室温下，1 L含0.1 mol CH3COOH和0.1 mol CH3COONa的溶液a及加入一定量强酸或强碱后溶液的pH如下表（加入前后溶液体积不变）：
像溶液a这样，加入少量强酸或强碱后pH变化不大的溶液称为缓冲溶液。
下列说法不正确 的是
| 溶液a | 通入0.01 mol HCl | 加入0.01 mol NaOH | |
| pH | 4.76 | 4.67 | 4.85 |
下列说法
| A．溶液a和 0.1 mol·L−1 CH3COOH溶液中CH3COOH的电离程度前者小于后者 |
| B．向溶液a中通入0.01 mol HCl时，CH3COO−结合H+生成CH3COOH，pH变化不大 |
| C．向溶液a中加入0.1 mol NaOH固体，pH基本不变 |
| D．含0.1 mol·L−1 NH3·H2O与0.1 mol·L−1 NH4Cl的混合溶液也可做缓冲溶液 |
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更新时间：2020-01-12 17:44:32
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溶液中存在电离平衡：
，关于该电离平衡的叙述正确的是
溶液中存在电离平衡：，关于该电离平衡的叙述正确的是A．加入少量纯 ，平衡正向移动，醋酸的电离程度增大 |
B．加入少量 溶液，平衡正向移动，电离平衡常数增大 |
C．加入少量 盐酸，平衡逆向移动，溶液中 减小 |
D．加热时，平衡正向移动，溶液 减小，电离平衡常数增大 |
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和
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溶液，溶液中
与
的关系如图所示(已知：
的
分别为
、
；
的
为
)。下列说法正确的是
和的混合溶液中逐滴加入溶液，溶液中与的关系如图所示(已知：的分别为、；的为)。下列说法正确的是| A．a对应溶液中水的电离程度小于b |
B．b对应溶液的 |
C． 的过程中，溶液中 一直增大 |
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【推荐2】下列说法正确的是
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NH＋OH-，对于该平衡，下列叙述正确的是| A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 |
| B．加入少量浓盐酸，平衡向正反应方向移动 |
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+OH-，若想增大的浓度，而不增加OH-的浓度，应采取的措施是①适当升高温度②加入NH4Cl固体③通入NH3 ④通入少量氯化氢气体
| A．①② | B．②④ | C．③④ | D．②③ |
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