一定温度下，在体积为1L的密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图。下列叙述中正确的是
A．反应的化学方程式为 |
B． 时，Y的浓度是X浓度的 倍 |
C．根据 时的数据，可求出该温度下的平衡常数 |
D． 时，逆反应速率大于正反应速率 |
更新时间：2019-09-26 10:59:31
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适中
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【推荐1】一定条件下，将
和
按物质的量之比
充入反应容器，发生反应：
。其它条件相同时，分别测得
的平衡转化率在不同压强(
、
)下随温度变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是
和按物质的量之比充入反应容器，发生反应：。其它条件相同时，分别测得的平衡转化率在不同压强(、)下随温度变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是| A．其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度增大 |
B． 时，该反应的化学平衡常数的数值为10/9 |
C．、条件下， 的平衡转化率为 |
D． |
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【推荐2】对反应N2O4(g)
2NO2(g)；△H＞0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是
2NO2(g)；△H＞0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是| A．A、C两点的反应速率：A＞C |
| B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅 |
| C．由状态B到状态A，可以用加热的方法 |
| D．B、C两点NO2的体积分数相同，所以平衡常数也相同 |
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，
时达到平衡。在
、
时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
间该反应的平衡常数均为5
单选题
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【推荐1】在2L密闭恒容容器内，500℃时反应：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)的体系中，n(NO)随时间的变化如表(K表示平衡常数)：
下列说法正确的是
2NO2(g)的体系中，n(NO)随时间的变化如表(K表示平衡常数)：时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
n (NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 |
| A．2s内消耗氧气的平均速率为3.0×10-3mol·L-1·s-1 |
| B．反应达到平衡时，v(NO)=2v(O2) |
| C．当容器内气体的密度不再发生变化时，该反应达到平衡状态 |
| D．若K500℃＞K550℃，4s后升温达到新平衡过程中逆反应速率先增大后减小最后保持不变 |
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(0.65)
【推荐2】常温下，向
浓度均为
的
和
混合溶液中加入
固体，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与物质的量关系如图所示，测得a、b点溶液
分别为3.0、4.3。
已知：①
②
，
下，
下列叙述正确的是
浓度均为的和混合溶液中加入固体，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与物质的量关系如图所示，测得a、b点溶液分别为3.0、4.3。已知：①
②
，下，下列叙述正确的是
A．b点溶液中金属元素主要存在形式为 和 形式存在 |
B．曲线II代表 |
C．常温下， |
D． 的平衡常数K为 |
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【推荐3】恒温T ℃、恒压101kPa，将足量的CuSO4·5H2O、NaHCO3置于一个密闭容器中，再充入已除去CO2的干燥空气。仅发生以下反应，达平衡时两者分解的物质的量比为2：1。
CuSO4·5H2O(s)CuSO4·3H2O(s)+2H2O(g) Kp1=81 kPa2
2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g) Kp2
第一次平衡后，用总压为101 kPa的潮湿空气[其中p(H2O)=8 kPa、p(CO2)=4 kPa]替换容器中的气体，T ℃下达到第二次平衡。
下列说法不正确的是
CuSO4·5H2O(s)
CuSO4·3H2O(s)+2H2O(g) Kp1=81 kPa22NaHCO3(s)
Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g) Kp2第一次平衡后，用总压为101 kPa的潮湿空气[其中p(H2O)=8 kPa、p(CO2)=4 kPa]替换容器中的气体，T ℃下达到第二次平衡。
下列说法不正确的是
A．第一次平衡时 =9 | B．Kp2=9 kPa2 |
| C．第二次平衡建立的过程中CuSO4·5H2O的质量将减少 | D．第二次平衡建立的过程中NaHCO3的质量将减少 |
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，下列各图正确的是
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(0.65)
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【推荐2】在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L．下列有关判断正确的是( )
| A．C的体积分数增大了 | B．平衡向正反应方向移动 |
| C．A的转化率降低了 | D．x+y＜z |
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