下列叙述正确的是
| A．反应活化能越高，该反应越易进行 |
| B．在恒温条件下，增大压强，化学反应速率一定加快 |
| C．强电解质溶液中一定不存在电离平衡 |
| D．某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh（水解平衡常数）越大 |
更新时间：2019-12-26 21:16:04
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【推荐1】在0.1mol•L﹣1NH3•H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣．对于该平衡，下列叙述中正确的是（ ）
A．加入水时，溶液中 增大 |
| B．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小 |
| C．加入少量0.1 mol•L﹣1HCl溶液，溶液中c（OH﹣）增大 |
| D．降低温度，溶液中c（NH4+）增大 |
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【推荐2】常温下，在20.0mL0.10mol•L-1氨水中滴入0.10mol•L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图。已知0.10mol•L-1氨水的电离度为1.32%，下列叙述错误的是
| A．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂 | B．M点对应的盐酸体积小于20.0mL |
| C．M点处的溶液中c(H＋)=c(OH－) | D．N点处的溶液中pH>12 |
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【推荐3】常温下，用 0.10 mol/LKOH 溶液滴定 10.00mL 0.10 mol/L 某二元弱酸H2R 溶液，滴定曲线如图（混合溶液总体积看作混合前两种溶液体积之和），下列关系不正确的是
| A．点②所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HR-)+2c(R2-)+c(OH-) |
| B．点③所示溶液中：c(K+)> c(HR-)> c(R2-)>c(H2R) |
| C．点④所示溶液中：c(H2R)+ c(HR-)+ c(R2-)=0.04mol·L-1 |
| D．点⑤所示溶液中：c(H+)= c(HR-)+2 c(H2R)+ c(OH-) |
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名校
【推荐1】已知：
，它也能较方便地表示溶液的酸碱性。室温下，将稀NaOH溶液滴加到一元酸HB溶液中，混合溶液的pOH随
上的变化如图所示。下列说法错误的是
，它也能较方便地表示溶液的酸碱性。室温下，将稀NaOH溶液滴加到一元酸HB溶液中，混合溶液的pOH随上的变化如图所示。下列说法错误的是| A．当酸碱完全中和时，水的电离程度最大 |
B．室温下，HB的Ka数量级为 |
| C．将HB与NaB两溶液等体积等浓度混合，所得溶液呈碱性 |
D．N点对应溶液中： |
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解题方法
【推荐2】常温下，其他条件不变，加水稀释
溶液。图中横坐标轴代表加水量，则纵坐标轴代表
溶液。图中横坐标轴代表加水量，则纵坐标轴代表A． 的水解常数 | B．溶液的pH |
C．溶液中 | D．溶液中 的数目 |
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的
溶液中逐滴加入
的
溶液，溶液中由水电离出的
浓度的负对数
与所加
约为
