氨气是重要的化工原料。
(1)已知： N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H= +180.5kJ·mol-1
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H= -905kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H= -483.6kJ·mol-1
写出氨气在高温高压催化剂条件下生成氮气和氢气的热化学方程式：_____________________ ；如果在1 L密闭容器中，3mol NH3 在等温条件下充分反应，2min后达到平衡，平衡时吸收的热量为92.4 kJ ，则在这段时间内v(H2)=___________________ ；保持温度不变，将起始NH3的物质的量调整为8 mol，平衡时NH3的转化率为_________________ 。
(2)氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式：___________________ ，科学家利用此原理，设计成氨气一氧气燃料电池，则通入氨气的电极是 _____________ (填“正极”或“负极”)；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为______________________________________ 。
(3)一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) △H<0。在一定体积的密闭容器中，为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可采用的是____________ (填字母代号)。
a．增大压强 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
(4)如果某氨水的电离程度为1%，向浓度为0.01 mol/L MgCl2溶液中滴加氨水，则开始产生沉淀时(忽略溶液体积变化)溶液中的NH3·H2O的浓度为______________ (已知Ksp[Mg(OH)2]=4.010-12])。
(1)已知： N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H= +180.5kJ·mol-1
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H= -905kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H= -483.6kJ·mol-1
写出氨气在高温高压催化剂条件下生成氮气和氢气的热化学方程式：
(2)氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式：
(3)一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) △H<0。在一定体积的密闭容器中，为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可采用的是a．增大压强 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
(4)如果某氨水的电离程度为1%，向浓度为0.01 mol/L MgCl2溶液中滴加氨水，则开始产生沉淀时(忽略溶液体积变化)溶液中的NH3·H2O的浓度为
更新时间：2019-06-24 09:37:51
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【推荐1】研究CO2的回收及充分利用，对减少碳排放和缓解能源危机具有重要的意义。
(1)在一定温度下，向1L恒容密闭容器中通入2molCO2和6molH2，在催化剂作用下可发生如下反应：2CO2(g) + 6H2(g)
CH3CH2OH(g) +3H2O(g) ∆H
①已知H2、CH3CH2OH(g)的燃烧热分别为285. 8KJ/mol、1366.8KJ/mol，H2O(l) =H2O(g) ∆H1=+44kJ/mol，则∆H=_______ 。
②下列表示该反应达到平衡状态的是_______ 。
A.混合气体的平均摩尔质量保持不变
B.有6molH—H断裂同时有6molO-H断裂
C.混合气体的密度不再改变
D.CO2的物质的量浓度保持不变
E.容器的压强保持不变
③当反应经过20min达到平衡时，容器中n(CO2)与n(H2O)相等，此时H2的转化率为_______ ，用CH3CH2OH表示20min内该反应的反应速率为_______
