常温下，用0.1mol/L盐酸或NaOH溶液滴定体积均为20 mL，浓度均为0.1mol/L的MOH、HX溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是
| A．两个滴定实验均可用酚酞作指示剂 |
| B．常温下0.1mol/LMX溶液的pH<7 |
| C．a点溶液中存在：c(X-)>c(HX) |
| D．b点溶液中存在：2c(MOH)+c(M+)+c(OH-)=c(H+) |
更新时间：2020-01-17 13:13:34
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解题方法
【推荐1】下列有关实验操作的叙述不正确 的是
| A．可用氨水除去试管内壁上的银镜 |
| B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大 |
| C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置 |
| D．用标准盐酸溶液滴定氨水来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂 |
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单选题
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适中
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名校
【推荐2】下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是
| A．图1铁上电镀铜 | B．图2蒸发 溶液制得 |
| C．图3增大反应物浓度，平衡正向移动 | D．图4测定 溶液的浓度 |
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解题方法
【推荐3】某学习小组用“间接碘量法”测定某
晶体试样的纯度，试样不含其他能与
发生反应的氧化性杂质。已知：
，
。m g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，用0.1000 mol·L⁻¹的
标准溶液滴定，部分实验仪器和读数如图所示。
下列说法错误的是
晶体试样的纯度，试样不含其他能与发生反应的氧化性杂质。已知：，。m g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，用0.1000 mol·L⁻¹的标准溶液滴定，部分实验仪器和读数如图所示。下列说法错误的是
| A．试样在甲中溶解，滴定管选丙 |
B．丁图中滴定前，滴定管的读数为 mL |
| C．用淀粉作指示剂，当甲中溶液由蓝色变为无色且30 s内不恢复原色时，达到滴定终点 |
| D．对装有标准液的滴定管读数时，滴定前后读数方式如丁图所示，则测得的结果偏小 |
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单选题
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适中
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【推荐1】实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4，石蕊：5.0～8.0，酚酞：8.2～10.0，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是
| A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 |
| B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 |
| C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 |
| D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】25℃下，弱电解质的电离平衡常数Ka(CH3COOH) = Kb(NH3•H2O) = 1.75×10-5，下列说法正确的是
| A．用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的氨水时，可用酚酞作指示剂 |
| B．0.2mol/L的醋酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(CH3COOH) +c(H+) |
| C．pH相同的①CH3COONa、②NaClO的两种溶液的c(Na+)：① > ② |
| D．pH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的c(H+)=1×10－7mol/L |
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单选题
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适中
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【推荐1】常温下，下列有关稀溶液中离子浓度的说法正确的是
| A．同浓度的四种溶液：① NH4Cl② (NH4)2SO4③ NH4HSO4④ NH4Al(SO4)2溶液，c(NH4+)浓度的大小关系：②＞④＞③＞① |
| B．一定浓度的NaHS溶液中：c(Na+)＋c(OH-)＝c(H+)＋c(HS-)＋2c(H2S) |
| C．若0.1 mol/L NH4Cl溶液pH=5，则其中离子浓度最大与最小的差值为（0.1－10-5）mol/L |
| D．现有四种溶液：① pH=4的H2SO4溶液② pH=4的NH4Cl溶液③ pH=10的氨水④ pH=10的CH3COONa溶液，其中水电离出的氢离子浓度大小关系为：②＝④＞③＞① |
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐2】在常温下，有关下列四种溶液的叙述不正确的是
| 编号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
| pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
| A．分别取1mL稀释至100mL，四种溶液的pH：②>①>④>③ |
| B．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体，两种溶液的pH均减小 |
| C．将②、③等体积混合，所得溶液pH=4.7：c(CH3COO−)>c(Na+)>c(H+)>c(OH−) |
| D．若将aL④与bL②混合后(忽略溶液体积变化)，溶液的pH=4，则a：b=11：9 |
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(0.65)
【推荐3】常温下，二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，下列有关说法不正确的是
A．曲线M表示pH与lg 的变化关系 |
| B．NaHY溶液显酸性 |
| C．交点d对应的pH=2.8 |
| D．e点溶液中：c(HY-)>c(H2Y)>c(Y2-)>c(H+)>c(OH-) |
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名校
【推荐1】亚氯酸钠（NaClO2）用于漂白织物、纤维、纸浆，具有对纤维损伤小的特点．其在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2﹣、Cl﹣等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用．已知pOH=﹣lgc(OH﹣)，经测定25℃时各组分含量随pOH变化情况如图所示（Cl﹣没有画出），此温度下，下列分析正确的是
| A．HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10﹣6 |
| B．亚氯酸钠在酸性条件下较稳定 |
| C．pH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c(HClO2)＞c(ClO2﹣)＞c(ClO2)＞c(Cl﹣) |
| D．同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有c(HClO2)-2c(H+)=c(ClO2﹣)-2c(OH﹣) |
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【推荐2】常温下，向25.00 mL 0.100 0 mol·L−1的醋酸溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L−1 NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
| A．当V(NaOH)=0时，c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO−)>c(OH−) |
| B．①②③④点的水溶液导电能力依次增强 |
| C．当V(NaOH)=12.5 mL时，c(CH3COO−)+c(OH−)=c(CH3COOH)+c(H+) |
| D．当V(NaOH)>25 mL时，可能出现c(Na+)>c(OH−)>c(CH3COO−)>c(H+) |
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)：③>②>①
)+c(H2SeO4)+c(SeO
