【推荐1】由环境保护部、国家质检总局发布的《轻型汽车污染物排放限值及测量方法(中国第六阶段)》，自2020年7月1日起实施，也就是大家熟知的国Ⅵ汽车排放标准。在我国汽车产能过剩的背景下，可以起到淘汰落后产能、引领产业升级的作用，同时能够满足重点地区为加快改善环境空气质量而提高汽车排放标准的要求。回答以下问题：
(1)已知在20℃时：
① 正、逆反应的活化能分别为m kJ/mol、n kJ/mol；
② 正、逆反应的活化能分别为p kJ/mol、q kJ/mol。
用NH₃处理汽车尾气中的NO的反应为：，该反应的△H=_______。
(2)模拟汽车的“催化转化器”，将4 mol NO(g)和4 mol CO(g)充入1 L的密闭容器中，在不同温度和压强下发生反应，测得CO的平衡转化率α随温度T变化曲线如图所示。图象中C点逆反应速率_______B点正反应速率(填“＞”“＝”或“＜”，下同)；反应的平衡常数：A点_______D点。实验测得：，，k_正、k_逆分别是正、逆反应速率常数。则T₁℃时C点处对应的v_正：v_逆=_______。

(3)汽车排气管装有三元催化装置，在催化剂表面发生吸附、解吸消除CO、NO等大气污染物。反应机理如下(Pt是催化剂，右上角带“*”表示吸附状态)：
Ⅰ． 　　　　Ⅱ． 　　　　　Ⅲ．
Ⅳ． 　　Ⅴ． 　　　　Ⅵ．
经测定汽车尾气中生成物及反应物浓度随温度变化关系如图1和图2所示：

①图1中，温度为330℃时反应V的活化能_______反应VI的活化能(填“＜”、“＞”或“＝”)，反应VI的焓变△H_______0(“＜”或“＞”)。
②图2中，温度从T_a升至T_b的过程中，反应物浓度急剧减小的主要原因是_______。

【推荐2】雾霾中的对人体健康有严重危害，一种新技术用还原的反应原理为：　。回答下列问题：
(1)该反应的能量变化过程如图：

=___________(用图中字母表示)。
(2)现向甲、乙、丙三个体积均为的密闭容器中加入一定量和发生反应，为研究和最合适的起始投料比，分别在、、进行实验()，结果如图。

①其中的实验结果所对应的曲线是___________(填标号)；当曲线X、Y、Z达到相同的平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的规律是___________。
②时，若充入、分别为5mol、2mol，容器内的压强为，反应进行到5min时达平衡，0~5min内的平均反应速率为___________。该反应的平衡常数=___________(用平衡分压代替平衡浓度写出计算表达式，分压=总压×物质的量分数)。
(3)可利用如图装置，模拟电化学方法除去雾霾中的、，则a极为___________极(填“阳”或“阴”)，b极的电极反应式为___________。

【推荐3】硫的氧化物、氮的氧化物是严重的大气污染物，可以通过以下方法处理：
催化还原法：如在汽车排气管上安装一个催化转化器，发生如下反应：
2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)
（l）已知：N₂(g)+O₂(g)2NO(g) △H=+180kJ/mol

化学键	O=O	C=O	C≡O	N≡N
键能（kJ/mol）

则反应：2N0(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g) △H=________kJ/mol。
（2）氮氧化物和碳氧化物在催化剂作用下可发生反应：2C0+2NO(g)N₂+2CO₂，在体积为1L的密闭容积中，加入0.80mol的CO和0.80 mol的NO，反应中N₂的物质的量浓度的变化情况如下左图所示，从反应开始到平衡时，NO的平均反应速率v(NO)=______。

