【推荐3】某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图1所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为___________。
(2)若X、Y、Z均为气体，反应恰好达到平衡时：
①用Z表示的平均反应速率为___________；
②若此时将容器的体积缩小为原来的倍，达到平衡时，容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为___________反应(填“放热”或“吸热”)。
(3)在一密闭容器中发生反应，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图2所示。
①判断t₁、t₃、t₄时刻分别改变的一个条件是：(填字母代号)
A．增大压强                    B．减小压强                    C．升高温度
D．降低温度                    E．加催化剂                    F．恒温恒容时充入氮气
t₁时刻___________；t₃时刻___________；t₄时刻___________。
②依据上述①中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是___________(填字母代号)。
A．t₀～t₁ B．t₂～t₃ C．t₃～t₄ D．t₅～t_6。

【推荐1】在密闭容器中发生反应 ，该反应达到平衡后，测得如下数据：

实验序号	温度	初始CO浓度()	初始浓度()	CO的平衡转化率
1	110	1	1	50%
2	100	1	1	x
3	110	0.8	y	60%

(1)实验1中，10h后达到平衡，H₂的平均反应速率为___________。在此实验的平衡体系中，再加入1mol CO₂和1mol H₂，平衡将___________(“向左”“向右”或“不”)移动。
(2)实验2中，x的值___________(填字母)。

A．等于50%

B．小于50%

C．大于50%

D．无法确定

(3)实验3中，y的值为___________。
(4)在100℃条件下，下列能说明该反应达到平衡状态的是        (填字母)

A．生成H2O的速率和消耗H2的速率相等	B． H2的质量不再变化
C．压强不再变化	D．混合气体的密度不变

(5)对于上述反应，欲提高CO的平衡转化率，下列措施可行的是       。

A．增大初始时的H2O蒸汽的浓度	B．增大反应容器的压强
C．适当降低反应的温度	D．使用更高效的催化剂

【推荐2】化学反应的快慢(速率)和化学反应的限度是化学反应原理的重要组成部分。请回答下列问题：
(1)在一定温度下的定容容器中，当C(s)＋CO₂(g)2CO(g)不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比，⑦某种气体的百分含量。能说明C(s)＋CO₂(g)2CO(g)达到平衡状态的是_____。
(2)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
①该反应为_____反应(填“吸热”或“放热”)。
②某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c(CO₂)·c(H₂)=5c(CO)·c(H₂O)，试判断此时的温度为_____。
③若830℃时，向容器中充入1molCO、5molH₂O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K_____1.0(填“大于”“小于”或“等于”)。
④若1200℃时在某时刻平衡体系中CO₂、H₂、CO、H₂O的浓度分别为2mol·L^-1、2mol·L^-1、4mol·L_-1、4mol·L^-1，则此时上述反应的平衡移动方向为_____(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。

【推荐3】能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料，为了减少CO的排放，某环境研究小组以CO和H₂为原料合成清洁能源二甲醚（DME），反应如下：4H₂(g)+2CO(g) CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) ΔH=-198kJ·mol^-1。
（1）如图所示能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为___（填曲线标记字母），其判断理由是___。

（2）在一定温度下，向2.0L固定容积的密闭容器中充入2molH₂和1molCO，经过一段时间后，反应4H₂(g)+2CO(g) CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表（部分数据未给出）：

时间/min	0	20	40	80	100
n（H2）/mol	2.0	1.4	0.85	0.4
n（CO）/mol	1.0		0.425	0.2	0.2
n（CH3OCH3）/mol	0	0.15			0.4
n（H2O）/mol	0	0.15	0.2875	0.4	0.4

①0～20min的平均反应速率v(CO)=____mol·L⁻¹·min⁻¹。
②达到平衡时，H₂的转化率为____。
③在上述温度下，该反应的平衡常数K=___。
④在上述温度下，向平衡后的2L容器中再充入0.4molH₂和0.4molCH₃OCH₃(g)，则化学平衡___移动（填“向左”“向右”或“不”）。

【推荐1】（1）一定条件下的密闭容器中，反应3H₂(g)+3CO(g)CH₃OCH₃(二甲醚)(g)+CO₂(g)　ΔH<0达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是____(填字母代号)。
a．升高温度 b．加入催化剂 c．减小CO₂的浓度 d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚
（2）已知反应②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度/(mol·L-1)	0．44	0．6	0．6

①比较此时正、逆反应速率的大小：v(正)____v(逆)(填“>”“<”或“=”)。
②若加入CH₃OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH₃OH)=____；该时间内反应速率v(CH₃OH)=____。

【推荐2】Ⅰ.完成下列问题
(1)已知在448 ℃时，反应H₂(g)＋I₂(g) 2HI(g)　ΔH＜0的平衡常数K₁为25，则该温度下反应2HI(g) H₂(g)＋I₂(g)的平衡常数K₂为_______；反应H₂(g)＋I₂(g) HI(g)的平衡常数K₃为_______。
(2)在一密闭容器中发生上述反应，压缩容器体积，造成容器内压强增大，则下列说法中正确的是_______。

A．容器内气体的颜色变深，混合气体的密度增大

B．平衡不发生移动

C．I2(g)的转化率不变，H2的平衡浓度不变

D．改变条件前后，速率图像如图所示

Ⅱ.在一定容积的密闭容器中，发生如下化学反应：CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

t/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
(3)该反应的化学平衡常数表达式为K=_______。
(4)该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。
(5)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______。

A．容器中压强不变	B．混合气体中c(CO)不变
C．v(H2)正=v(H2O)逆	D．c(CO2)=c(CO)

(6)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)=c(CO)·c(H₂O)，判断此时温度为_______℃。
(7)在800 ℃时，发生上述反应，某时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO₂)=2 mol/L、(H₂)=1.5 mol/L、c(CO)=1 mol/L、c(H₂O)=3 mol/L，则下一时刻，反应向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。

【推荐3】某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示：

(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为__________。
(2)若上述反应中X、Y、Z分别为H₂、N₂、NH₃，某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0mol N₂和2.0mol H₂，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示：

t/s	0	50	150	250	350
n(NH3)	0	0.36	0.48	0.50	0.50

0~50s内的平均反应速率v(N₂)=__________。
(3)已知：键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)、B(g)所需的能量，用符号E表示，单位为kJ/mol。H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，生成1mol NH₃过程中放出46kJ的热量。则N≡N的键能为_________kJ/mol。