【推荐1】下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快

B．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅

C．工业合成氨选择500℃左右的反应温度

D．H2(g)、I2(g)、HI(g)反应平衡时的混合气体加压后颜色变深

【推荐2】100ml 6mol/L硫酸与52g锌粒反应，在一定温度下为了减缓反应的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入

A．少量碳酸钠固体	B．少量硫酸铜固体
C．硝酸钾溶液	D．氯化钠溶液

【推荐3】在一密闭容器中充入1molH₂和1molI₂，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应，H₂(g)+I₂(g)⇌2HI(g) △H<0，通过下列操作，能使反应速率减慢的是
①保持容器容积不变，向其中加入1molH₂
②保持容器容积不变，向其中加入1molN₂(N₂不参加反应)
③保持容器内压强不变，向其中加入1molN₂(N₂不参加反应)
④保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH₂(g)和1molI₂(g)
⑤提高起始的反应温度

A．只有③

B．只有④

C．①②⑤

D．①②④⑤

【推荐2】下列有关活化分子和活化能的说法不正确的是

A．发生有效碰撞的分子一定是活化分子

B．升高温度，可增加单位体积活化分子数

C．增加气体反应物的浓度，可以提高活化分子百分数

D．使用催化剂可降低活化能，提高单位体积活化分子百分数

【推荐1】下列装置或操作能达到实验目的的是

装置或操作
目   的	A．分离铁粉和I2	B．验证碳酸的酸性比苯酚的强
装置或操作
目的	C．验证改变压强能破坏化学平衡状态	D．可验证金属性：

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】已知化学反应A₂(g) + B₂(g) =2AB(g)的能量变化如图所示，

下列叙述中正确的是

A．该反应热△H=+（a-b）kJ/mol

B．缩小体积增大压强，A的物质的量浓度不变

C．该反应为放热反应

D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

【推荐3】下列生产生活的实际应用中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．用饱和食盐水除去Cl2中的HCl

B．使用更有效的催化剂，提高可逆反应的转化率

C．工业合成NH3是放热反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温的措施

D．工业生产硫酸的过程中，使用过量的空气，以提高二氧化硫的利用率(2SO2+O2 2SO3)

【推荐1】下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是（       ）
①溴水中存在化学平衡：Br₂+H₂OHBr+HBrO，当加入AgNO₃溶液后，溶液颜色变浅
②铁在潮湿的空气中易生锈
③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深
④合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施
⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)+KCl(l)K(g)+NaCl(l)
⑥反应CO(g)+NO₂(g)CO₂(g)+NO(g) ΔH＜0，达到化学平衡后，升高温度体系的颜色加深

A．①④

B．②⑥

C．②③

D．②③⑥

【推荐2】某温度下，在恒容密闭容器中SO₂、O₂、SO₃三种气态物质建立化学平衡：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ΔH＜0，改变条件对反应正、逆反应速率的影响如图所示，关于改变的条件下列说法不正确的是

A．压缩容器体积	B．通入O2
C．通入稀有气体He	D．减低温度

【推荐3】可逆反应达到平衡状态时，保持恒温、恒容，向容器中通入一定量的H₂。下列说法正确的是(K为平衡常数，Q为浓度商)

A．Q不变，K变大，H2的转化率增大	B．Q不变，K变大，I2的转化率减小
C．Q减小，K不变，H2的转化率减小	D．Q增大，K不变，I2的转化率增大