是使用催化剂对反应速率的影响 |
D.如图3反应:表示t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响 |
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解题方法
【推荐1】常温下,向含有CH3COOH、CuSO4、FeSO4的工业废水中逐滴加入NaOH溶液,pM随pH变化关系如图所示[pM表示或或],曲线①③斜率相同。已知:;当离子浓度时,可认为该离子沉淀完全。下列说法不正确的是
A.曲线①表示与pH的关系 |
B.pH=6时,溶液中 |
C.pH=7时,可认为沉淀完全 |
D.pH=8时 |
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解题方法
【推荐2】利用A制备B(A和B分子式相同),反应过程中伴随生成C和D(C和D分子式相同)的副反应,。只考虑主反应,常温下,以0.5mol A为原料,体系向环境放热X kJ;以0.5mol B为原料,体系从环境吸热YkJ(X>Y)。T℃(T<25)下,以A或B为原料发生反应,A和B的物质的量分数(代表i物质的物质的量分数)随时间t变化关系如图所示,下列说法正确的是
A.a、c线代表A物质 |
B.时,的物质的量分数为0.12 |
C.主反应的焓变 |
D.主反应的 |
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