【推荐1】煤和甲烷既是重要的常用燃料，又是重要的化工原料。根据题意，回答下列问题：
I.煤制天然气过程中，存在多种化学反应，其中在煤气化装置中发生反应①：C(s) + H₂O(g)=CO(g) + H₂(g) ∆H = +135 kJ • mol^-1，而在水气变换装置中发生反应②：CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+ H₂(g) ∆H =-41 kJ • mol^-1
(1)煤气化前，需要通入一定量的氧气与碳发生燃烧反应，请利用平衡移动原理说明通入氧气的作用：_____________________
(2)写出碳和二氧化碳反应生成一氧化碳的热化学方程式_____。
(3)如图表示发生反应①后进入反应②装置的n( H₂O)/n(CO)与反应②中CO平衡转化率、温度的变化关系。

若n(H₂O)/n(CO)为0.8，一定量的煤和水蒸气经反应①和反应②后，得到CO与H₂的物质的量之比为1:3，则反应②所对应的温度是_____(填“T₁”、“T₂”或“T₃”)。
Ⅱ.甲烷重整技术主要是利用甲烷和其他原料来制备合成气(CO和h₂混合气体)。现在常(见的重整技术有甲烷——二氧化碳重整、甲烷——水蒸气重整，其反应分别为CH₄(g)+3CO₂(g)⇌2H₂O(g)+4CO(g)；CH₄(g)+H₂O(g)⇌CO(g)+3H₂(g)
(4)甲烷——二氧化碳重整的催化转化原理如图所示：

①过程(Ⅱ)实现了含氢物种与含碳物种的分离，写出生成H₂O(g)的化学方程式：______
②假设过程(Ⅰ)和过程(Ⅱ)中各步反应均转化完全，则下列说法正确的是_____(填序号)。
a.过程(Ⅰ)和过程(Ⅱ)中均含有氧化还原反应
b.过程(Ⅱ)中使用的催化剂为Fe₃O₄和CaCO₃
C.若过程(Ⅰ)投料比，可导致过程(二)中催化剂失效
(5)通过计算机模拟甲烷——水蒸气重整实验测得，在操作压强为0.1Mpa、水碳比n(H₂O)/n(CH₄)为1.0，温度为900℃，反应达到平衡时，H₂的物质的量分数为0.6。已知该反应的速率方程v=kP(CH₄)·P^-1(H₂)，式中k为速率常数，P为气体分压，气体分压=总压×气体物质的量分数，则此时该反应速率v=_____(用含k的式子表示)；900℃时，该反应的压强平衡常数Kp=_____(用平衡分压代替平衡浓度计算)。

【推荐2】已知氨气在生活、生产、科研中有极广泛用途。
（1）已知反应Ⅰ：2NH₃（g）+CO₂（g）═NH₂CO₂NH₄（s）△H=﹣159.5kJ/mol
反应Ⅱ：NH₂CO₂NH₄（s）═CO（NH₂）₂ （s）+H₂O（g）△H= + 116.5kJ/mol
反应Ⅲ：H₂O（l）═H₂O（g）△H= + 44.0kJ/mol
工业上以CO₂、NH₃为原料合成尿素和液态水的热化学方程式为___________________，该反应在_________条件下可以自发进行（填“高温”、“低温”或“任何温度下”）；
（2）查阅资料可知：常温下，K_稳[Ag（NH₃）₂⁺]=1.00×10⁷，K_sp[AgCl]=2.50×10^﹣10．
①银氨溶液中存在平衡：Ag⁺（aq）+2NH₃（aq）Ag（NH₃）₂⁺ （aq），该反应平衡常数的表达式为K_稳=_______________；
②计算得到可逆反应AgCl （s）+2NH₃（aq）Ag（NH₃）₂⁺ （aq）+Cl^﹣（aq）的化学平衡常数K=_________________________；在1L浓度为1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl为_______mol（保留2位有效数字）。

【推荐1】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：
N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)△H=" -92.4KJ/mol "，据此回答以下问题：
（1）下列有关该反应速率的叙述，正确的是（选填序号）___________。
a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率
b．增大压强不能增大活化分子百分数，所以不可以加快反应速率
c．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率
d．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响
（2）①该反应的化学平衡常数表达式为K=_______________________。
②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越_____。
（3）某温度下，若把10 mol N₂与30 mol H₂置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K=___________（可用分数表示）。能说明该反应达到化学平衡状态的是_______________（填字母）。
a．容器内的密度保持不变b．容器内压强保持不变
c．υ_正（N₂）＝2υ_逆（NH₃）d．混合气体中c（NH₃）不变
（4）对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是（选填序号）_____________。

（5）相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1mol N₂和3 molH₂，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH₃的体积分数为a，放出热量Q₁kJ；
B中NH₃的体积分数为b，放出热量Q₂kJ。则：a_____b(填>、=、<)，Q₁_____Q₂(填>、=、<)，Q₁_____92.4(填>、=、<)。

【推荐2】三氧化钨(WO₃)常用于制备特种合金、防火材料和防腐涂层。现利用白钨精矿(含80%CaWO₄及少量Fe、Zn和Mg等的氧化物)生产WO₃，设计了如下工艺流程：

已知：①浸出液中钨(W)以[WO₃C₂O₄H₂O]^2-形式存在。
②钨酸(H₂WO₄)难溶于水。
③K_sp(CaSO₄)=4.9×10^-5，K_sp(CaC₂O₄)=2.3×10^-9；K_a1(H₂C₂O₄)=5.6×10^-2，K_a2(H₂C₂O₄)=1.6×10^-4。
回答下列问题：
通过计算说明“浸取”过程形成CaSO₄而不能形成CaC₂O₄的原因：___________。