（3）用CO₂合成二甲醚的化学反应是：2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) △H>0。合成二甲醚时，当氢气与二氧化碳的物质的量之比为4:l, CO₂的转化率随时间的变化关系如图所示。
①A点的逆反应速率v逆(CO₂)_____B点的正反应速率为v正(CO₂)（填“>”、“<”或 “=”）。
（4）SO₂可用氢氧化钠来吸收。现有0.4molSO₂，若用200mL 3mol·L^-1NaOH溶液将其完全吸收，生成物为_____（填化学式）。经测定所得溶液呈酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为________。
（5）CO可制做燃料电池，以KOH溶液作电解质，向两极分别充入CO和空气，工作过程中，负极反应方程式为：_________。
（6）已知常温下Fe(OH)₃的Ksp=4.0×10^-38。若某氢氧化镁溶液的PH=9，则该溶液中c(Fe³⁺)最大为_________。

【推荐1】Ⅰ.研究电解质在水溶液中的存在形式，能更好的运用到生活、生产中
(1)现有室温下浓度均为1×10^-3mol·L^-1的5种溶液：a.盐酸、b.硫酸、c.醋酸、d.氨水、e.NaOH溶液。回答下列问题：
①上述5种溶液中，水电离出的c(H^＋)最小的是_______。(填字母序号， 下同)
②向相同体积的a、b、c溶液中分别放入足量的锌(大小、形状相同)，则开始时反应速率由大到小的顺序为_______。
(2)二元弱酸溶液中的物质的量浓度分数随的变化如图所示。则 第二级电离平衡常数_______。

Ⅱ.工业废水中常含有一定量的Cr₂O和CrO，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。还原沉淀法是常用的一种方法，其过程如下所示：
CrOCr₂OCr^3＋Cr(OH)₃↓
(3)转化过程中存在平衡：2CrO (黄色)+2H⁺Cr₂O (橙色)+H₂O。
①若平衡体系的pH=2，则该溶液显_______色。
②能说明该反应达到平衡状态的是_______。
a.Cr₂O和CrO的浓度相同
b.2 v_正(Cr₂O)=v_逆(CrO)
c.溶液的pH保持不变
(4)第②步中加入还原剂FeSO₄·7H₂O，反应的离子方程式_______。

【推荐2】工业上，一氧化碳是一碳化学的基础，可由焦炭氧气法等方法制得，主要用于生产二甲醚、甲醇和光气等。回答下列问题：
(1)在工业上可用和合成二甲醚(CH₃OCH₃)，反应的化学方程式为        。下列能说明该反应已达平衡状态的是_______(填字母)。

A．单位时间内生成1mol的同时消耗了2mol

B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变

C．在绝热恒容的容器中，容器内的温度不再变化

D．在恒温恒容的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化

(2)已知：Ⅰ.       ；
Ⅱ.       ；
①反应的_______(用含、的代数式表示)。
②已知，对于反应Ⅰ，图象正确的是_______(填字母)。
A.            B.
C. D.
③为了探究反应条件对反应Ⅱ的影响，某活动小组设计了三个实验，实验曲线如图所示。

编号	温度	压强
Ⅰ	530℃	3MPa	1.0mol/L	3.0mol/L
Ⅱ	X	5MPa	1.0mol/L	3.0mol/L
Ⅲ	630℃	5MPa	1.0mol/L	3.0mol/L

请依据实验曲线图补充完整表格中的实验条件：X=_______；对比实验Ⅱ和实验Ⅲ可知，升高温度，CO的转化率_______(填增大“减小”或“不变”)，_______(填“>”或“<”)0。编号Ⅰ实验中，反应达平衡时，的转化率为50%，则530℃时该反应的平衡常数K_p=_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐3】I．下列为二氧化硫和氮的氧化物转化的部分环节：
已知：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g) ∆H＝－196.6 kJ/mol
2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g) ∆H＝－113.0 kJ/mol
则SO₂气体与NO₂气体反应生成SO₃气体和NO气体的热化学方程式为_________。
II．研究已知合成氨反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ∆H=－92.2 kJ/mol。
(1)该反应的化学平衡常数K与温度T的关系如下表所示：

