实验室制备 NaClO2的装置如下图,其中C装置内生成ClO2下列说法正确的是
A.实验开始时,应打开分液漏斗的活塞及弹簧夹乙,关闭弹簧夹甲 |
B.可用98.3%硫酸代替75%硫酸 |
C.H2O2是制备 NaClO2反应的还原剂 |
D.F中的试剂可用饱和Ca(OH)2溶液 |
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安徽省太和第一中学2021届高三上学期第一次校本教材反馈测试化学试题(已下线)专题10.1 常见仪器使用和实验基本操作(练)-《2020年高考一轮复习讲练测》【市级联考】福建省厦门市2019届高三下学期第一次(3月)质量检查理科综合化学试题
更新时间:2019-03-14 19:50:16
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况,错误的是
A. |
B. |
C. |
D. |
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【推荐2】将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,再加入K2Cr2O7溶液,发生如下两个化学反应:SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H⁺;Cr2O+6Fe2++14H⁺=2Cr3++6Fe3++7H2O,有关说法正确的是
A.还原性Cr3+>Fe2+>SO2 | B.氧化性Cr2O>SO>Fe3+ |
C.两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂 | D.Cr2O能将SO2氧化成SO |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】利用如图装置可以进行实验并能达到实验目的的是( )
选项 | 实验目的 | X中试剂 | Y中试剂 |
A | 用Na2SO3和浓硫酸制取并收集纯净干燥的SO2,并验证其漂白性 | 品红溶液 | 浓硫酸 |
B | 用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO | 水 | 浓硫酸 |
C | 验证电石与饱和食盐水反应生成的气体的性质并收集 | CuSO4溶液 | KMnO4溶液 |
D | 用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2 | 饱和食盐水 | 浓硫酸 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】实验室制备二氧化氯()的装置如图。已知:易溶于水,沸点为11 ℃。反应原理为。下列说法错误的是
用于制备,橡皮管a的作用是便于浓硫酸顺利流下 | 左侧的集气瓶可防倒吸 | 放冰水的目的是液化并收集 | 可放入饱和溶液吸收尾气 |
A | B | C | D |
A.A | B.B. | C.C | D.D |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】下列实验方法能够达到要求的是( )
A.用托盘天平称量25.20gNaCl |
B.用10mL的量筒量取7.50mL稀硫酸 |
C.用25mL的滴定管量取14.80mL溶液 |
D.用广泛pH试纸测某碱液的pH为12.5 |
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单选题
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适中
(0.64)
【推荐2】下列有关安全问题的叙述不正确的是
A.工业制取硝酸时尾气用氢氧化钠溶液吸收 |
B.氯气泄漏时,应用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻到安全区域 |
C.家中做卫生保洁时,严禁漂白粉与浓盐酸混合使用,否则会产生有毒气体 |
D.家中发生天然气泄漏时,应立即使用室内电话报警 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐3】我国科学家开发出一种光谐自适应智能涂层(主要成分为),可从太阳、深空获取能源。氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体难溶于水,化学式为,是制备的原料。实验室用和制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体(部分夹持装置和加热装置省略),装置如图1所示。
已知:钒(Ⅳ)的化合物在弱酸性条件下易被氧化。下列说法正确的是
已知:钒(Ⅳ)的化合物在弱酸性条件下易被氧化。下列说法正确的是
A.实验室用碳酸钙和盐酸制得的气体可以直接通入图1的三颈烧瓶中 |
B.图1中澄清石灰水用于吸收尾气中 |
C.用图2装置分离产品,其主要优点是过滤速率快 |
D.向三颈烧瓶中滴加溶液的操作是取下恒压滴液漏斗上部盖子,旋转K |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】硒能增强人体免疫功能,抗氧化,延缓衰老,有效抑制肿瘤生长。实验室模拟工业上由含硒废料(主要含、、、、、等)制取硒的流程如下:
下列有关说法正确的是
下列有关说法正确的是
A.“分离”前,将废料粉碎可以提高活化分子百分数,加快分离速率 |
B.“分离”、“酸溶”、“浸取”时都需要用到的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、分液漏斗 |
C.“酸化”过程中发生的离子反应为 |
D.若向“酸溶”所得的滤液中滴入少量KSCN溶液,无明显现象 |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】碱式次氯酸镁[MgmClO(OH)n·H2O]微溶于水,不潮解,相对稳定,是一种有开发价值的无机抗菌剂,以菱镁矿(MgCO3,含少量FeCO3)为主要原料,制备碱式次氯酸镁的工艺流程如下,下列说法不正确的是
A.流程中“酸溶”后溶液中含有Mg2+、Fe2+ |
B.调pH时所选试剂可能是MgCO3 |
C.“过滤1”所得的滤渣含有Fe(OH)3 |
D.“混合”时反应的离子方程式只有Mg2++ClO-+OH-+H2O=MgClO(OH)·H2O↓ |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】氨基甲酸铵(NH2COONH4)可用于生产医药试剂、发酵促进剂、电子元件等,是一种良好的氨化剂,某化学小组用下列实验装置模拟工业制备少量氨基甲酸铵。下列说法错误的是
查阅资料。氨基甲酸铵的性质及工业制法如表所示:
查阅资料。氨基甲酸铵的性质及工业制法如表所示:
物理性质 | 白色粉末,易溶于水,难溶于四氯化碳 |
化学性质 | 水解生成碳酸氢铵,受热分解生成尿素 |
工业制法 | 2NH3(g)+CO2(g)⇌NH2COONH4(s) ΔH<0 |
A.装置Ⅰ中胶皮管a的作用为平衡压强,使液体顺利滴下 |
B.装置Ⅱ、Ⅲ、Ⅴ中盛放的试剂依次为饱和NaHCO3溶液、浓硫酸、碱石灰 |
C.装置Ⅳ的反应温度越高,氨基甲酸铵的产量越高 |
D.装置Ⅵ中发生反应的化学方程式为 |
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