(2)一定温度下，以Ni/Ce为催化剂，在某恒容密闭容器中，发生反应CO2(g) +C(s)2CO(g) ，已知CO2、CO的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系：v(CO2)=k1·P(CO2)，v(CO)=k2·P2 (CO)，一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp(用平衡分压代替平衡浓度计算平衡常数)的关系是Kp=_______ ；v(CO2)、v(CO)与温度关系如图所示，则表示反应达到平衡状态的是_______ (填TA、TB或TC)
(3)用NaOH浓溶液吸收CO2，得到Na2CO3溶液，Na2CO3溶液中各离子浓度大小关系为_______ ；已知：Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，向VmL 0.001mol/LNa2CO3溶液中加入等体积CaCl2溶液，欲使CO
沉淀完全，则起始CaCl2物质的量浓度至少为_______ (当离子浓度小于10-5mol/L可认为沉淀完全)
(1)在一定温度下，向1L恒容密闭容器中通入2molCO2和6molH2，在催化剂作用下可发生如下反应：2CO2(g) + 6H2(g)
CH3CH2OH(g) +3H2O(g) ∆H①已知H2、CH3CH2OH(g)的燃烧热分别为285. 8KJ/mol、1366.8KJ/mol，H2O(l) =H2O(g) ∆H1=+44kJ/mol，则∆H=
②下列表示该反应达到平衡状态的是
A.混合气体的平均摩尔质量保持不变
B.有6molH—H断裂同时有6molO-H断裂
C.混合气体的密度不再改变
D.CO2的物质的量浓度保持不变
E.容器的压强保持不变
③当反应经过20min达到平衡时，容器中n(CO2)与n(H2O)相等，此时H2的转化率为
(2)一定温度下，以Ni/Ce为催化剂，在某恒容密闭容器中，发生反应CO2(g) +C(s)
2CO(g) ，已知CO2、CO的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系：v(CO2)=k1·P(CO2)，v(CO)=k2·P2 (CO)，一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp(用平衡分压代替平衡浓度计算平衡常数)的关系是Kp=(3)用NaOH浓溶液吸收CO2，得到Na2CO3溶液，Na2CO3溶液中各离子浓度大小关系为
沉淀完全，则起始CaCl2物质的量浓度至少为
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(0.65)
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【推荐2】工业上常以水煤气(CO和H2)为原料合成甲醇。
(1)已知：2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH=-221.0kJ·mol-1
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1
则C(s)与H2O(g)制备水煤气的热化学方程式为_______ 。
(2)工业上通常用水煤气在恒容、催化剂和加热条件下生产甲醇，其热化学方程式为：CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH=-90.8kJ·mol-1。以下各项能说明该反应达到平衡状态的是_______。
(3)在2L恒容容器中，分别在T1、T2两种温度下模拟工业合成甲醇。两种温度下不同H2和CO起始组成比[n(H2)/n(CO)]与CO平衡转化率的关系如图所示：
①温度T1_______ T2(填“>”、“＜”或“=”)。
②T1时，往恒容容器中充入1molCO、1.5molH2，经过5min达到平衡，则5min内用H2表示的反应速率为v(H2)=_______ ，反应平衡常数K=_______ 。平衡后向容器中再通入0.4molCO、0.7molH2和0.4molCH3OH，此时v正_______ v逆(填“>”、“＜”或“=”)。
(1)已知：2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH=-221.0kJ·mol-1
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1
则C(s)与H2O(g)制备水煤气的热化学方程式为
(2)工业上通常用水煤气在恒容、催化剂和加热条件下生产甲醇，其热化学方程式为：CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH=-90.8kJ·mol-1。以下各项能说明该反应达到平衡状态的是_______。
| A．混合气体的密度保持不变 | B．容器内总压强保持不变 |
| C．CO的体积分数保持不变 | D．2v逆(H2)=v正(CH3OH) |
①温度T1
②T1时，往恒容容器中充入1molCO、1.5molH2，经过5min达到平衡，则5min内用H2表示的反应速率为v(H2)=
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解题方法
