700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）：
下列说法正确的是（ ）
| 反应时间/min | N（CO）/mol | N（H2O）/mol |
| 0 | 1.20 | 0.60 |
| t1 | 0.80 | |
| t2 | 0.20 |
A．反应在t1min内的平均速率为v（H2）＝ mol•L-1•min |
| B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20mol H2O，达到平衡时n（CO2）＝0.40mol |
| C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率不变，H2O的体积分数不变 |
| D．温度升高至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应 |
更新时间：2019-12-24 08:20:26
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【推荐1】通过反应
可将
转化为
。在0.1MPa、反应物起始物质的量之比
的条件下，不同温度下达到平衡时，、
、、
四种组分的物质的量分数如图所示。下列说法错误的是
可将转化为。在0.1MPa、反应物起始物质的量之比的条件下，不同温度下达到平衡时，、、、四种组分的物质的量分数如图所示。下列说法错误的是| A．图中曲线c表示平衡时的物质的量分数随温度的变化 |
| B．440℃时，的平衡转化率为60% |
| C．保持其他条件不变，在绝热密闭容器中发生上述反应，达到平衡时，的物质的量分数比在恒温密闭容器中的高 |
| D．保持其他条件不变，延长反应时间，不可能将平衡时的物质的量分数从Y点的值升至X点的值 |
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【推荐2】配离子的稳定性可用
衡量，如
的
。一定温度下，向
硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反应
，溶液中
与
的关系如图所示，其中
、
(X代表
或。已知该温度下
。下列说法正确的是
衡量，如的。一定温度下，向硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反应，溶液中与的关系如图所示，其中、(X代表或。已知该温度下。下列说法正确的是 A．图中 代表的是 |
B．该溶液中 |
C．向该溶液中滴入稀硝酸， 增大 |
D． 溶于氨水时 平衡常数为 |
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【推荐3】用双硫腙(H2Dz，二元弱酸)~CCl4络合萃取法可从工业废水中提取金属离子：H2Dz先将金属离子络合成电中性的物质[如Cu(HDz)2等]，再用CCl4萃取此络合物。下图是用上述方法处理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的废水时的酸度曲线(E%表示金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率)。
下列说法中错误的是
下列说法中错误的是
| A．当调节pH=5时，锌(Zn)的主要存在形式为： Zn2+、Zn(HDz)2 |
| B．若pH=2.5时且-lgC(H2Dz)= pH，络合反应达平衡，则双硫腙与Bi3+络合反应平衡常数约为4 |
C．当调节pH=11时，溶液中部分离子浓度大小顺序一定为：c(Na+)＞c(D )=c[Zn(OH) ]＞c(OH-)＞c(H+) |
| D．向萃取后的CCl4中加入过量NaOH溶液可将铋元素以氢氧化物的形式沉淀下来，相应的离子方程式为Bi(HDz)3 +6OH-=Bi(OH)3↓+3H2O+3D |
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【推荐1】羰基硫(COS)常用作粮食熏蒸剂，制取反应为 CO(g)+H2S(g) 
COS(g)+H2(g)，△H=-30kJ·mol-1。在恒容的密闭容器中不同条件下发生反应并达到平衡，数据如下表。
下列说法错误的是
COS(g)+H2(g)，△H=-30kJ·mol-1。在恒容的密闭容器中不同条件下发生反应并达到平衡，数据如下表。| 实验 | 温度/℃ | n起始/mol | 平衡时 | 所需时间 | |||
| CO | H2S | COS | H2 | n(CO)/mol | min | ||
| 1 | 150 | 10.0 | 10.0 | 0 | 0 | 7.0 | e |
| 2 | 150 | 7.0 | 7.0 | 3.0 | 3.0 | a | f |
| 3 | 200 | 20.0 | 20.0 | 0 | 0 | 16.0 | g |
| A．实验1 反应开始到平衡整个过程中放出的热量为 90kJ |
| B．实验2 达平衡时，a>7.0 |
| C．实验3 时间：g＜e |
| D．实验3 CO 达到平衡时的转化率比实验1 小 |
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解题方法
【推荐2】一定温度下，在甲、乙、丙三个体积均为10L的恒容密闭容器中分别发生反应
，实验过程中测得的相关数据如下表所示。下列说法错误的是
，实验过程中测得的相关数据如下表所示。下列说法错误的是| 容器 | 温度/℃ | 物质的起始加入量 | 平衡时Z的物质的量 |
| 甲 | 1000 | 1molX、1molY、0molZ | 0.6mol |
| 乙 | 1000 | 2molX、2molY、0molZ | |
| 丙 | 1200 | 0molX、0molY、1molZ | 0.5mol |
| A．该反应的正反应放热 |
| B．平衡时逆反应速率：v(丙)>v(甲) |
| C．平衡时Z的物质的量：n(乙)>2n(甲) |
D．1200℃时，该反应的平衡常数 |
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CS2(g)+4H2(g)。向恒容密闭容器中充入0.1molCH4和0.2molH2S，不断升高温度，测得平衡时体系中各物质的物质的量分数与温度的关系如图所示：
