【推荐1】表中是常温下H₂CO₃、H₂S的电离常数和Cu(OH)₂的溶度积常数：

H2CO3	H2S	Cu(OH)2
K1=4.2×10-7 K2=5.6×10-11	K1=1.1×10-7 K2=1.0×10-14	Ksp＝2×10-20

(1)CO和HCO结合质子能力较强的是_____。
(2)常温下0.1 mol·L^-1Na₂S溶液的pH约为13，用离子方程式表示溶液显碱性的原因_____，该溶液中c(HS^-)______c(S^2-) (填“>、< 或 =”)。
(3)常温下某CuCl₂溶液里c(Cu^2＋)＝0.02 mol·L^-1，如果要生成Cu(OH)₂沉淀，则应调整溶液pH大于______；若要配制1000 ml 2 mol·L^-1的CuCl₂溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，至少需要滴加0.2 mol·L^-1的盐酸______滴。(每滴溶液的体积约0.05 mL，加入盐酸后溶液体积变化忽略不计)

【推荐2】化学上把外加少量酸、碱，而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。现有25°C时，浓度均为0.10 mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa的缓冲溶液，pH=4.76。回答下列问题：
(1)写出CH₃COONa水解的离子方程式_____________，改变下列条件，能使CH₃COONa稀溶液中保持增大的是_______。
a．升温b．加入NaOH固体c．稀释d．加入CH₃COONa固体
(2)该缓冲溶液中除水分子外，所有粒子浓度由大到小的顺序_____________。
(3)人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系()维持pH稳定。已知正常人体血液在正常体温时，H₂CO₃的一级电离常数K_a1=10^-6.1，≈，1g2=0.3。由题给数据可算得正常人体血液的pH约为_______，当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的值将__________(填“变大” “变小”或“不变”)。

【推荐1】某二元酸（H₂A）在水中的电离方程式：H₂A=H^＋+HA^-；HA^-H^＋+A^2-。回答下列问题：
（1）Na₂A溶液显碱性理由是：__（用离子方程式表示）。
（2）在0.1mol/L的Na₂A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是__。
A．c(A^2-)＋c(HA^-)＋c(H₂A)=0.1mol/L                 B．c(OH^-)=c(H^＋)＋c(HA^-)
C．c(Na^＋)＋c(H^＋)=c(OH^-)＋c(HA^-)＋2c(A^2-) D．c(Na^＋)=2c(A^2-)＋2c(HA^-)
（3）水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是___。

A．图中对应点的温度关系为：a＞b＞c
B．纯水仅升高温度，可从a点变到c点
C．水的电离常数K_w数值大小关系为：b＞c＞d
D．在b点对应温度下，将pH=2的H₂SO₄与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性

【推荐2】下列物质中：①   ②   ③   ④盐酸   ⑤   ⑥
(1)属于弱电解质的是____(填序号，下同)，属于强电解质且其水溶液呈碱性的是_____。
(2)在氨水中存在电离平衡：。将上述六种物质分别配成的溶液，向稀氨水中分别滴加少量六种溶液，能使氨水的电离平衡逆向移动且增大的是_______(填序号)，此时_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，_______。
(3)等体积、pH相同的盐酸和醋酸分别与的溶液恰好完全反应，消耗体积较大的是_______(填“”或“”)，反应后溶液pH较大的是_______(填“”或“”)。
(4)已知次氯酸的电离平衡常数为，向的溶液中滴加少量硫酸，再加水稀释至，此时测得，则溶液中_______。
(5)已知亚硫酸的电离平衡常数为；碳酸的电离平衡常数为，，足量的溶液和溶液发生反应的主要离子方程式为_______。

【推荐3】回答下列问题：
(1)常温下，物质的量浓度均为0.1mol•L^-1的下列溶液：①NH₄HCO₃②NH₄Cl③(NH₄)₂SO₄④NH₄HSO₄⑤(NH₄)₂Fe(SO₄)₂⑥氨水，溶液中c(NH)最大的是______(填序号)。
(2)已知某些弱电解质在水中的电离平衡常数(25℃)如表：

弱电解质	H2CO3	H2SO3	NH3•H2O	CH3COOH
电离平衡常数	Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11	Ka1=1.3×10-2 Ka2=6.3×10-8	Kb=1.77×10-5	Ka=1.77×10-5

①H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液反应的主要离子方程式为________。
②现有常温下0.1mol•L^-1的(NH₄)₂CO₃溶液，该溶液中各微粒浓度之间的关系式错误的是______(填字母)。
A.c(NH)+c(H⁺)=c(HCO)+c(OH^-)+c(CO)
B.c(NH)+c(NH₃•H₂O)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H₂CO₃)
C.c(CO)+c(HCO)+c(H₂CO₃)=0.1mol•L^-1
D.c(H⁺)+c(HCO)+c(H₂CO₃)=c(OH^-)+c(NH₃•H₂O)
(3)将打磨过的镁条放入浓的NH₄Cl溶液中，得到的气体为________。