【推荐3】如图是煤的综合利用过程中化工产业链的一部分。
回答下列问题：
(1)煤的气化发生的主要反应是：
。
(2)用煤气化后得到的H2合成氨：
。在容积为2L的密闭容器中投入N2和H2充分反应，在不同时间改变反应条件，正反应速率的变化如图所示。下列说法正确的是___________ (填字母)。
a．t1时可能增大了
的浓度 b．t2时可能充入了氦气
c．t3时可能降低了温度 d．t4时可能分离出氨气
(3)某温度时合成甲醇的反应
，在容积固定的密闭容器中，各物质的浓度如下表所示：
②该温度下的平衡常数为___________ (可用分数表示) 。
800℃时在2L密闭容器内反应：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表所示：
(4)达平衡时NO的转化率为___________ 。
(5)下图中表示NO2的变化的曲线是___________ (填字母)，用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v(O2)=___________ 。
(6)能说明该反应一定达到平衡状态的是___________ (填字母)。
a．v(NO2)=2v(O2) b．容器内颜色保持不变
c．2v逆(NO)=v正(O2) d．容器内压强保持不变
(7)能增大该反应的反应速率的是___________ (填字母)。
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
回答下列问题：
(1)煤的气化发生的主要反应是：
。已知：
煤气化时发生主要反应的热化学方程式是：
H=
(2)用煤气化后得到的H2合成氨：
。在容积为2L的密闭容器中投入N2和H2充分反应，在不同时间改变反应条件，正反应速率的变化如图所示。下列说法正确的是a．t1时可能增大了
的浓度 b．t2时可能充入了氦气c．t3时可能降低了温度 d．t4时可能分离出氨气
(3)某温度时合成甲醇的反应
，在容积固定的密闭容器中，各物质的浓度如下表所示：| 浓度 时间 |
|
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| 0 | 1.0 | 1.8 | 0 |
| 2min | 0.5 | 0.5 | |
| 4min | 0.4 | 0.6 | 0.6 |
| 6min | 0.4 | 0.6 | 0.6 |
①前2min的反应速率
②该温度下的平衡常数为
800℃时在2L密闭容器内反应：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表所示：| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(4)达平衡时NO的转化率为
(5)下图中表示NO2的变化的曲线是
(6)能说明该反应一定达到平衡状态的是
a．v(NO2)=2v(O2) b．容器内颜色保持不变
c．2v逆(NO)=v正(O2) d．容器内压强保持不变
(7)能增大该反应的反应速率的是
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
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(0.65)
【推荐1】合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破。
(1)合成氨反应
，恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示。
①在
容器中发生反应，前
内，
__________ ，放出的热量为___________ 。
②
时采取的措施是__________ 。
(2)已知初始时氮气、氢气的体积比为
，在相同催化剂条件下，平衡混合物中氨的体积分数
与温度、压强的关系如下图所示。
①A、B两点的化学反应速率
_________ 
（填“>”“”成“=”）。
②在
、
下，的平衡转化率为___________ （计算结果保留小数点后1位）
③随着温度升高，单位时间内
的产率增大，温度高于
以后，单位时间内
的产率开始下降的原因可能是（写两点）______________________ ，__________ 。
(3)研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。下表为某福度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率（
）。
不同催化剂存在下，氨气分解反应活化能最小的是___________ （填催化剂的化学式）。某温度下，
作为催化剂，向恒容密闭容器中通入
，此时压强为
，若平衡时氨气分解的转化率为
，该温度下反应
的压强平衡常数
__________ （以分压表示，分压=总压×物质的量分数）
(4)电厂烟气脱离氮的主反应①：
，
副反应②：
。测得平衡混合气中和
含量与温度的关系如图。在