T/K	473	573	673	…
K	4.4×10－2	K1	K2	…

其中，K₁___K₂(填“>”、“＝”或“<”)．
(2)合成氨在农业和国防中有很重要的意义，在实际工业生产中，常采用下列措施，其中可以用勒夏特列原理解释的是______(填字母)．
A．采用较高温度(400℃～500℃)                    B．采用较高压强(20MPa～50MPa)
C．用铁触媒加快化学反应速率                           D．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来
III．工业生产尿素的原理是以NH₃和CO₂为原料合成尿素[CO(NH₂)₂]，反应的化学方程式为：2NH₃(g)+CO₂(g)⇌CO(NH₂)₂(l)+H₂O(l) ∆H<0。
(1)将2 mol NH₃和1 mol CO₂投到一温度恒定、体积恒定的容器中进行反应，一段时间后可判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是____。(填字母)
a．2v_正(NH₃)＝v_逆(CO₂)
b．混合气体的密度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变
d．CO₂、NH₃的体积分数均不再变化
(2)在一定温度和压强下，若原料气中的NH₃和CO₂的物质的量之比(氨碳比)＝x，如图是氨碳比(x)与CO₂平衡转化率(α)的关系。α随着x增大而增大的原因是_______。图中的B点处，NH₃的平衡转化率为____。

【推荐1】是一种重要的清洁能源。回答下列问题：
(1)已知：

则还原反应合成甲醇的热化学方程式为：   ____。
(2)恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中加入一定量的和，发生反应，实验测得平衡时的转化率随温度、压强的变化如图所示：

①_______判断依据是_______。
②比较：M点的正反应速率_______N点的逆反应速率。(填“>”、“<”或“=”)
(3)在温度不变且容积为的密闭容器中发生反应，测得各物质的物质的量随时间变化如下表所示：

时间/	0	5	10	15
	4	2.6	2
	2	1.3	1	1
	0	0.7	1

①下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是_______(填字母)。
A.容器内压强保持不变
B.
C.混合气体的平均相对分子质量保持不变
D.混合气体的密度保持不变
②若起始压强为，则在该温度下此反应的平衡常数_______。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
③若用单位时间内分压的变化表示反应速率，则内平均反应速率_______。

【推荐3】李克强总理在《2018年国务院政府工作报告》中强调“今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%。”研究烟气的脱硝(除NO_x)、脱硫(除SO₂)有着积极的环保意义。
Ⅰ.车排气管上安装“催化转化器”，其反应的热化学方程式为：2NO(g)+2CO(g) 2CO₂(g)+N₂(g) ΔH=-746.50kJ·mol^-1。T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，若温度和体积不变，反应过程中(0~15min) NO的物质的量随时间变化如图。

（1）图中a、b分别表示在相同温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n (NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是_______（填“a”或“b”）
（2）在a曲线所示反应中，0~10min内，CO的平均反应速率v(CO)=_________；T℃时，该反应的化学平衡常数K=__________；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、CO₂各0.2 mol，则平衡将移动_____________(填“向左”、“向右”或“不”)
（3）15min时, n (NO)发生图中所示变化，则改变的条件可能是_______（填序号）
A .充入少量CO        B .将N₂液化移出体系        C .升高温度          D .加入催化剂
（4）Ⅱ. 已知有下列反应：
①5O₂(g)+ 4NH₃(g)6H₂O(g)+ 4NO(g) △H₁
②N₂(g)+O₂(g)2NO(g)             △H₂
③2NO(g)+ O₂(g) 2NO₂(g) △H₃
若在高效催化剂作用下可发生8NH₃(g)+ 6NO₂(g) 7N₂(g)+ 12H₂O(g)的反应，对NO₂进行处理则该反应的△H=_________（用△H₁，△H₂，△H₃表示），△S__________0。
（5）某温度下，向某恒容密闭容器中充入一定量的NH₃和NO₂， 按照（4）的原理模拟污染物的处理。若容器中观察到________________（填序号），可判断该反应达到平衡状态
A .混合气体颜色不再改变
B .混合气体的密度不再改变
C .混合气体摩尔质量不再改变
D .NH₃和NO₂的物质的量之比不再改变