25℃时，向10 mL 0.l mol·L－1 H2C2O4溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示，下列叙述正确的是
| A．A点溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O4－)＋2c(C2O42－) |
| B．HC2O4－在溶液中水解程度大于电离程度 |
| C．C点溶液中含有大量NaHC2O4和H2C2O4 |
| D．D点溶液中，c(Na＋)＞c(C2O42－)＞c(HC2O4－)＞c(OH－)＞c(H＋) |
更新时间：2020-01-05 16:12:23
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解题方法
【推荐1】在H2C2O4溶液中加入NaOH溶液，不断调整溶液pH，测绘H2C2O4、HC2O
和C2O
物质的量分数与pH关系图如图所示，[已知δ(X)=
]。下列说法不正确的是
和C2O物质的量分数与pH关系图如图所示，[已知δ(X)=]。下列说法不正确的是| A．D点c(C2O)=c(H2C2O4)，pH=2.7 |
| B．A点与B点纵坐标相同，δ(X)均为50% |
| C．向草酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH为4.2时：c(Na+)+c(H+)=3c(C2O)+c(OH-) |
| D．0.1mol·L-1NaHC2O4(aq)中：c(HC2O)>c(C2O)>(H2C2O4) |
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【推荐2】室温下，向浓度为0.1mol·L-1的氨水中缓缓通入HCl，
，随pOH［pOH=-lgc(OH-)］的变化曲线如图所示。假设溶液体积没有变化，下列推断不正确的是：
，随pOH［pOH=-lgc(OH-)］的变化曲线如图所示。假设溶液体积没有变化，下列推断不正确的是：| A．室温下NH3·H2O的电离常数为10-4.7 |
| B．pOH=6的溶液中：c(NH3·H2O)＋c(Cl-)＞0.1mol·L-1 |
C．b点溶液中：c(NH )＜c(NH3·H2O) |
| D．室温下，a、b、c三点溶液中，c点溶液中水的电离程度最大 |
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【推荐3】下列有关说法正确的是
| A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH一定等于7 |
| B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液与0.1 mol·L－1 氨水等体积混合(pH＞7)：c(NH3·H2O)＞c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－) |
| C．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgBr混合后加入水中，所得溶液c(Cl－)＝c(Br－) |
D．向0.10 mol·L－1Na2SO3溶液中通SO2气体至溶液pH＝7：c(Na+)=2c(SO )+c(HSO ) |
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【推荐1】25 ℃时，H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-三者所占的物质的量分数(w)随溶液pH变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
| A．H2R是二元弱酸，其Ka1=1×10-2 |
| B．当溶液恰好呈中性时，c(Na+)=2c(R2-)+c(HR-) |
| C．NaHR在溶液中的水解程度大于电离程度 |
| D．pH=7.2的溶液中存在下列离子浓度关系：c(Na+)>c(R2-)=c(HR-)>c(OH-)>c(H+) |
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解题方法
【推荐2】室温下，反应HCO3-+H2O
H2CO3+OH-的平衡常数为10-8 。将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是
H2CO3+OH-的平衡常数为10-8 。将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是| A．0.2mol/L 氨水：c(NH3∙H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) |
B．0.6 mol/L氨水和0.2 mol/L 溶液等体积混合：c(NH3∙H2O)+c(CO32-)+c(OH-)=0.3mol/L+2c(H2CO3)+c(H+) |
| C．0.2 mol/L氨水和0.2 mol/L液等体积混合：c(NH4+)+c(NH3∙H2O)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-) |
| D．0.2mol/L NH4HCO3溶液(pH>7)：c(NH4+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(NH3∙H2O) |
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随加入 NaOH 的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是