时，平衡混合气中含量随福度的变化规律是______________________ ，导致这种变化规律的原因是___________ （任：答合理的一条原因）。
(1)合成氨反应
，恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示。①在
容器中发生反应，前内，②
时采取的措施是(2)已知初始时氮气、氢气的体积比为
，在相同催化剂条件下，平衡混合物中氨的体积分数与温度、压强的关系如下图所示。①A、B两点的化学反应速率
（填“>”“”成“=”）。②在
、下，的平衡转化率为③随着温度升高，单位时间内
的产率增大，温度高于以后，单位时间内的产率开始下降的原因可能是（写两点）(3)研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。下表为某福度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率（
）。催化剂 |
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初始速率 | 7.9 | 4.0 | 3.0 | 2.2 | 1.8 | 0.5 |
作为催化剂，向恒容密闭容器中通入，此时压强为，若平衡时氨气分解的转化率为，该温度下反应的压强平衡常数(4)电厂烟气脱离氮的主反应①：
，副反应②：
。测得平衡混合气中和含量与温度的关系如图。在时，平衡混合气中含量随福度的变化规律是
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【推荐2】化学工业为世界能源消费生产了多种能源物质。
(1)在常温常压下，H2和C3H8的混合气体共3 mol完全燃烧生成CO2和液态水放出2792kJ的热量。
已知：
ΔH=-286 kJ·mol-1
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2220 kJ·mol-1
则该混合气体中，H2和C3H8的体积比为___________ 。
(2)一种利用太阳能将甲烷重整制氢原理的示意图如下：
①第Ⅰ步反应的还原剂是___________ 。
②NiO·Fe2O3在整个反应过程中的作用是___________ 。
③反应每消耗1molCH4，理论上可生成标准状况下H2的体积为___________ 。
(3)在催化剂光照条件下，CO2和H2O可转化为CH3OH，该反应的化学方程式为：2CO2(g)+4H2O(g)
2CH3OH(g)+3O2(g)。一定条件下，在2L恒容密闭容器中充入0.50molCO2和1.00mol水蒸气进行上述反应，测得n(CH3OH)随时间的变化如下表所示：
①用H2O(g)表示0～3min内该反应的平均反应速率为___________ 。
②第4分钟时v逆(CH3OH)___________ (填“大于”“小于”或“等于”)第3分钟时v正(CH3OH)。
③能说明该反应已达到平衡状态的是___________ 。
A．v正(H2O)=2v逆(CO2) B．n(CH3OH)：n(O2)=2：3
C．容器内密度保持不变 D．容器内压强保持不变
④上述反应达到平衡时二氧化碳的转化率为___________ 。
(1)在常温常压下，H2和C3H8的混合气体共3 mol完全燃烧生成CO2和液态水放出2792kJ的热量。
已知：
ΔH=-286 kJ·mol-1C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2220 kJ·mol-1
则该混合气体中，H2和C3H8的体积比为
(2)一种利用太阳能将甲烷重整制氢原理的示意图如下：
①第Ⅰ步反应的还原剂是
②NiO·Fe2O3在整个反应过程中的作用是
③反应每消耗1molCH4，理论上可生成标准状况下H2的体积为
(3)在催化剂光照条件下，CO2和H2O可转化为CH3OH，该反应的化学方程式为：2CO2(g)+4H2O(g)
2CH3OH(g)+3O2(g)。一定条件下，在2L恒容密闭容器中充入0.50molCO2和1.00mol水蒸气进行上述反应，测得n(CH3OH)随时间的变化如下表所示：| 时间/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
| n(CH3OH)/mol | 0.00 | 0.040 | 0.070 | 0.090 | 0.100 | 0.100 | 0.100 |
②第4分钟时v逆(CH3OH)
③能说明该反应已达到平衡状态的是
A．v正(H2O)=2v逆(CO2) B．n(CH3OH)：n(O2)=2：3
C．容器内密度保持不变 D．容器内压强保持不变
④上述反应达到平衡时二氧化碳的转化率为
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【推荐3】某小组进行实验：向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入碘化钾、淀粉和硫代硫酸钠(Na2S2O3)的混合溶液，一段时间后溶液变蓝。查阅资料知，体系中存在两个主要反应：
