【推荐1】下列说法正确的是

A．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加

B．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了活化分子的数目

C．有气体参加的化学反应，若增大压强(缩小容器体积)，可增大活化分子的百分数

D．催化剂能减小反应的活化能，但不能增大单位体积内活化分子的百分数

【推荐2】运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是

A．需要加热或高温的条件才能发生的反应一定是吸热反应

B．对于正向吸热的可逆反应，其他条件不变时，升高温度可以使正反应速率增大，逆反应速率减小

C．为了减小稀盐酸与过量石灰石反应的速率，可向反应体系中加入适量的蒸馏水

D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率

【推荐1】某温度下，在一恒容密闭容器中进行反应：A(g)+3B(g)2C(g)，下列情况一定能说明反应已达到平衡的是
①单位时间内，有3molB反应，同时有2molC生成
②容器内压强不随时间而变化
③单位时间内，有2molC生成，同时有lmolA生成
④用A、B、C表示的该反应的化学反应速率之比为1∶3∶2
⑤气体的平均摩尔质量不随时间而变化
⑥气体的密度不随时间而变化

A．③④⑤⑥

B．①②③

C．②④⑥

D．②③⑤

【推荐2】在一定温度下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是
①Z生成的速率与Z分解的速率相等     ②单位时间生成a mol X，同时生成3a mol Y
③X、Y、Z的浓度不再变化                  ④X、Y、Z的分子数比为1：3：2
⑤X、Y、Z的浓度相等                         ⑥X、Y、Z的质量不再发生变化

A．①③⑥

B．①②③

C．①②⑤⑥

D．①②③④⑤⑥

【推荐3】下列对化学平衡移动理解错误的是

A．化学反应速率改变，平衡一定发生移动

B．化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变

C．若外界条件改变引起平衡中v正＞v逆，则平衡正向移动

D．化学平衡移动会导致反应物或生成物的含量发生变化

【推荐1】“化学多米诺实验”(如图所示)即只需控制第一个反应，利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生。已知：(该反应产物可作为的催化剂)。下列有关分析错误的是

A．该实验成功的重要条件是整套装置气密性良好

B．H中出现浅黄色浑浊，证明O非金属性强于S

C．中存在极性共价键和配位键，N原子的杂化类型为杂化

D．若硫酸浓度及锌片大小表面积等均相同，则B中产生氢气速率大于D中速率

【推荐2】下列叙述不正确的是

A．NaHCO3、Fe（OH）3、FeCl2均可通过化合反应生成

B．电离、电解、电泳、电镀、电化学腐蚀均需要通电才可进行

C．锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率

D．电镀时,应把镀件置于电解槽的阴极

【推荐3】a、b两个烧杯中均盛有过量的稀，将等质量的两份锌粉分别加入两个烧杯中，同时向a中加入少量溶液，下列产生氢气的体积(V)与时间(t)的关系正确的是

A．

B．

C．

D．

【推荐1】下列物质属于离子化合物的是

A．H2O2

B．NH4Cl

C．HCl

D．H2SO4

【推荐2】下列说法中正确的是(　　)

A．CO2的分子结构模型：

B．NaF、H2SO4中所含化学键类型相同

C．F2、Cl2、Br2、I2熔沸点逐渐升高

D．HCI气体溶于水和NaOH熔化破坏的化学键类型相同