【推荐1】I．现有下列物质：①酒精、②溶液、③稀硫酸、④、⑤固体、⑥铁、⑦小苏打、⑧淀粉溶液
(1)属于电解质的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________。
(2)②⑧两种分散系的本质区别是___________。
(3)为除去溶液中的⑦，选用试剂为___________(化学式)，其中离子方程式为___________。
II．已知能发生如下反应：，生成的可以使淀粉变蓝。
(4)用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目___________。
(5)HI在该反应中表现的性质是___________，反应中被还原的元素是___________。
III．某离子反应涉及到、、、、、等微粒，其中、的粒子数随时间变化的曲线如图所示。

(6)请写出该反应的离子方程式：___________。

【推荐2】物质的分类、转化、化学计量在化学中占有重要地位。现有下列9种物质：①Cu②淀粉溶液③④⑤⑥⑦纯醋酸⑧溶液⑨熔融的。根据所学知识回答下列问题：
(1)以上能发生丁达尔效应的是___________。(填写序号，下同)
(2)属于强电解质的是___________。
(3)标准状况下，相同体积的④和⑤原子个数之比为___________。
(4)某硝酸盐中含有，则该硝酸盐的摩尔质量为___________。
(5)实验室需要配制的稀硫酸，需量取质量分数为98％、密度为的浓硫酸___________mL，配制过程中所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有___________。

【推荐3】现有下列4种物质：①石墨；②氯化氢气体；③NaCl饱和溶液；④二氧化碳；
（1）属于电解质的是：____________。
（2）属于非电解质的是：____________；
（3）其中能导电的是：______________；

【推荐1】H₂C₂O₄为二元弱酸。回答下列问题：
(1)20℃时，配制一组c(H₂C₂O₄)+c(HC₂O₄^-)+ c(C₂O₄^2-)=0.100 mol·L^-1的H₂C₂O₄和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。

①H₂C₂O₄的电离方程式为___________。
②为获得尽可能纯的NaHC₂O₄，pH应控制在_______左右。
③NaHC₂O₄溶液呈酸性，其原因为_________________。
④pH=6时，溶液中含碳微粒浓度大小关系为_______________。
(2)常温下，草酸、碳酸的电离平衡常数如下：

化学式	H2CO3	H2C2O4
平衡常数	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11	Ka1=5.6×10-2 Ka2=5.4×10-5

①常温下，0.1 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液的pH____0.1 mol·L^-1 Na₂C₂O₄溶液的pH。（填“＞”、“＜”或“=”）
② pH=4的H₂C₂O₄溶液中c(C₂O₄^2-)：c(HC₂O₄^-)=_________。

【推荐2】氰化氢是剧毒物质，含有氰的废水对环境的污染和人体的危害非常严重。
（1）氢氰酸（HCN）的电子式为______。
（2）用电解的方法可以除去含有CN^-、Cl^-废水中的CN^-，其原理是控制溶液pH为9-10，利用阳极产生的ClO^-将CN^-氧化为两种无污染的气体。
①阳极的电极反应式：_________。
②除去CN^－的离子方程式为：_________。
（3）已知25℃时，HCN的电离常数Ka=4.9×10^-10，则25℃时0.1mol/L 的HCN溶液中c(H⁺)=_____mol/L。NaCN溶液中加入盐酸至恰好完全反应，溶液中所有离子浓度的关系为___________。

【推荐3】某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是HAH^＋＋A^-，回答下列问题：
(1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向___________(填“正”或“逆”)反应方向移动。
(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向___________(填“正”或“逆”)反应方向移动，溶液中c(A^-)将___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，溶液中c(OH^-)将___________。
(3)在25℃下，将amol·L^-1的氨水与0.01mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c()=c(Cl^-)，则溶液显___________性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b=___________
(4)①现有室温下pH均为5的溶液和溶液。两种溶液中，___________。
②和两种溶液中，由水电离出的分别为___________、___________。

