【推荐1】已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子；E⁺原子核外有3个电子层且M层3d轨道电子全充满。请回答下列问题：
(1)E元素基态原子的电子排布式为：____________________________，该元素在周期表中属于_________区元素。
(2)B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为：_____________(填元素符号)，其原因是____。
(3)下列表述中能证明氟元素电负性比D元素大的事实是____________(填选项序号)
A．HF比D的氢化物稳定
B．F₂与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质
C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态
D．D的单质与氢气化合时没有F₂与氢气化合时剧烈
(4)写出由A、B、C三种元素形成的化合物ABC的结构式：____________
(5)写出一种由A、B、C、D四种元素形成的共价化合物的名称：________________

【推荐3】根据已学知识，请回答下列问题：
(1)基态N原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_______，占据该能层电子的原子轨道形状为_______。
(2)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：_______。
(3)某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的价层电子排布式为4s²4p⁴，该元素的名称是_______。
(4)已知铁是26号元素，写出基态Fe的价层电子排布式：_______；在元素周期表中，该元素在_______(填“s”“p”“d”“f”或“ds”)区。
(5)NaAlO₂在水溶液中实际上都是以Na[Al(OH)₄]形式存在。其中[Al(OH)₄]^-为配离子，写出A1原子的杂化方式_______，该阴离子中存在的化学键有_______(填字母代号)
A．离子键       B．极性键       C．非极性键
D．金属键       E．配位键       F．氢键

【推荐1】以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵[(NH₄)₃Fe(C₆H₅O₇)₂]。
(1)Fe基态核外电子排布式为__________；[Fe(H₂O)₆]^2＋中与Fe^2＋配位的原子是_________(填元素符号)。
(2)NH₃分子中氮原子的轨道杂化类型是__________；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为__________。
(3)与互为等电子体的一种分子为__________(填化学式)。
(4)柠檬酸的结构简式见图()。1 mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为__________N_A。
(5)经X射线衍射测定发现，晶体铁在417℃以上堆积方式的剖面图如图所示，则该堆积方式属于__________。若该堆积方式下的晶胞参数为a cm，则铁原子的半径为_________pm。

【推荐2】常见铀的化合物有UF₄、UO₂及(NH₄)₄[UO₂(CO₃)₃]等。回答下列问题：
(1)UF₄用Mg或Ca还原可得金属铀。与钙同周期基态原子的未成对电子数为2的元素共有_______种。
(2)已知：2UO₂+5NH₄HF₂2UF₄·NH₄F+3NH₃↑+4H₂O↑；的结构为[F-H…F]^-
①NH₄HF₂中含有的化学键有_______(填选项字母)。
A.氢键      B.配位键     C.共价键     D.离子键     E.金属键
②与氧同周期，且第一电离能比氧大的元素有_______种。
(3)已知：3(NH₄)₄[UO₂(CO₃)₃]3UO₂+10NH₃↑+9CO₂↑+N₂↑+9H₂O↑
①写出与互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式_______、_______。
②物质中与的碳原子杂化类型相同和不同的碳原子的个数比为_______。
③分解所得的气态化合物的分子键角由小到大的顺序为_______(填化学式)
(4)C元素与N元素形成的某种晶体的晶胞如图所示：

①晶胞中C原子的配位数为_______。该晶体硬度超过金刚石的原因是_______。
②已知该晶胞的密度为d g/cm³，N原子的半径为r₁cm，C原子的半径为r₂cm，设N_A为阿伏加德罗常数，则该晶胞的空间利用率为_______(用含d、r₁、r₂、N_A的代数式表示，不必化简)。

【推荐3】硼是第IIIA族中唯一的非金属元素，可以形成众多的化合物。回答下列问题：
(1)B的第一电离能比Be低，原因是____，按照“对角线规则”，硼的性质应该和_____(填元素符号)相似，因此晶体硼的晶体类型是____。
(2)氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键，氨硼烷(H₃NBH₃)是目前颇具潜力的储氢材料之一。
①硼烷能溶于水，其主要原因是____。
②氨硼烷热分解放氢，能生成一种环状的平面分子(B₃N₃H₆)，该分子的结构式为____。
③分子之间除范德华力外，还有可能形成氢键，处于不同环境中氢原子也有可能显不同的电性，此时带相反电性的两个氢原子会形成一种新的作用力，叫双氢键，氨硼烷分子间既能形成氢键又能形成双氢键。下列选项中表示氨硼烷分子间的氢键的是____(填标号，下同)，表示氨硼烷分子间的双氢键的是____。
a.H—B…H—B       b.B—H…H—B       c.N—H…H—N       d.H—N…H—N       e.H—N…H—B       f.B—H…H—N       g.H—B…H—N
(3)硼氢化钠(NaBH₄)是一种常用的还原剂，其晶胞结构如图所示。

①Na⁺的配位数是____。
②若晶胞的上、下底面心处的Na⁺被Li⁺取代，得到晶体的化学式为____。

【推荐1】甲醇(CH₃OH )是一种用途广泛的基础有机原料和优质燃料。
（1）甲醇可以在铜作催化剂的条件下直接氧化成甲醛(HCHO)
①基态Cu原子的价层电子的轨道表达式为_____,其核外电子共占据_____个能级。
②甲醇和甲醛中碳原子的杂化方式分别为_____,其组成元素的电负性由小到大的顺序为________.
（2）在一定条件下,甲醇(沸点64.7℃)可转化为乙酸甲酯(CH₃COOCH₃,沸点57.1℃)
①乙酸甲酯分子中心键和节键的个数之比为_________；
②甲醇与乙酸甲酯的混合物因沸点接近而不易分离，工业上用蒸馏的方法分离二者时常先加适量水,理由为______________。
（3）科研团队通过皮秒激光照射悬浮在甲醇溶液中的多臂碳纳米管合成T一碳,T-碳的晶体结构可以看成金刚石晶体中每个碳原子被- 一个由四个碳原子组成的正四面体结构单元取代,如图所示。

