一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的
①NaOH固体 ②KNO3溶液 ③硫酸钾溶液 ④H2O
①NaOH固体 ②KNO3溶液 ③硫酸钾溶液 ④H2O
| A．①③ | B．③④ | C．②③ | D．②④ |
更新时间：2020-01-24 10:11:45
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相似题推荐
单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制比的过程如图所示。下列叙述正确的是（ ）
| A．H2的标准燃烧热△H＜-(△H1+△H2) |
| B．过程I适当降低反应体系温度，反应更有利 |
| C．过程II中3molFeO(s)的总能量高于lmolFe3O4(s) |
| D．增加铁氧化合物的质量可以显著提高循环制H2的速率 |
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单选题
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适中
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【推荐2】根据下列实验事实能得出相应结论的是
| 选项 | 实验事实 | 结论 |
| A | 常温下，分别向等体积 的盐酸和硫酸中加入大小相同的铝片，前者反应速率更快 | 酸性： |
| B | 常温下，向0.1 mol/L  溶液中滴加酚酞，不变红 |  不能发生水解 |
| C | 常温下，分别向浓度均为0.1 mol/L的 和 溶液中通入 气体至饱和，仅后者生成沉淀 | 溶度积常数： |
| D | 向酸性 溶液中滴加苯甲醛，溶液褪色 | 苯甲醛有漂白性 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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适中
(0.65)
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【推荐3】
(g)+
(g)
(g)+HCl(g)是制备酯类物质的重要有机反应，下列对相关图像做出的判断正确的是
(g)+(g)(g)+HCl(g)是制备酯类物质的重要有机反应，下列对相关图像做出的判断正确的是| A | B | C | D |
 |  |  |  |
| 该反应为吸热反应 | t0时改变的条件可能为增大压强 | 0-5min内， 的平均反应速率为 | x可能为温度 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】下列相关实验能达到预期目的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 实验目的 |
| A | 可逆反应FeCl3(aq)+3KSCN(aq)⇌Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)建立平衡后，在其它条件不变时，加入KCl固体，观察体系颜色的变化 | 验证浓度对化学平衡的影响 |
| B | 相同温度下，将等质量的大理石块、大理石粉末分别加入等体积、等浓度的盐酸和硫酸中，观察气泡产生的快慢 | 验证固体接触面积对化学反应速率的影响 |
| C | 相同温度下，两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中分别加入少量FeCl3固体和少量MnO2固体 | 验证不同催化剂对H2O2分解速率的影响 |
| D | 将SO2气体通入溴水中，观察溶液颜色的变化 | 证明SO2具有漂白性 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐2】冠醚能与碱金属离子结合(如下图所示)，是有机反应很好的催化剂，例如能加快酸性溶液与环己烯(
)的反应速率。
用结合常数表示冠醚与碱金属离子的结合能力，结合常数越大，两者结合能力越强。
下列说法正确的是
溶液与环己烯()的反应速率。用结合常数表示冠醚与碱金属离子的结合能力，结合常数越大，两者结合能力越强。
下列说法正确的是
| A．结合常数的大小与碱金属离子直径有关，与冠醚空腔直径无关 |
B．冠醚通过与 结合将 携带进入有机相，从而加快反应速率 |
C．如图所示的实验中 ：①>②>③ |
| D．为加快酸性溶液与环己烯的反应速率，选择冠醚B比冠醚A更合适 |
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐1】在稀硫酸与锌制氢气实验中，为研究硫酸铜用量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列实验。将表中6组溶液混合，分别加入到6个盛有过量的
粒（锌粒表面积均相同）的反应瓶中，记录相同时间产生的氢气的体积（见下图）。
关于实验的说法中不正确的是
粒（锌粒表面积均相同）的反应瓶中，记录相同时间产生的氢气的体积（见下图）。实验组别 溶液 | A | B | C | D | E | F |
| 30 |
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饱和 | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 |
| 20 |
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| 10 | 0 |
A． |
| B．实验中溶液蓝色逐渐变浅，可推测硫酸铜是该反应的催化剂 |
C．水的作用是控制溶液总体积，保证各组实验 的浓度相同 |
D．当加入 溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降 |
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适中
(0.65)
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【推荐2】向密闭容器中充入S2Cl2、Cl2和SCl2，发生反应S2Cl2(g)+Cl2(g)
2SCl2(g)，S2Cl2与SCl2的初始消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示(图中A、B点处于平衡状态)，下列说法不正确的是
2SCl2(g)，S2Cl2与SCl2的初始消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示(图中A、B点处于平衡状态)，下列说法不正确的是| A．a为v(SCl2)随温度的变化曲线 |
| B．该反应正反应为放热反应 |
| C．0℃下反应一段时间，S2Cl2的物质的量增多 |
| D．反应达到平衡后向体系中充入氦气，平衡不移动 |
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