下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A．工业制硫酸采用二氧化硫催化氧化，高压可以提高单位时间SO3的产量 |
| B．打开可乐瓶盖后看到有大量气泡冒出 |
| C．用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质 |
| D．容器中有2HI(g) ⇌ H2(g)+I2(g)，增大压强颜色变深 |
更新时间：2019-11-20 13:44:01
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【推荐1】下列有关速率与平衡的说法正确的是
| A．化学反应速率改变，平衡一定移动 | B．平衡发生移动，平衡常数一定变化 |
| C．增加某种反应物的量，平衡一定正向移动 | D．平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大 |
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【推荐2】下面是四位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是
| A．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的平衡转化率 |
| B．化学有效碰撞理论可用来解释改变外界条件反应速率的影响 |
| C．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品 |
| D．研究化学反应进行的方向可指导判断反应在某个方向发生的可能性 |
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【推荐1】在新制的氯水中存在平衡：Cl2＋H2O
H＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是
H＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是| A．H＋浓度减小，HClO浓度减小 | B．H＋浓度增大，HClO浓度增大 |
| C．H＋浓度减小，HClO浓度增大 | D．H＋浓度增大，HClO浓度减小 |
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解题方法
【推荐2】已知：2Fe3+(aq)+2I-(aq)
2Fe2+(aq)+I2(aq)，向试管中滴加1mL0.1mol/LKI溶液与5mL0.1mol/LFeCl3溶液，反应达到平衡时，下列说法错误的是
2Fe2+(aq)+I2(aq)，向试管中滴加1mL0.1mol/LKI溶液与5mL0.1mol/LFeCl3溶液，反应达到平衡时，下列说法错误的是A．该反应平衡常数K= |
| B．加入FeSO4固体，平衡逆向移动 |
| C．加入苯，振荡，平衡正向移动 |
| D．经苯两次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈红色，则该化学反应存在限度 |
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2SO3正反应放热，为了提高二氧化硫的转化率，下列措施可行的是
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【推荐1】已知反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH＜0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是
CO2(g)+H2(g) ΔH＜0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是| A．升高温度，K减小 | B．减小压强，n(CO2)增加 |
| C．更换高效催化剂，α(CO)增大 | D．充入一定量的氮气，n(H2)减小 |
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解题方法
【推荐2】如图为可逆反应。A(s)+D(g)E(g)；△H＜0的逆反应速率随时间变化情况，试根据图中曲线判断下列说法中不正确的是
E(g)；△H＜0的逆反应速率随时间变化情况，试根据图中曲线判断下列说法中不正确的是| A．t3时刻可能采取的措施是减小c(D) | B．t5时刻可能采取的措施是降温 |
| C．t7时刻可能采取的措施是减小压强 | D．t5～t6时间段平衡向逆反应方向移动 |
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【推荐3】在2L恒容密闭容器中加入一定量A和B，发生反应aA(g)+bB(g)cC(g)。100℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系如图一所示。不同温度下平衡时C的体积分数与A、B起始时的投料比的变化关系如图二所示。则下列结论正确的是
cC(g)。100℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系如图一所示。不同温度下平衡时C的体积分数与A、B起始时的投料比的变化关系如图二所示。则下列结论正确的是| A．aA(g)+bB(g)cC(g) △H＞0 |
| B．100℃时达平衡的体系中充入少量C(g)，达新平衡前v(逆)＞v(正) |
| C．100℃时前5min平均化学反应速率v(A)=0.04mol•L-1•min-1 |
D．某温度下平衡时B的转化率随起始 的增大而减小 |
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【推荐1】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
| A．使用铁触媒，加快合成氨的反应速率 |
B．溴水中存在 ，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 |
C．合成氨工业采用 高压 |
D．反应  ，达到平衡后，升高温度体系颜色变深 |
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【推荐2】下列事实不能 用勒夏特列原理来解释的是
| A．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 |
| B．鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3 |
| C．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 |
| D．煅烧硫铁矿时先将矿石粉碎 |
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