【推荐2】A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常见的元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示，请回答下列问题。

A	原子核外有6个电子
B	原子序数比A大1
C	基态原子中s电子总数与p电子总数相等
D	原子半径在同周期元素中最大
E	基态原子价层电子排布式为
F	基态原子的最外层p轨道有2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反
G	生活中使用最多的一种金属，其高价氯化物的盐溶液常用于刻蚀铜制印刷电路板

(1)A在元素周期表中的位置为___________，画出基态B原子的轨道表示式___________。
(2)F元素基态原子的最高能级具有的原子轨道数为___________，该原子轨道呈___________形。
(3)已知元素A、B形成的链状分子中所有的原子都满足8电子稳定结构，则其分子中σ键与π键数目之比为___________。
(4)C元素可形成，其中较稳定的是，原因是___________。
(5)短周期元素M与元素E在周期表中的位置呈现对角线关系，已知元素M、F的电负性分别为1.5和3.0，预测它们形成的化合物是___________(填“离子”或“共价”)化合物。推测M的最高价氧化物对应的水化物___________(填“能”或“不能”)与D的最高价氧化物对应水化物发生反应。

【推荐3】A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大。第2周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请用对应的元素符号或化学式填空：

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为___。
（2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中其中心原子采取 杂化。
（3）与A、B形成的阴离子（AB^－）互为等电子体的分子有____。
（4）基态D原子的核外电子排布式为____，右图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比为___。
（5）向D的高价态硫酸盐溶液中逐滴滴加B的氢化物水溶液至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液。写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：___。

【推荐1】氮化铬常用于薄膜涂层，是一种良好的耐磨材料，同时在超级电容器领域有良好的应用前景。工业上以铬铁矿()为原料，经过一系列反应，制备氮化铬和铬单质的工艺流程如图：

(1)基态铬原子核外有_______种能量不同的电子，其最外层电子的电子云轮廓图为_______。
(2)M是短周期金属元素，M的部分电离能数据如表所示：

	I1	I2	I3	I4	I5
电离能/(kJ/mol)	578	1817	2745	11575	14830

则M是_______(填元素符号)。
(3)制备时，发生的主要反应为。
①分子中碳原子的杂化方式为_______，分子的空间结构是_______。
②溶于水得到配合物-------氯化二氯四水合铬(Ⅲ)｛｝，其中提供电子对形成配位键的原子是_______，中心离子配位数为_______。
③的熔点(83℃)比的熔点(1100℃)低得多，这是由于_______。

【推荐2】下面的表格是元素周期表的一部分，其中的字母对应不同的元素。（用元素符号回答问题）

A

M

Q

R

E

B

D

G

L

C

请回答下列问题：
（1）M、Q、R按第一电离能由小到大的顺序为________________________。
（2）Q元素的氢化物分子的立体结构呈_____形，该分子属于________分子（填“极性”或“非极性”），中心原子呈__________杂化方式；
（3）写出L基态原子核外电子排布式___________，L的硫酸盐溶液中加入过量Q的氢化物的水溶液可得深蓝色溶液，请写出该溶液显深蓝色的微粒的化学式______________。
（4）已知AMQ分子是直线型分子，则其分子中含有σ键和π键的数目之比为_________。
（5）试比较Q、B和C的氢化物沸点高低及热稳定性并说明理由___________________。___________

【推荐3】硼、砷、铁等元素可形成结构、性质各异的物质，在生产、科研中发挥着重要用途。回答下列问题：
(1)下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是___________ (填标号，下同)，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是___________

A.      B.      C.      D.    

(2)同周期中第一电离能大于砷的元素有___________种。CH₃As(OH)₂与(CH₃)₂AsOH两种含砷有机酸中沸点较高的是___________(填化学式)，原因为___________。
(3)LiZnAs晶体的立方晶胞结构如图1所示，N点原子分数坐标为(，，) ；LiZnAs晶体部分Zn原子被Mn原子代替后可以形成一种新型稀磁半导体LiZn_mMn_nAs ，其立方晶胞结构如图2所示。

①M点原子分数坐标为___________。
② m=___________。
③已知N_A 为阿伏加德罗常数的值，LiZn_mMn_nAs 的摩尔质量为Mg/mol ，晶体密度为dg/cm³ 。晶胞中As原子与Mn原子之间的最短距离为___________nm(列出计算式)。