【推荐3】CO₂、CS₂、COS是由C、O、S三种元素形成的结构相似的化合物。
(1)下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是_____________(填序号)
A．亚硫酸溶液加入Na₂CO₃溶液中，产生气泡
B．氧化性：浓H₂SO₄＞H₂CO₃
C．CS₂中碳元素为＋4价，硫元素为-2价
D．SO₂有较强还原性，而CO₂无还原性
(2)羰基硫(COS)可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害。
① 羰基硫的结构式为：________________。沸点：CO₂_________COS(填“大于”或“小于”)，说明原因_____________________。
②下列有关羰基硫的推测肯定不正确的是_________________
A．COS分子中，所有原子都满足8电子的稳定结构
B．COS分子是含有极性键的非极性分子
C．COS分子中三个原子处于同一直线上
D．COS可能在O₂中燃烧
③羰基硫(COS)用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下图：

已知A是一种盐，则A的化学式为________；气体单质a为____________________.
(3)在恒容密闭容器中，CO和H₂S混合加热生成羰基硫的反应为CO(g)+H₂S(g)COS(g)+H₂(g)，反应前CO和H₂S的物质的量均为10mol，平衡后CO的物质的量为8mol，回答下列问题：
①升高温度，H₂S浓度增加，表明该反应是__________________反应(填“放热”或“吸热”)。
②平衡时，继续通入CO10mol和H₂S10mol，一段时间后再次达到平衡，此时H₂S的转化率_____(填“增大”“减小”或“不变”)
(4)若反应在恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是____________
A．容器内气体密度保持不变                                 
B．CO、H₂S、COS、H₂的浓度均不再变化
C．c(H₂)=c(H₂S)
D．v(H₂)_正=v(H₂S)_逆

【推荐1】I.工业合成氨可以实现大规模固氮，氨可用于生产氯化铵、硫酸铵等化学肥料。
（1）等物质的量浓度的两溶液，pH大小为：氯化铵___________硫酸铵（选填>、=或<，下同）；铵根离子浓度相同的两溶液，两者的浓度大小关系为：氯化铵___________硫酸铵；
（2）检验铵态氮肥中铵根离子的实验方案是______________________________________；
（3） 长期施用硫酸铵，土壤会酸化板结的原因是__________________________________。
II.最新“人工固氮”的研究报道：常温常压、催化剂条件下，N₂与水发生反应：2N₂ (g)+6H₂O(l)4NH₃ (g)+3O₂ (g) ‒ Q，（Q﹥0）。
（4）如果反应的平衡常数K值变小，该反应正反应速率__________（选填增大、减小或不变，下同），逆反应速率__________。
（5）请用上述反应中的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态______________________。
（6）若反应的容器容积为2.0L，反应时间4.0 min，容器内气体的密度增大了0.18 g/L，在这段时间内O₂的平均反应速率为______________________。

【推荐2】(Ⅰ)甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO₂来生产燃料甲醇。制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

化学反应	平衡常数	温度/°C
		500	800
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)	K1	2.5	0.15
②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)	K2	1.0	2.50
③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)	K3

(1)据反应①②③可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₃=___________(用K₁、K₂表示)。
(2)反应③的△H___________0(填“>”或“<”)。
(3)500°C时测得反应③在某时刻H₂(g)、CO₂(g)、CH₃OH(g)、H₂O(g)的浓度(mol·L^-1)分别为1.0、0.1、0.3、0.15，则此时v_正___________v_逆(填“>”“=”或“<”)。
(Ⅱ)工业制硫酸的过程中，SO₂(g)转化为SO₃(g)是关键的一步，550°C时，在1L的恒温容器中，反应过程中部分数据见下表：

反应时间/min	SO2(g)/mol	O2(g)/mol	SO3(g)/mol
0	4	2	0
5			1.5
10	2
15		1

(4)若在起始时总压为p₀kPa，反应速率若用单位时间内分压的变化表示，气态物质分压=总压×气态物质的物质的量分数，则10min内SO₂(g)的反应速率v(SO₂)=___________kPa·min^-1.

【推荐3】I .合成氨工业在现代农业、国防工业中，有着重要的地位
已知：N₂(g) +3H₂(g)2NH₃(g) △H=-92 kJ·mol^-1
(1)下列有关该反应速率的叙述，正确的是(选填序号)____________。
a.升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率
b.增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率
c.使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率
d.在质量—定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响
(2)对于合成氨反应而言，如图有关图象一定正确的是(选填序号)______________。

II.向2L的密闭容器中充入7.6molNO和3.8mol O₂，发生如下反应：
①2NO(g) + O₂(g) =2NO₂(g) ②2NO₂(g) ==N₂O₄(g)
测得NO₂和N₂O₄的浓度变化如图所示，0~10min维持容器温度为T₁℃，10min后升高并维持容器的温度为T₂℃。
(1)计算前5min N₂O₄反应的平均速率为________________________。
(2)计算T₁℃时反应②的化学平衡常数为_______________________。
(3)若起始时向该容器中充入3.6mol NO₂和2.0mol N₂O₄，判断T₁℃时反应②进行的方向_____(正向、逆向、不移动)，并计算达到平衡时N₂O₄的物质的量为_____mol。