①T-碳与金刚石互称为_________;一个T-碳晶胞中含有______个碳原子。
②T-碳的密度非常小,约为金刚石的一半。试计算T-碳晶胞的边长和金刚石晶胞的边长之比为________。

【推荐2】铝离子电池能量密度高、成本低且安全性高，是有前景的下一代储能电池。铝离子电池一般采用离子液体作为电解质，几种离子液体的结构如下。

回答下列问题：
(1)基态铝原子的核外电子排布式为___________。
(2)基态氮原子的价层电子排布图为___________。
(3)化合物Ⅰ中碳原子的杂化轨道类型为___________，化合物II中阳离子的空间构型为___________。
(4)化合物Ⅲ中O、F、S电负性由大到小的顺序为___________。
(5)传统的有机溶剂大多易挥发，而离子液体有相对难挥发的优点，原因是___________。
(6)铝离子电池的其中一种正极材料为，其晶胞中铝原子的骨架如图所示。

①晶体中与距离最近的的个数为___________。
②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，如图中原子1的坐标为，原子2的坐标为，则原子3的坐标为___________。
③已知该晶体属于立方晶系，晶胞参数为a，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为___________(列出计算式)。

【推荐3】铜及其化合物在能源、信息等领域应用广泛。回答下列问题：
(1)铜和锌同周期且相邻，现有几种铜、锌元素的相应状态，①锌：[Ar]3d¹⁰4s²、②锌：[Ar]3d¹⁰4s¹、③铜：[Ar]3d¹⁰4s¹、④铜：[Ar]3d¹⁰，失去1个电子需要的能量由大到小排序是       (填字母)。

A．④②①③	B．④②③①
C．①②④③	D．①④③②

(2)铜的熔点比同周期钾的熔点高，这是由于________。
(3)用超临界CO₂/CH₃CN及水作电解质，使用碳作载体的铜基催化剂可高效将CO₂还原为HCOOH。CO₂的空间结构为_____，CH₃CN 中C原子的杂化方式为 _________。
(4)[Cu(NH₃)₄]²⁺是Cu²⁺常见的配离子，1 mol [Cu(NH₃)₄]²⁺中所含σ键数目为 _________；[Cu(NH₃)₄]²⁺中H-N-H的键角比NH₃中H- N- H的键角_____(填“大”“小”或“无法判断”)，原因是______。
(5)一种热电材料的晶胞结构如图所示，底部边长为apm的正方形，高为cpm，该晶体的化学式为___，紧邻的 Sb与Cu间的距离为______pm，设N_A为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为_____g· cm^-3(列出计算表达式)。

【推荐1】电极活性物质的制备，可通过下列反应制备：
。
(1)上述反应涉及的元素中不属于元素周期表p区元素的是___________，写出基态的价层电子排布图___________。
(2)P、S元素第一电离能大小关系为P___________S(填“>”、“<”或“=”)，原因是___________。
溶液中逐滴加入氨水，先产生蓝色沉淀，后又溶解得到深蓝色溶液，加入乙醇后有深蓝色沉淀析出，关于该深蓝色物质的说法错误的是___________。
A．该物质正离子的中心是Cu原子       B．该配合物的配体数等于配位数
C．外界离子的中心原子的杂化方式为       D．乙醇的作用是将配合物转化为
写出沉淀溶解生成深蓝色溶液的离子方程式___________。
(3)在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物，则1mol该配合物含有π键的数目为___________。
(4)晶体铜的晶胞结构如图甲所示，原子之间相对位置关系的平面图如图乙所示，铜原子的配位数为___________，已知铜原子半径为127.8pm，，计算晶体铜的密度___________(结果保留3位有效数字)。

【推荐3】“嫦娥五号”首次实现我国地外天体采样返回，它的成功发射标志着我国航天技术向前迈出了一一大步，其制造材料中包含了Cu、Ti、Cr、Ni、Si、N、O等多种元素。回答下列问题：
(1)基态铬原子的价电子排布式为_______，基态钛原子的核外电子有_______种空间运动状态。
(2)硅油是一种不同聚合度链状结构的聚有机硅氧烷。它具有耐热性、电绝缘性、耐候性、疏水性、生理惰性和较小的表面张力，可用于飞船零件保护，其结构如图所示。硅油中碳原子的杂化方式为_______杂化，C、Si、O的第一电离能由小到大的顺序是_______。O-Si键的键能比C-Si键的键能_______(填“大”或“小”)。

(3)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。CuCl₂可与某有机物形成具有较强荧光性能的配合物，其结构如图所示。

①溶液中的水存在H₃O⁺、等微粒形式，可看作是H₃O⁺与H₂O通过氢键形成的离子，写出的结构式：_______。
②1 mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有_______mol。
(4)磷青铜晶体的晶胞结构如图所示。原子分数坐标可表示晶胞内部各原子的相对位置，图中各原子分数坐标：A为(0，0，0)、B为(1，1，0)、C为(0，1，1)，则D原子的分数坐标为_______。晶体中P原子位于由Cu原子形成的_______空隙中，该晶体中两个距离最近的Cu原子的核间距为a nm，则晶体密度为_______g/cm³ (列出计算式，设N_A为阿伏加德罗常数的值)。