反应Ⅰ：H2O2(aq) + 2I-(aq) + 2H+(aq)=I2(aq) + 2H2O(l) (慢)
反应Ⅱ：I2(aq) + 2S2O
(aq)=2I-(aq) + S4O
(aq) (快)
(1)下列实验方案可证实上述反应过程。将实验方案补充完整(所用试剂浓度均为0.01 mol/L)。
a．向酸化的H2O2溶液中加入_______ 溶液，溶液几秒后变为蓝色。
b．_______ ，溶液立即褪色。
(2)探究c(H+)对反应速率的影响，实验方案如表所示。(除H2O以外，试剂浓度均为0.01 mol/L)
①实验方案中：V1=_______ mL；V2=_______ mL；V3=_______ mL；V4=_______ mL；
②对比实验A和实验B，t1_______ t2(填“>”或“<”)。
③结合(1)中的现象，解释溶液混合后一段时间才变蓝的原因_______ 。
④本实验中S2O与H2O2的初始物质的量需满足的关系为n(S2O)∶n(H2O2)_______ ，才能确保观察到溶液中的颜色变化。
⑤利用实验A的数据，计算t1秒内H2O2与
反应的平均反应速率(用H2O2浓度的变化表示)，v(H2O2)=_______ mol/(L·s)。
反应Ⅰ：H2O2(aq) + 2I-(aq) + 2H+(aq)=I2(aq) + 2H2O(l) (慢)
反应Ⅱ：I2(aq) + 2S2O
(aq)=2I-(aq) + S4O(aq) (快)(1)下列实验方案可证实上述反应过程。将实验方案补充完整(所用试剂浓度均为0.01 mol/L)。
a．向酸化的H2O2溶液中加入
b．
(2)探究c(H+)对反应速率的影响，实验方案如表所示。(除H2O以外，试剂浓度均为0.01 mol/L)
| 实验序号 | A | B | |
| 试剂 | H2O2/mL | 5 | V1 |
| H2SO4/mL | 4 | 2 | |
| Na2S2O3/mL | 8 | V2 | |
| KI(含淀粉)/mL | 3 | V3 | |
| H2O | 0 | V4 | |
| 将上述溶液迅速混合观察现象 | 溶液变蓝所需时间为t1秒 | 溶液变蓝所需时间为t2秒 | |
②对比实验A和实验B，t1
③结合(1)中的现象，解释溶液混合后一段时间才变蓝的原因
④本实验中S2O
与H2O2的初始物质的量需满足的关系为n(S2O)∶n(H2O2)⑤利用实验A的数据，计算t1秒内H2O2与
反应的平均反应速率(用H2O2浓度的变化表示)，v(H2O2)=
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解题方法
【推荐1】铜及其化合物在工农业生产有着重要的用途，氯化铜、氯化业铜经常用作催化剂。其中CuCl广泛应用于化工和印染等行业。
【查阅资料】(i)氯化铜：从水溶液中结晶时，在15℃以下得到四水物，在15 -25.7℃得到三水物，在26~42℃得到二水物，在42℃以上得到一水物，在100得到无水物。
(ii)
(1)实验室用如图所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氧气并与铜反应(铁架台，铁夹略) 制备氯化铜。
①按气流方向连接各仪器接口顺序是:
a→_____ 、_____ →_____ 、_____ →_____ 、_____ →_____ 。
②本套装置有两个仪器需要加热，加热的顺序为先_____ 后_______
(2)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，写出该反应的化学方程式：_____________________ 。
(3)现欲从(2)所得溶液获得纯净的CuCl2•2H2O，进行如下操作：
①首先向溶液中加入H2O2溶液然后再加试剂X 用于调节pH，过滤，除去杂质，X可选用下列试剂中的(填序号)
a.NaOH b.NH3•H2O C.CuO d.CuSO4
②要获得纯净CuCl2•2H2O晶体的系列操作步骤为：向①所得滤液中加少量盐酸，蒸发浓缩、_____ 、_____ 、洗涤、干燥。
(4)用CuCl2•2H2O为原料制备CuCl 时，发现其中含有少量的CuCl 2或CuO杂质，若杂质是CuCl2，则产生的原因是______________ 。
(5)设计简单的实验验证0.1mol/L 的CuCl2溶液中的Cu2+ 对H2O2的分解具有催化作用:_____ 。
【查阅资料】(i)氯化铜：从水溶液中结晶时，在15℃以下得到四水物，在15 -25.7℃得到三水物，在26~42℃得到二水物，在42℃以上得到一水物，在100得到无水物。
(ii)
(1)实验室用如图所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氧气并与铜反应(铁架台，铁夹略) 制备氯化铜。
①按气流方向连接各仪器接口顺序是:
a→
②本套装置有两个仪器需要加热，加热的顺序为先
(2)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，写出该反应的化学方程式：
(3)现欲从(2)所得溶液获得纯净的CuCl2•2H2O，进行如下操作：
