【推荐1】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）

A．HCl（aq）Cl2（g）FeCl2（s）

B．Cu（OH）2（s）CuO（s）CuSO4（aq）

C．N2（g）NH3（g）NH4NO3（s）

D．Al2O3（s）AlCl3（aq）AlCl3（s）

【推荐2】下列说法正确的是

A．CoCl2·6H2O加热转化为无水CoCl2颜色由蓝色变为粉红色

B．Na2S2O3溶液与稀硫酸反应，可以通过观察气体产生的快慢来确定反应的快慢

C．HNO3—AgNO3溶液不能检验工业盐(NaNO2)和生活盐(NaCl)

D．将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入到1mol·L-1CuSO4溶液和1mol·L-1CuCl2溶液中，一段时间后，在CuCl2溶液中铝片表面能观察到明显的反应现象

【推荐3】下列方案设计、现象和结论都正确的是

	实验方案	现象	结论
A	往溶液中加入片	短时间内无明显现象	的氧化能力比弱
B	往溶液中滴加溶液，再加入少量固体	溶液先变成血红色后无明显变化	与的反应不可逆
C	向溶液中滴加溶液	溶液褪色	具有氧化性
D	向沸水中逐滴加5~6滴饱和溶液，持续煮沸	溶液先变成红褐色再析出沉淀	先水解得再聚集成沉淀

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】用氨水吸收工厂烟气中的SO₂时，溶液中H₂SO₃、的物质的量分数随pH的分布如图所示。下列叙述错误的是

A．

B．由图象可知，NaHSO3溶液显酸性

C．当溶液pH=6时，溶液中浓度最大的阴离子为

D．随着pH的变化，溶液中都有

【推荐2】室温下，通过下列实验探究NaHS溶液的性质：
实验1：测定0.1mol·L^-1NaHS溶液的pH值，其pH值大于7
实验2：向0.1mol·L^-1NaHS溶液中滴加少量CuCl₂溶液，产生黑色沉淀
实验3：向0.1mol·L^-1NaHS溶液中加入等体积0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液充分混合，无气泡产生
实验4：向0.1mol·L^-1NaHS溶液中通入一定量Cl₂，溶液变浑浊
下列有关说法正确的是。

A．实验1可知0.1mol·L-1溶液中： c(H +)·c(S2- )<c(H2S)·c(OH-)

B．实验2中发生反应的离子方程式为S2-+ Cu2+=CuS↓

C．实验3所得溶液中： c(S2- )+c(HS- )+c(H2S)<c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)

D．实验4在Cl2通入过程中，水的电离程度先增大后减小

【推荐3】室温下，用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度均为 的三种酸、HB和溶液，滴定的曲线如图所示。下列判断不正确的是

A．三种酸的电离平衡常数：

B．滴定至M点时，溶液中：

C．时，三种溶液中：

D．当中和百分数达到时，三种溶液中：