常温时,用滴定某一元酸HX,滴定过程中pH变化曲线如图所示。
下列说法正确的是
下列说法正确的是
A.HX溶液显酸性的原因是 |
B.点a, |
C.点b,与恰好完全反应 |
D.点c, |
更新时间:2019-03-19 09:27:12
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐1】室温下,向盐酸中滴加溶液,溶液的随溶液体积的变化如图。已知下列说法不正确 的是( )
A.与盐酸恰好完全反应时,溶液 |
B.时,溶液 |
C.标准溶液浓度的准确性直接影响分析结果的可靠性,因此需用邻苯二甲酸氢钾标定溶液的浓度,标定时可采用甲基橙为指示剂 |
D.选择甲基红指示反应终点,误差比甲基橙的小 |
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适中
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【推荐2】工业上以硫磺为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外,还含有SO2等对环境有较大影响的有害气体。能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是
A.NaOH溶液、酚酞试液 | B.石灰水、石蕊试液 |
C.碘水、淀粉溶液 | D.氨水、酚酞试液 |
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单选题
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适中
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名校
解题方法
【推荐1】室温下,向20.00mL0.1000mol/L的某一元碱MOH溶液中滴加未知浓度的稀硫酸,混合溶液的温度、酸度AG[AG=随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是
A.硫酸的浓度为0.1000mol/L |
B.b点对应的溶液中:c(M+)+2c(H+)=2c(OH-)+c(MOH) |
C.当AG=0时,溶液中存在:c()>c(M+)>c(H+)=c(OH-) |
D.b、c、d三点对应的溶液中,水的电离程度的大小关系是b>c>d |
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适中
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解题方法
【推荐2】常温下,有关下列四种溶液的叙述正确的是
编号 | ① | ② | ③ | ④ |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
A.分别取1ml稀释至10ml,四种溶液的pH:①>②>③>④ |
B.将②的温度降低10℃,氢氧化钠溶液中没有固体析出,则溶液pH不变 |
C.在③中加入少量冰醋酸,醋酸的电离平衡正向移动,醋酸的电离程度变大 |
D.④与①等体积混合,混合后的溶液中 |
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适中
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【推荐3】常温下,用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A.点①所示溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-) |
B.点②所示溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-) +c(CH3COOH) +c(OH-) |
C.点③所示溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) |
D.在整个滴定过程中:溶液中始终不变 |
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【推荐1】下列有关说法中正确的是
A.由水电离出的c (H+) =10-2mol·L-1 的溶液中: Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共存 |
B.常温下pH= 7 的CH3COOH 和NaOH 混合溶液中,c (Na+)>c (CH3COO-) |
C.某温度时的混合溶液中c (H+) =mol·L-1,说明该溶液呈中性(Kw 为该温度时水的离子积常数) |
D.已知Ksp (AgCl) =1.56×10-10,Ksp=(Ag2CrO4) =9.0×10-12。向含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010mol·L-1溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时,CrO42-先产生沉淀 |
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【推荐2】常温下,相同浓度的HX、HY溶液分别用同浓度的NaOH标准溶液滴定,滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是
A.HX、HY起始溶液体积相同 | B.电离常数: |
C.均可用甲基橙作滴定指示剂 | D.时,两种溶液中: |
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适中
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【推荐3】已知25 ℃时,几种弱酸的电离常数如下:
25 ℃时,下列说法正确的是
弱酸的化学式 | CH3COOH | HCN | H2S |
电离常数 | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 |
25 ℃时,下列说法正确的是
A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(Na2S)>pH(NaCN) >pH(NaHS)>pH(CH3COONa) |
B.用0.1mol/L的NaOH溶液滴定pH值相等的CH3COOH和HCN溶液,CH3COOH消耗的NaOH溶液体积更大 |
C.NaHS和Na2S的混合溶液中,一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)+c(H2S) |
D.某浓度的NaCN溶液的pH=d,则其中由水电离出的c(OH-)=10-dmol/L |
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