一定量的稀硫酸跟过量的锌粉反应，为了减缓该反应的速率，并且不影响生成氢气的总量，可向稀酸中加入少量的（ ）
| A．CH3COONa固体 | B．NaOH固体 | C．浓硫酸 | D．硫酸铜固体 |
更新时间：2019-04-17 22:01:41
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【推荐1】向绝热恒容的密闭容器中通入SO2和NO2，发生反应SO2(g)＋NO2(g) 
SO3(g)＋NO(g)，其正反应速率(v正)随时间(t)变化的关系如图所示。下列结论中错误的是( )
SO3(g)＋NO(g)，其正反应速率(v正)随时间(t)变化的关系如图所示。下列结论中错误的是( )| A．反应在c点达到平衡状态 |
| B．反应物浓度：a点大于b点 |
| C．反应物的总能量高于生成物的总能量 |
| D．逆反应速率：c点大于b点 |
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【推荐2】在恒温恒容条件下，能使A(g) + 2B(g) 
C(g) +D (g) 正反应速率增大的措施是
C(g) +D (g) 正反应速率增大的措施是| A．增大A的浓度 | B．减小C的浓度 |
| C．减小B的浓度 | D．减小压强 |
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解题方法
【推荐3】反应 2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H4(g)+4H2O(g)是综合利用 CO2的热点研究领域催化加氢合成乙烯的重要反应。该反应往往伴随副反应，生成 C3H6、C3H8、C4H8等低碳烃。下列有关该反应的说法正确的是
| A．该反应△H＜0，△S>0 |
B．该反应的平衡常数 K= |
| C．用 E 表示键能，该反应△H=4E(C=O)+12E(H﹣H)﹣4E(C﹣H)﹣8E(H﹣O) |
| D．一定温度和压强条件下，选用合适的催化剂可以提高反应速率和乙烯选择性 |
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解题方法
【推荐1】下列装置或操作能达到实验目的的是
| A．甲：定量测定化学反应速率 |
| B．乙：制作简单燃料电池 |
| C．丙：探究浓度对化学反应速率的影响 |
D．丁：开关由N改置于M时， 合金的腐蚀速率减小 |
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【推荐2】某同学为探究浓度对化学反应速率的影响，设计以下实验。
下列说法错误的是
| ① | ② | ③ | ④ | |
| 试剂a | 1mL0.01mol/L酸性高锰酸钾水溶液 | 1mL0.01mol/L酸性高锰酸钾水溶液 | 1mL0.01mol/L酸性高锰酸钾水溶液 | 1mL0.01mol/L酸性高锰酸钾水溶液 |
| 试剂b | 2mL0.1mol/LH2C2O4水溶液 | 2mL0.2mol/LH2C2O4水溶液 | 1mL0.2mol/LH2C2O4水溶液 | 1mL以浓盐酸为溶剂配制的0.2mol/LH2C2O4水溶液 |
| 褪色时间 | 690s | 677s | 600s |
| A．对比实验①、②可知，H2C2O4水溶液浓度增大，反应速率加快 |
| B．对比实验②、③可知，酸性高锰酸钾水溶液浓度增大，反应速率加快 |
| C．为验证H+浓度对反应速率的影响，设计实验④并与③对照 |
D．实验③的离子方程式为2 +6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O |
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【推荐1】为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如图两个实验(如图，其中Zn与稀硫酸质量及浓度完全相同)。有关反应一段时间后的实验现象，下列说法正确的是
| A．图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数 |
| B．图Ⅰ和图Ⅱ中温度计的示数相等，且均高于室温 |
| C．图Ⅰ和图Ⅱ的气泡均产生于锌棒表面 |
| D．图Ⅱ中产生气体的速率比Ⅰ慢 |
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解题方法
【推荐2】重庆一中化学组李善梅老师，带着银制配饰用硫磺皂沐浴，发现配饰变黑了。于是在一个铝制容器中放入一定浓度的食盐溶液，再将变黑的银器浸入溶液中。放置一段时间后，黑色褪去，而银不会损失，已知此过程中能闻到淡淡的臭鸡蛋气味。下列关于以上现象说法错误的是（ ）
| A．银饰变黑属于化学腐蚀 |
| B．此硫磺皂为正品 |
| C．李老师的补救办法运用了原电池原理 |
| D．铝制容器可以用其它金属容器代替，只要能导电即可 |
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