①首先向溶液中加入H2O2溶液然后再加试剂X 用于调节pH，过滤，除去杂质，X可选用下列试剂中的(填序号)
a.NaOH b.NH3•H2O C.CuO d.CuSO4
②要获得纯净CuCl2•2H2O晶体的系列操作步骤为：向①所得滤液中加少量盐酸，蒸发浓缩、
(4)用CuCl2•2H2O为原料制备CuCl 时，发现其中含有少量的CuCl 2或CuO杂质，若杂质是CuCl2，则产生的原因是
(5)设计简单的实验验证0.1mol/L 的CuCl2溶液中的Cu2+ 对H2O2的分解具有催化作用:
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【推荐2】Haber-Bosch法合成氨存在能耗高、污染严重等缺点。实现常温、常压下固氮是近年来研究的热点。回答下列问题：
(1)合成氨反应速率较慢，与反应的活化能高有很大关系，降低反应的活化能最有效的措施是_______ 。
(2)Haber-Bosch法合成氨发生的反应为
，一定温度下，在恒压密闭容器中加入
和
，达到平衡时，
的转化率为50%，且容器体积变为
。
①初始时和
的体积之和为_______ 。
②该条件下的平衡常数为_______ 。
(3)在催化剂表面，反应
在常温、常压、光照条件下即可顺利进行，反应过程与能量关系如图所示：
①该反应每生成
(已折算为标准状况下的体积)，反应体系的能量变化为_______ 
。
②
平衡量与温度的关系如下表所示：
表中所涉及温度从高到低的顺序为_______ ，
温度下反应
达到平衡，以
物质的量变化表示的平均反应速率为_______ 
。
(1)合成氨反应速率较慢，与反应的活化能高有很大关系，降低反应的活化能最有效的措施是
(2)Haber-Bosch法合成氨发生的反应为
，一定温度下，在恒压密闭容器中加入和，达到平衡时，的转化率为50%，且容器体积变为。①初始时
和的体积之和为②该条件下的平衡常数为
(3)在催化剂表面，反应
在常温、常压、光照条件下即可顺利进行，反应过程与能量关系如图所示：①该反应每生成
(已折算为标准状况下的体积)，反应体系的能量变化为。②
平衡量与温度的关系如下表所示： |  |  |  |
平衡量/( ) | 6.0 | 5.9 | 4.8 |
温度下反应达到平衡，以物质的量变化表示的平均反应速率为。
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解题方法
【推荐3】苯催化加氢制备环己烷是化工生产中的重要工艺，一定条件下，发生如下反应：
Ⅰ：主反应：
(g) + 3H2(g)⇌
(g) ∆H1<0
Ⅱ：副反应：
(g)⇌
(g) ∆H2>0
回答下列问题：
(1)已知：Ⅲ：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ∆H3
Ⅳ：2
(g)+15O2(g)⇌12CO2(g)+6H2O(l) ∆H4
Ⅴ：
(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) ∆H5
则∆H1=_______ (用∆H3、∆H4和∆H5表示)。
(2)有利于提高平衡体系中环己烷体积分数的措施有_______。
(3)
和
的燃烧热较大的是_______ 。
(4)反应Ⅰ在管式反应器中进行，实际投料往往在n(H2)：n(C6H6)=3：1的基础上适当增大H2用量，其目的是_______ 。
(5)氢原子和苯分子吸附在催化剂表面活性中心时，才能发生反应，机理如图。下列说法不正确的是_______
(6)当H2中混有微量H2S或CO等杂质时，会导致反应Ⅰ的产率降低，推测其可能原因为_______ 。
Ⅰ：主反应：
(g) + 3H2(g)⇌(g) ∆H1<0Ⅱ：副反应：
(g)⇌(g) ∆H2>0回答下列问题：
(1)已知：Ⅲ：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ∆H3
Ⅳ：2
(g)+15O2(g)⇌12CO2(g)+6H2O(l) ∆H4Ⅴ：
(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) ∆H5则∆H1=
(2)有利于提高平衡体系中环己烷体积分数的措施有_______。
| A．适当升温 | B．适当降温 | C．适当加压 | D．使用高效催化剂 |
和 的燃烧热较大的是(4)反应Ⅰ在管式反应器中进行，实际投料往往在n(H2)：n(C6H6)=3：1的基础上适当增大H2用量，其目的是
(5)氢原子和苯分子吸附在催化剂表面活性中心时，才能发生反应，机理如图。下列说法不正确的是_______
| A．此反应(苯催化加氢制备环己烷)的原子利用率为100% |
| B．反应过程中，有H—H、C=C键的断裂和C—H键的生成 |
| C．载体可以增大金属催化剂的表面积，提高催化效率 |
| D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 |
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