【推荐1】常温下，几种酸的电离平衡常数如下：

酸	电离方程式	电离平衡常数K
HClO	HClOH++ClO-	3.0×10-8
H2CO3	H2CO3H++ HCO3- HCO3-H++ CO32-	K1=4.4×10-7 K2=5.6×10-11
H2SO3	H2SO3H++HSO3- HSO3-H++ SO32-	K1=1.54×10-2 K2= 1.02×10-7

回答下列问题：
（1）物质的量浓度均为0.1 mol·L^－1的①NaClO溶液②Na₂CO₃溶液③NaHCO₃溶液④Na₂SO₃溶液，pH值由大到小的顺序是_____________________。（填序号）
（2））用离子方程式表示NaClO溶液呈碱性的原因________________。
（3）0.1mol/L的氯化铵溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是_________________，只改变下列一个条件，能使c(NH₄⁺)与c(Cl^-)比值变大的是___________（填标号）
A.加入固体硫酸铵                      B.通入少量氯化氢
C.降低溶液温度                         D.加入少量固体氢氧化钠
（4）假设25 ℃时，0.1mol/L氯化铵溶液由水电离出的氢离子浓度为1×10^-6mol/L，则在该温度下此溶液中氨水的电离平衡常数：K_b（NH₃·H₂O）=________。

【推荐3】一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力有如图所示曲线，请回答。
   
①a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为______。
②a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是______。
③测得某醋酸溶液中氢离子浓度为0.004mol•L^﹣1，则醋酸的电离度为_____，该温度下醋酸的电离平衡常数K=_____。

【推荐1】已知：25℃时，K_a(CH₃COOH)=1.75×10^-5，K_a(HClO)=2.95×10^-8，K_a1(H₂CO₃)=4.30×10^-7、K_a2(H₂CO₃)=5.61×10^-11，K_a1(H₂SO₃)=1.54×10^-2、K_a2(H₂SO₃)=1.02×10^-7。回答下列问题：
(1)写出碳酸的第一步电离平衡常数表达式K_a1(H₂CO₃)=___________。
(2)在相同条件下，等pH的CH₃COONa、NaClO、Na₂CO₃和Na₂SO₃4种溶液中溶质浓度由大到小的顺序为___________。等物质的量浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________。
(3)若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量HCl，下列的量会变小的是___________(填字母)。
a.c(CH₃COO^-)        b.c(H⁺)        c.
(4)下列离子方程式中书写错误的是___________(填字母)。
a.少量CO₂通入NaClO溶液中：CO₂+H₂O+2ClO^-=+2HClO
b.少量SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO
c.少量Cl₂通入Na₂CO₃溶液中：Cl₂+2+H₂O=Cl^-+2+ClO^-

【推荐2】25℃时，草酸()的，；的，。回答下列问题：
(1)写出的第二步电离方程式___________。
(2)相同浓度的、、、四种溶液中碱性最弱的物质是________溶液。用的NaOH溶液滴定草酸溶液的滴定曲线如图所示。

①X点溶液显___________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，若向该溶液中滴加少量，反应的离子方程式为___________，值___________(填“增大”或“减小”)。
②滴定过程中所得混合溶液中时，___________。
(3)反应的平衡常数K的数量级为___________。

【推荐3】水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。请回答下列问题。
(1)若纯水在100℃时，该温度下溶液的___________。
(2)25℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到为11的溶液，碳酸钠水解的离子方程式为___________，由水电离出的___________。
(3)体积均为、均为2的盐酸与一元酸，加水稀释过程中与溶液体积的关系如图所示，则是___________(填“强酸”或“弱酸”)，理由是___________。

(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离强弱的物理量。已知：

化学式	电离常数()

①25℃时，等浓度的溶液、溶液和溶液，其溶液的由大到小的顺序为___________。
②25℃时，在的醋酸溶液中由醋酸电离出的约是由水电离出的的_____倍。