为了更深刻地认识卤素的性质，某化学小组对卤素及其化合物的制备和性质进行如下探究实验，根据实验回答问题。
[实验一]氯气的制备
（1）该小组拟用图甲实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并完成与金属铁的反应(夹持仪器略去)。每个虚线框表示一个单元装置，请用文字描述将下列装置的错误之处改正：___ 。
[实验二]探究氯化亚铁与氧气反应的产物
已知氯化亚铁的熔点为674℃，沸点为1023℃；三氯化铁在100℃左右时升华，极易水解。在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生下列反应：12FeCl2+3O2
2Fe2O3+8FeCl3、4FeCl2+3O22Fe2O3 +4Cl2，该化学小组选用图乙部分装置(装置可以重复选用)进行氯化亚铁与氧气反应产物的探究。
（2）实验装置的合理连接顺序为A→___ →E。
（3）简述将装置F中的固体配成溶液的操作方法：___ 。
[实验三]卤素化合物之间反应的实验条件控制探究
（4）在不同实验条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组同学设计的一组实验的数据记录如下表(实验控制在室温下进行)：
①该组实验的目的是___ 。
②2号试管反应完全后，取少量试管中的溶液，滴加淀粉溶液后显蓝色，假设还原产物只有KCl，写出反应的离子方程式：___ 。
[实验一]氯气的制备
（1）该小组拟用图甲实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并完成与金属铁的反应(夹持仪器略去)。每个虚线框表示一个单元装置，请用文字描述将下列装置的错误之处改正：
[实验二]探究氯化亚铁与氧气反应的产物
已知氯化亚铁的熔点为674℃，沸点为1023℃；三氯化铁在100℃左右时升华，极易水解。在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生下列反应：12FeCl2+3O2
2Fe2O3+8FeCl3、4FeCl2+3O22Fe2O3 +4Cl2，该化学小组选用图乙部分装置(装置可以重复选用)进行氯化亚铁与氧气反应产物的探究。（2）实验装置的合理连接顺序为A→
（3）简述将装置F中的固体配成溶液的操作方法：
[实验三]卤素化合物之间反应的实验条件控制探究
（4）在不同实验条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组同学设计的一组实验的数据记录如下表(实验控制在室温下进行)：
| 试管标号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 0.20mol•L-1KI溶液/mL | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
| KClO3(s)/g | 0.10 | 0.10 | 0.10 | 0.10 |
| 6.0mol•L-1H2SO4溶液/mL | 0 | 3.0 | 6.0 | 9.0 |
| 蒸馏水/mL | 9.0 | 6.0 | 3.0 | 0 |
| 实验现象 |
②2号试管反应完全后，取少量试管中的溶液，滴加淀粉溶液后显蓝色，假设还原产物只有KCl，写出反应的离子方程式：
更新时间：2020-02-03 17:37:36
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解题方法
【推荐1】利用如图的装置制备NaBiO3(铋酸钠)：
(1)A装置中反应的化学方程式：_______ 。
(2)B装置中试剂是_______ 。
(3)C装置中白色固体完全反应后立即停止通入氯气，其原因是_______ 。
(4)D装置中反应的离子方程式：_______ 。
(5)实验完毕后，为了提高产品纯度，需要的操作有_______ 、过滤、洗涤、干燥。
(6)写出装置C中发生反应的化学方程式：_______ 。
(7)探究NaBiO3的性质：
①在酸性条件下，
、NaBiO3、Cl2中氧化性最强的是_______ 。
②结合第(3)小题C装置中的反应，分析NaBO3和Cl2氧化性强弱不一致的主要原因是_______ 。
| 物质 | NaBiO3 | Bi(OH)3 |
| 性质 | 不溶于冷水、在酸性溶液中迅速分解；浅黄色 | 难溶于水、白色 |
(2)B装置中试剂是
(3)C装置中白色固体完全反应后立即停止通入氯气，其原因是
(4)D装置中反应的离子方程式：
(5)实验完毕后，为了提高产品纯度，需要的操作有
(6)写出装置C中发生反应的化学方程式：
(7)探究NaBiO3的性质：
| 实验 | 操作 | 现象 |
| Ⅰ | 取少量NaBiO3于试管中，加入浓盐酸，振荡；用镊子夹一块湿润的淀粉KI试纸放置在试管口上方 | 浅黄色固体溶解，产生黄绿色气体，试纸变蓝色 |
| Ⅱ | 在稀硫酸酸化的MnSO4溶液中加入NaBiO3粉末，振荡 | 无色溶液变紫红色溶液 |
、NaBiO3、Cl2中氧化性最强的是②结合第(3)小题C装置中的反应，分析NaBO3和Cl2氧化性强弱不一致的主要原因是
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐2】某化学兴趣小组在加热条件下利用二氧化锰与浓盐酸反应来制取并收集氯气。
(1)写出该反应的化学方程式_______ ，可选择的气体发生装置是_______ (填序号)。
(2)若有同学不慎将MnO2和KCl粉末混合，分离该混合物的方法和步骤如下，请补充完整：
①先在盛有混合粉末的烧杯中加入适量水溶解；
②将所得混合液进行过滤，该操作所用的玻璃仪器有_______ ；
③洗涤、干燥沉淀得到MnO2；将②所得液体蒸发结晶得到KCl固体。
(3)将制得的氯气与一定体积的甲烷混合，在光照条件下发生_______ (填反应类型)，生成物质的量最多的物质是_______ (填化学式)。
(4)若要制取干燥纯净的氯气，应先将气体依次通过装有_______ 和_______ 的洗气瓶。
(1)写出该反应的化学方程式
(2)若有同学不慎将MnO2和KCl粉末混合，分离该混合物的方法和步骤如下，请补充完整：
①先在盛有混合粉末的烧杯中加入适量水溶解；
②将所得混合液进行过滤，该操作所用的玻璃仪器有
③洗涤、干燥沉淀得到MnO2；将②所得液体蒸发结晶得到KCl固体。
(3)将制得的氯气与一定体积的甲烷混合，在光照条件下发生
(4)若要制取干燥纯净的氯气，应先将气体依次通过装有
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【推荐3】为探究氯气的性质，某兴趣小组设计如下实验：
