【推荐1】已知Ⅰ容器恒压，Ⅱ容器恒容，其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入3molZ，起始时容积相同，发生反应2X（g）＋2Y（s）3Z（g）并达平衡。下列说法正确的是

A．从起始到平衡所需时间：Ⅰ>Ⅱ

B．平衡时Z的转化率：Ⅰ<Ⅱ

C．平衡后若在Ⅰ中再加入0．1molY，则X的物质的量将减少

D．平衡后若在Ⅱ中再加入2molZ，则新平衡时Z的体积分数变小

【推荐2】在相同温度和压强下，对反应X(g)+Y(g)Z(g)+W(g)进行四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见表：

实验	X	Y	Z	W
①	amol	amol	0mol	0mol
②	3amol	amol	0mol	0mol
③	0mol	0mol	amol	amol
④	2amol	0mol	amol	amol

上述四种情况达到平衡后，n(Z)的大小顺序是（       ）

A．②=④>①=③	B．②>④>①>③
C．④>②>①=③	D．④>③>②>①

【推荐3】温度为T℃时，向V L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生的反应为A(g)＋B(g)C(s)＋xD(g)　ΔH＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如表所示。下列说法不正确的是

A．前10 min的平均反应速率v(D)＝0.3 mol·L－1·min－1

B．该反应的平衡常数表达式为K＝c(C)c2(D)/[c(A)c(B)]

C．若达到平衡时保持温度不变，压缩容器体积，平衡不移动

D．反应至15 min时，改变的条件可以是降低温度

【推荐1】工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)。
已知在25℃时：①C(s)+O₂(g)CO(g)     ∆H₄=-111kJ/mol
②H₂(g)+O₂(g)=H₂(g)   ∆H₂=-242kJ/mol
③C(s)+O₂(g)=CO₂(g)     ∆H₂=-394kJ/mol       
下列说法不正确的是（       ）

A．25℃时，

B．增大压强，反应①的平衡向逆反应方向移，平衡常数K减小

C．反应①达到平衡时，每生成的同时生成0.5molO2

D．反应②断开2molH2和1molO2中的化学键所吸收的能量比形成4molO-H键所放出的能量少484kJ

【推荐2】硫酸是重要的化工原料。稀硫酸具有酸的通性；浓硫酸具有很强的氧化性，能氧化大多数金属单质和部分非金属单质。金属冶炼时产生的含SO₂废气经回收处理、催化氧化、吸收后可制得硫酸。2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ΔH=-196.6kJ·mol^-1。工业制硫酸尾气中的SO₂可用氨水吸收，吸收液经处理后释放出的SO₂又可循环利用。对于反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，下列说法正确的是

A．反应的ΔS>0

B．反应的平衡常数可表示为K=

C．增大体系的压强能提高SO2的反应速率和转化率

D．使用催化剂能改变反应路径，提高反应的活化能

【推荐3】对于反应：   ，下列有关说法正确的是

A．到达平衡后，恒容条件下通入CO气体，正反应速率逐渐增大，逆反应速率减小

B．加入催化剂，正反应速率增大，逆反速率减小，所以平衡正移

C．升高体系温度，平衡常数K值增大

D．减小容器的体积增大体系压强，此反应的平衡正移，但平衡常数K值不变

【推荐1】某温度下，反应ClF(g)＋F₂(g) ClF₃(g) △H = －268 kJ·mol^－1 在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是

A．温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大

B．温度不变，增大体积，ClF3产率提高

C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动

D．降低温度，体积不变，F2转化率降低

【推荐2】高温下，某反应达平衡，平衡常数K=，恒容时，温度升高，B的浓度减小，下列说法正确的是
①该反应的焓变为正值
②恒温恒容下，增大压强B浓度一定增大
③升高温度，平衡常数K值减小
④该反应化学方程式为C(g)+D(g)A(g)+B(g)
⑤增加A的量，A的转化率减小
⑥加入催化剂，平衡不移动，V_(正)、V_(逆)都不变

A．①③⑥

B．①⑤

C．①④⑤

D．①②⑤

【推荐3】已知2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)ΔH<0的速率方程为v_正=k_正c^α(NO)c^β(O₂)，在T℃下测定了不同初始浓度及正反应速率的关系，数据如下表。下列说法错误的是

实验	c0(NO)/(mol·L−1)	c0(O2)/(mol·L−1)	v正
1	1	1	v
2	2	1	4v
3	1	2	2v
4	2	x	16v

A．α、β的值分别为2、1

B．表中的x为4

C．降低温度，k正可能增大

D．若v逆=k逆c2(NO2)，则Kc=

【推荐1】在一定温度下，将气体 X和气体Y各0.16mol充入 10L恒容密闭容器中，发生反应： X(g) + Y(g) ⇌ 2Z(g) △ H < 0.一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

A．反应前 2 min 的平均速率v(Z) > 2.0 × 10−3 mol·L－1·min－1

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v(逆) > v(正)

C．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体 X和0.32 mol气体Y，到达平衡时，c(Z) > 0.24 mol·L－1

D．该温度下此反应的平衡常数：K = 1.44

【推荐2】一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：

	容器1	容器2	容器3
反应温度T/K	700	700	800
反应物投入量	2 mol SO2、 1 mol O2	4 mol SO3	2 mol SO2、 1 mol O2
平衡v正(SO2)/mol·L－1·s－1	v1	v2	v3
平衡c(SO3)/mol·L－1	c1	c2	c3
平衡体系总压强p/Pa	p1	p2	p3
物质的平衡转化率α	α1(SO2)	α2(SO3)	α3(SO2)
平衡常数K	K1	K2	K3

下列说法正确的是

A．v1＜v2，c2＜2c1

B．K1＞K3，p2＞2p3

C．v1＜v3，α1(SO2)＞α3(SO2)

D．c2＞2c3，α2(SO3)＋α3(SO2)=1

【推荐3】是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：，温度时，向密闭容器中通入气体，部分实验数据见下表：

时间	0	500	1000	1500

下列说法正确的是

A．500 s内的生成速率为

B．温度下该反应平衡时的转化率为

C．达平衡后其他条件不变，将容器体积压缩到原来的，

D．温度下的平衡常数为，温度下的平衡常数为，若，则