NH4HSO4在水溶液中的电离方程式为:NH4HSO4=NH4++H++SO42﹣.现向100mL 0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示.下列说法中不正确的是
A.a点的溶液中:c(SO42﹣)>c(NH4+)>c(H+)>c(Na+)>c(OH﹣) |
B.b点的溶液中:c(Na+)=c(SO42﹣)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH﹣) |
C.c点的溶液中:c(Na+)>c(SO42﹣)>c(NH4+)>c(OH﹣)=c(H+) |
D.d、e点对应溶液中,水电离程度大小关系是d>e |
更新时间:2019-12-24 11:25:34
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【推荐1】下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.的溶液中:、、、 |
B.常温下,由水电离产生的c(OH-)=1×10-12mol·L-1的溶液中:、、、 |
C.无色透明的溶液中:、Mg2+、、 |
D.c(SO)=0.1mol·L-1的溶液:K+、MnO、SO、H+ |
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解题方法
【推荐2】25℃时,在0.1mol/LNaX溶液中,水电离出的OH-浓度浓度为;在0.1mol/L盐酸中,水电离出的OH-浓度为,若,则NaX溶液的pH值为
A.5 | B.10 | C.11 | D.13 |
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【推荐1】H2C2O4(草酸)为二元弱酸,在水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-物质的量分数与pH关系如图所示,下列说法不正确的是
A.由图可知,草酸的Ka=10-1.2 |
B.0.1 mol·L—1NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-) |
C.向草酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH为4.2时c(Na+)+c(H+)=3c(C2 O42-)+c(OH-) |
D.根据图中数据计算可得C点溶液pH为2.8 |
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【推荐2】设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.40g 34%的过氧化氢催化分解,生成0.15mol氧气时转移电子数为0.3 |
B.1L 0.1mol/L磷酸钠溶液含有的数目为0.1 |
C.1L 的稀硫酸中含有的氢离子数目为0.2 |
D.0.1mol/L的氯化铵溶液中和的粒子数之和为0.1 |
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