常温下，向100mL0.1mol/L的H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，含A元素相关微粒物质的量随pH的变化如图所示。下列说法正确的是A．H2A在水-组卷网

题型：单选题难度：0.4 引用次数：673 题号：6676511

常温下，向100mL 0.1mol/L的H₂A溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，含A元素相关微粒物质的量随pH的变化如图所示。下列说法正确的是

A．H₂A在水中的电离方程式是:H₂A=H⁺+HA^-， HA^-

H⁺+A^2-

B．等体积等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

C．Y点溶液中存在以下关系: c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH^-)+3c(HA^-)

D．X点溶液中含A元素相关微粒:c(H₂A)+c(HA^-)+c(A^2-)=0.1mol/L

17-18高二下·浙江金华·期末查看更多[5]

更新时间：2018-07-24 18:38:11 |

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【知识点】弱电解质的电离平衡盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理解读盐溶液中离子浓度大小的比较解读

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结合图像考查混合溶液中的离子浓度关系

【推荐1】常温下，等浓度BOH碱溶液和HA酸溶液互相滴定，溶液中pH与

或

的关系如图所示，下列说法不正确的是

A．N曲线代表

碱溶液滴定HA酸溶液

B．水的电离程度：

C．g点

D．

2024-01-28更新 | 391次组卷

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【推荐2】今有HA、H₂B、H₃C三种一元、二元、三元弱酸，它们之间能发生下列反应：①HA+HC^2-(少量)=A^-+H₂C^-②H₂B(少量)+2A^-=B^2-+2HA③H₂B(少量)+H₂C^-=HB^-+H₃C，据此判断下列反应的离子方程式中正确的是

A．HA(过量)+C^3-=A^-+H₃C	B．HB^-+A^-=HA+B^2-
C．HB^-+H₂C^-=H₃C+B^2-	D．H₃C+3A^-=3HA+C^3-

2021-12-15更新 | 550次组卷

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定量型实验方案的设计与评价物质性质探究类实验

【推荐3】化学中图像可以直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是

A．图5表示化学反应H₂(g) +Cl₂(g) =2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H=183 kJ·mol^-1

B．图6表示室温时用0.1 mol·L^-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L^-1NaOH溶液，溶液pH随加入酸体积变化

C．图7表示体积和pH均相同的HCl和CH₃COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H₂的体积随时间的变化，则a表示CH₃COOH溶液

D．图8表示10 mL 0.1mol/L Na₂CO₃和NaHCO₃两种溶液中，分别滴加0.1mol/L HCl，产生CO₂的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na₂CO₃溶液

2016-12-09更新 | 571次组卷

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与平衡状态相关的NA的应用电解质溶液中粒子数目的判断与NA

【推荐1】设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．将2 mol NO与1 mol O₂充分反应后得到的气体分子数为2N_A

B．标准状况下，22.4 L F₂溶于水充分反应后溶液中HF分子数为2N_A

C．将l mol NH₄NO₃溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中

数目为N_A

D．电解精炼铜中，当电路中通过的电子数为2N_A时，阳极应有64 g Cu转化为Cu²^＋

2021-01-14更新 | 786次组卷

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结合图像考查混合溶液中的离子浓度关系电离常数的计算及应用（比较酸或碱的强弱、电离常数与水解常数综合判断溶液的酸碱性或pH）

【推荐2】肼(

)又称联氨，联氨溶于水可以发生与氨类似的电离。常温下，向20mL 0.1mol/L其盐酸盐溶液(

)中加入NaOH固体(溶液体积变化忽略不计)。体系中各含氮粒子的分布系数(

)随pOH的变化如图所示。下列说法错误的是

A．曲线b可表示

随pOH的变化关系

B．

时，

C．将0.1mol/L 100mL

与0.1mol/L 100mL

混合，所得溶液呈碱性

D．常温下，反应

的平衡常数为

2023-05-24更新 | 612次组卷

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【推荐3】常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定一定浓度的HA溶液，溶液的pH与加入NaOH溶液的体积V(NaOH)、lg

的关系如图。下列说法错误的是

A．可用酚酞作该滴定的指示剂	B．Ka(HA)的数量级为10^-5
C．水的电离程度：M<N<P	D．pH=7时，c(Na⁺)>c(HA)

2024-03-16更新 | 77次组卷

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【推荐1】亚砷酸(H₃AsO₃)可用于治疗白血病，在溶液中存在多种微粒形态。向1L0.1mol·L^-1H₃AsO₃溶液中逐滴加入0.1mol·L^-1KOH溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH 关系如下图所示。下列说法正确的是

A．H₃AsO₃的电离常数K_a1的数量级为10^-9

B．pH在8.0～10.0时，反应的离子方程式：H₃AsO₃+OH^-=H₂AsO₃^-+H₂O

C．M点对应的溶液中：c(H₂AsO₃^-)+c(HAsO₃^2-)+c(AsO₃^3- )+c(H₃AsO₃)= 0.1mol·L^-1

D．pH=12时，溶液中：c(H₂AsO₃^-)+2c(HAsO₃^2-)+3c(AsO₃^3-)+c(H₃AsO₃)>c(H⁺)+c(K⁺)

2018-05-25更新 | 596次组卷

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【推荐2】向10.0 mL 0.10 mol/L氨水中滴入0.10 mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示(假设无气体逸出)。下列有关叙述正确的是（　　）

A．M～N间一定存在：c(Cl^－)>c(NH₄⁺)>c(OH^－)>c(H⁺)

B．M点对应的盐酸体积为10.0 mL

C．P点处的溶液中存在：2c(NH₄⁺)+2c(NH₃·H₂O)=c(Cl^－)

D．pH=7的溶液中：c(NH₄⁺)=c(Cl^－)=c(H⁺)=c(OH^－)

2017-03-28更新 | 301次组卷

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【推荐3】25℃时，用0.2mol·L^-1NaOH溶液滴定10mL0.1mol·L^-1某二元酸H₂A，H₂A被滴定分数、pH及物种分布分数(δ)如图所示。下列说法正确的是

A．虚线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示A^2-、HA^-、H₂A的分布分数变化关系

B．二元酸H₂A的电离平衡常数K_a1的数量级为10^-7

C．a点溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)＞c(H₂A)+2c(A^2-)+c(OH^-)

D．c点溶液中c(Na⁺)＞c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

2022-03-21更新 | 746次组卷

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