【推荐2】（1）基态Cl原子中，电子占据的最高能层具有的原子轨道数为____。
（2）NH₄CuSO₃中金属阳离子的价电子排布式为________。N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________ (填元素符号)。
（3）氨基乙酸钠(H₂NCH₂COONa)中中心原子N原子的价层电子对数为________，C原子的杂化方式为________，1 mol氨基乙酸钠中含有σ键的数目为________。
（4）向CuSO₄溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH₃)₄]SO₄溶液，在[Cu(NH₃)₄]^2＋中配原子为________。
（5）MgO和CaO均为离子晶体，两者的熔融混合物冷却时，先析出的晶体是____，原因是________
（6）BN的熔点是3000℃，密度为d g·cm^-3，其晶胞结构如图所示，晶体中一个B原子周围距离最近的N原子有________个；若原子半径分别为r_N pm和r_B pm，阿伏伽德罗常数值为N_A，则BN晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为__________（用含d、r_N 、r_B、N_A的式子表示）
   

【推荐3】2019年诺贝尔化学奖授予三位化学家，以表彰其对研究开发锂离子电池作出的卓越贡献。LiFePO₄、聚乙二醇、LiPF₆、LiAsF₆和LiCl等可作锂离子聚合物电池的材料。回答下列问题：
（1）Fe的价层电子排布式为___。
（2）Li、F、P、As四种元素的电负性由大到小的顺序为___。
（3）乙二醇(HOCH₂CH₂OH)的相对分子质量与丙醇(CH₃CH₂CH₂OH)相近，但沸点高出100℃，原因是___。
（4）电池工作时，Li⁺沿聚乙二醇分子中的碳氧链迁移的过程如图甲所示（图中阴离子未画出）。电解质LiPF₆或LiAsF₆的阴离子结构如图乙所示(X=P、As)。

①聚乙二醇分子中，碳、氧的杂化类型分别是___、___。
②从化学键角度看，Li⁺迁移过程发生___（填“物理变化”或“化学变化”）。
③PF₆中P的配位数为___。
④相同条件，Li⁺在___（填“LiPF₆”或“LiAsF₆”）中迁移较快，原因是___。
（5）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。LiCl·3H₂O属正交晶系（长方体形）。晶胞参数为0.72nm、1.0nm、0.56nm。如图为沿x轴投影的晶胞中所有Cl原子的分布图和原子分数坐标。据此推断该晶胞中Cl原子的数目为___。LiCl·3H₂O的摩尔质量为Mg·mol^-1，设N_A为阿伏加 德罗常数的值，则LiCl·3H₂O晶体的密度为___g·cm^-3（列出计算表达式）。

【推荐1】臭氧在催化下能将烟气中的分别氧化为和，也可在其他条件下被还原为。
(1)中心原子轨道的杂化类型为___________；的空间构型为___________
(2)基态核外电子排布式为___________。稳定性：___________(填“＞”或“＜”)
(3)分子中键与键的数目比___________。
(4)与反应生成的中，以N原子与形成配应键。请在结构示意图的相应位置补填缺少的配体___________。

(5)使用可将氮氧化物还原为，写出被在催化剂作用下还原为的化学方程式___________。
(6)铁和氨气在发生置换反应，产物之一的晶胞见下图。该反应的化学方程式：___________。

【推荐2】钛是20世纪50年代发展起来的一种重要的结构金属，钛合金因具有强度高、耐蚀性好、耐热性高等特点而被广泛用于各个领域。回答下列问题：
(1)钛元素在元素周期表中的位置_____。与钛同周期且未成对电子数最多的元素，其价层电子排布图为_____。
(2)二氧化钛与(光气)、(二氯亚砜)等氯化试剂反应可用于制取四氯化钛。
①的空间构型为_____，中键和键的数目比为_____。
②是_____分子。(填“极性”或“非极性”)
(3)钛的某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如下图所示：

该配合物中存在的化学键有_____(填字母)。
a．离子键       b．配位键       c．金属键       d．共价键       e．氢键
(4)氮化钛晶体的晶胞结构如图所示，该晶体结构中与原子距离最近且相等的原子有_____个；若该晶胞的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞中原子与原子的最近距离为_____。(用含、的代数式表示，的相对原子质量48)

(5)在左右，将通过二氧化钛和炭粉的混合物可生成和一种含碳元素的气体，写出该反应的化学方程式_____。

【推荐3】钢化玻璃因其优良的性能广泛应用于日常生活，但由于制作玻璃时里面含有极少量硫化镍，使得钢化玻璃在极限条件下的使用受到限制。
(1)基态硫原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为___，基态镍原子中核外电子占据最高能层的符号为__。
(2)Ni(CO)₄常用于制备纯镍，溶于乙醇、CCl₄、苯等有机溶剂，为___晶体，Ni(CO)₄空间构型与甲烷相同，中心原子的杂化轨道类型为___，写出与配体互为等电子体的分子___。
(3)与硫同族的硒元素有两种常见的二元含氧酸分别为___、___(填化学式)。
(4)NiO与NaCl的晶胞结构相似，如图所示，阴离子采取面心立方堆积，阳离子填充在位于阴离子构成的正八面体空隙中，已知晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数为N_A，NiO晶体的密度为____g/cm³(列出计算式。