下列关于电解质溶液的说法正确的是
A．某温度下 c(H＋)= 的溶液一定是中性溶液 |
| B．室温下，向 0.1 mol·L－1 的 CH COOH 溶液中加入少量显碱性的 CH COONa，CH COOH 的电离程度一定增大 |
| C．浓度均为 0.1 mol·L－1 的①(NH4 ) 2CO3 、②NH4HSO4 、③(NH4)2Fe(SO4)2、④NH4 Cl 溶液中，c(NH4+)的大小顺序为①＞③＞②＞④ |
| D．强酸强碱盐的水溶液一定呈中性 |
更新时间：2019-12-09 14:06:09
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适中
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【推荐1】次磷酸
是一种精细磷化工产品。某实验小组以酚酞为指示剂，用
的
溶液滴定
未知浓度的
溶液。溶液
、各种含磷微粒的分布系数
随滴加溶液体积
的变化关系如图所示，下列说法正确的是
[比如：
的分布系数为
；箭头指向为曲线对应的纵坐标]
是一种精细磷化工产品。某实验小组以酚酞为指示剂，用的溶液滴定未知浓度的溶液。溶液、各种含磷微粒的分布系数随滴加溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是[比如：
的分布系数为；箭头指向为曲线对应的纵坐标]A．曲线①代表 ，曲线②代表 |
B． 溶液的浓度为 |
C．电离常数 |
D． 是酸式盐，溶液显碱性 |
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解题方法
【推荐2】常温下，有下列四种溶液：①0.1 mol/L NaOH溶液 ②pH =" 11" NaOH溶液 ③0.1 mol/L CH3COOH溶液 ④pH =" 3" CH3COOH溶液 ⑤pH =" 3" HCl溶液，下列说法正确的是
| A．由水电离出H+的浓度c(H+)：①＞③ |
| B．将等体积的④、⑤分别加蒸馏水稀释至pH = 6，加入水的体积：④＞⑤ |
| C．①与③混合，若溶液pH=7，则体积：V(NaOH)＞V(CH3COOH) |
| D．将②与④等体积混合，得到的溶液pH＞7 |
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适中
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【推荐3】25 ℃时，将浓度均为0.1 mol·L－1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va＋Vb＝100 mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是( )
| A．Ka(HA)＝10－6 |
| B．b点时，c(B＋)＝c(A－)＝c(OH－) |
C．c点时， 随温度升高而减小 |
| D．a→c过程中水的电离程度始终增大 |
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【推荐1】部分弱电解质的电离常数如下表：
下列说法错误的是
| 弱电解质 |  |  |  |
| 电离常数(25℃) |  |  |   |
A．结合 的能力： |
B． |
C．向 的溶液中加入蒸馏水， 减小 |
D．25℃时，反应 的化学平衡常数 |
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解题方法
【推荐2】下列离子方程式正确的是
| A．氧化铁溶于氢碘酸溶液的反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O |
B．已知电离平衡常数：H2CO3>HClO>HCO ，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO |
C．硫酸亚铁铵(NH4)2FeSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液反应：Fe2++2Ba2++2OH-+2SO =Fe(OH)2↓+2BaSO4↓ |
| D．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应：Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+2H2O+CO |
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、
、
与pH的关系如图所示。25℃时，
、
。下列说法正确的是
。②
。
的水解常数
与
单选题
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解题方法
【推荐1】常温下，将amol·L-1CH3COOH溶液与bmol·L-1NaOH溶液(0<a<0.2，0<b<0.2)等体积混合。下列有关推论错误的是（ ）
| A．若混合后溶液的pH=7，则c(Na+)=c(CH3COO-)，且a>b |
| B．若a=2b，则c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H＋)>c(OH-) |
| C．若2a=b，则c(Na＋)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H＋) |
| D．若混合溶液满足：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，则可推出a=b |
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解题方法
【推荐2】0.02 mol·L-1 HCN 与 0.01 mol·L-1 NaOH 等体积混合，测得c(Na+)＞c(CN-)。下列关系正确的是
| A．c(H+)＞c(OH-) |
| B．c(HCN)＞c(Na+) |
| C．c(H+)+c(HCN)=c(OH-) |
| D．c(HCN)+c(CN-)=0.02 mol·L-1 |
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减小
增大
L﹣1
不变
