下列说法正确的是
| A．25℃时，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H+)为1×10-13mol·L-1 |
| B．25℃时，pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液恰好完全中和，消耗酸和碱的体积比为1:10 |
| C．同浓度同体积的醋酸和盐酸溶液分别与足量锌反应，盐酸消耗的锌比较多 |
| D．常温下，向1mol·L-1的盐酸中加入等体积等浓度的氨水，溶液导电能力不变 |
更新时间：2018-07-02 20:59:30
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【推荐1】下列叙述正确的是
| A．反应活化能越高，该反应越易进行 |
| B．在恒温条件下，增大压强，化学反应速率一定加快 |
| C．强电解质溶液中一定不存在电离平衡 |
| D．某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh（水解平衡常数）越大 |
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【推荐2】下列说法中正确的是
A．室温下，稀释 溶液，溶液导电能力增强 |
B．保存 溶液时，可向其中加入稀 以抑制 水解 |
C．室温下， 的 溶液与 的 溶液等体积混合，溶液 |
D．在 氨水中滴入 的盐酸，该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 |
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的
，
的
，下列有关说法正确的是
的稀盐酸，溶液的
和溶液
前者所含离子总数比后者多
的新制氯水中：
通入
单选题
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【推荐1】下列事实不能证明
为弱电解质的是
为弱电解质的是A．25℃时， 溶液的pH约为3 |
| B．用稀溶液做导电实验时，发现灯泡很暗 |
| C．25℃时，pH=2的溶液稀释至100倍，pH<4 |
| D．等pH、等体积的亚硝酸比盐酸中和NaOH的物质的量多 |
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【推荐2】下列叙述正确的是
A．用水稀释 的氨水，则溶液中 减小 |
B．中和等体积、等 的盐酸和醋酸，消耗的物质的量相等 |
| C．在等体积等浓度的盐酸和醋酸中分别加入等质量的相同锌粒，随着反应的进行，醋酸不断电离出H+，反应速率比盐酸大 |
| D．两种氨水的分别为a和a+1，物质的量浓度分别为c1和c2，则c2<10c1 |
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【推荐3】25℃体积均为1L的盐酸和醋酸两种溶液中，n(Cl-)=n(CH3COO-)=0.01mol，下列叙述正确的是
A． |
| B．醋酸溶液和盐酸的pH相等 |
| C．与完全中和时，醋酸消耗的量小于盐酸 |
D．分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中 |
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【推荐1】下列为某同学根据中学化学教材中的数据作出的判断，其中错误的是
A．根据 的数据，判断长时间煮沸 溶液所得沉淀是 还是 |
| B．根据反应热的数据，判断不同反应的反应速率的大小 |
| C．根据化学平衡常数K的数据，判断某可逆反应在某一温度下是否达到平衡 |
D．根据电离平衡常数 的数据，判断弱酸的酸性强弱 |
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解题方法
【推荐2】有关两种溶液：①
-1
3
溶液；②-13
溶液的说法中，正确的是
-13溶液；②-13溶液的说法中，正确的是| A．相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①<溶液② |
B．溶液①中CH3COONa的电离方程式为CH3 CH3 + |
| C．加水稀释溶液①，溶液的pH减小 |
D．向溶液①中加入少量的CH3COONa固体，则 减小 |
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