(1)在A中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式：___________ 。装置B中饱和食盐水的作用是___________ ， 装置C中添加的试剂为： ___________ 。
(2)点燃A处酒精灯， 一段时间后，取出装置D，将烧红的铁丝伸入D中，可观察到___________ ，反应的化学方程式：___________ 。
(3)有同学提出可用饱和Na2SO3溶液代替NaOH溶液吸收多余的氯气， 其原因是____________ (用离子方程式表示)。
(4)实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应，该反应中浓盐酸体现___________ 性和酸性。2KMnO4+ 16HCl(浓) =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目___________ 。
(1)在A中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式：
(2)点燃A处酒精灯， 一段时间后，取出装置D，将烧红的铁丝伸入D中，可观察到
(3)有同学提出可用饱和Na2SO3溶液代替NaOH溶液吸收多余的氯气， 其原因是
(4)实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应，该反应中浓盐酸体现
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐1】某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下（见表格），请结合表中信息，回答有关问题：
（1）写出反应的离子方程式_____________________ 。
（2）根据你所掌握的知识判断，在上述实验中，反应速率最快的可能是______ （填实验序号）。
（3）在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件，其中：
①能说明温度对该反应速率影响的组合是__________ （填实验序号）；
②A和B、A和C的组合比较，所研究的问题是________________________________ ；
③B和C组合比较，所研究的问题是________________________________________ 。
（4）教材中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较：_________________ 。
| 实验 序号 | 反应温 度/℃ | 参加反应的物质 | ||||
| Na2S2O3 | H2SO4 | H2O | ||||
| V/mL | c/mol·L－1 | V/mL | c/mol·L－1 | V/mL | ||
| A | 20 | 10 | 0.1 | 10 | 0.1 | 0 |
| B | 20 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
| C | 20 | 10 | 0.1 | 5 | 0.1 | 5 |
| D | 40 | 10 | 0.1 | 10 | 0.1 | 0 |
（1）写出反应的离子方程式
（2）根据你所掌握的知识判断，在上述实验中，反应速率最快的可能是
（3）在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件，其中：
①能说明温度对该反应速率影响的组合是
②A和B、A和C的组合比较，所研究的问题是
③B和C组合比较，所研究的问题是
（4）教材中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较：
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解答题-原理综合题
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解题方法
【推荐2】某小组进行实验：向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入碘化钾、淀粉和硫代硫酸钠的混合溶液，一段时间后溶液变蓝。查阅资料知体系中存在两个主要反应：
反应i：H2O2(aq)+2I-(aq)+2H+(aq)=I2(aq)+2H2O(l)△H1=-247.5kJ·mol-1
反应ii：I2(aq)+2S2O
(aq)=2I-(aq)+S4O
(aq)△H2=-1021.6kJ·mol-1
(1)H2O2与S2O反应的热化学方程式为___ 。
(2)下列实验方案可证实上述反应过程。
将实验方案补充完整(所用试剂浓度均为0.01mol·L-1)。
①向酸化的H2O2溶液中加入___ 溶液，溶液几秒后变为蓝色。
②向①中蓝色溶液中加入___ 溶液，溶液立即褪色。
(3)探究c(H+)对反应速率的影响，实验方案如表所示。(所用试剂除H2O以外，浓度均为0.01mol·L-1)
①将实验b补充完整，X=___ 、Q=___ 。
②对比实验a和实验b，t1___ (填“>”或“<”)t2。
③结合(2)中现象解释溶液混合后一段时间才变蓝的原因：___ 。
④利用实验a的数据，计算t1时间内H2O2与S2O反应的平均反应速率(用H2O2浓度的变化表示)，___ mol·L-1·s-1。
反应i：H2O2(aq)+2I-(aq)+2H+(aq)=I2(aq)+2H2O(l)△H1=-247.5kJ·mol-1
反应ii：I2(aq)+2S2O
(aq)=2I-(aq)+S4O(aq)△H2=-1021.6kJ·mol-1(1)H2O2与S2O
反应的热化学方程式为(2)下列实验方案可证实上述反应过程。
将实验方案补充完整(所用试剂浓度均为0.01mol·L-1)。
①向酸化的H2O2溶液中加入
②向①中蓝色溶液中加入
(3)探究c(H+)对反应速率的影响，实验方案如表所示。(所用试剂除H2O以外，浓度均为0.01mol·L-1)
实验序号 | a | b | |
试剂 | H2O2/mL | 4.5 | X |
| H2SO4/mL | 4.5 | 2 | |
| Na2S2O3/mL | 8 | Y | |
| KI（含淀粉）/mL | 3 | Z | |
| H2O/mL | 0 | Q | |
| 将上述溶液迅速混合现象 | 溶液变蓝所需时间为t1秒 | 溶液变蓝所需时间为t2秒 | |
②对比实验a和实验b，t1
③结合(2)中现象解释溶液混合后一段时间才变蓝的原因：
④利用实验a的数据，计算t1时间内H2O2与S2O
反应的平均反应速率(用H2O2浓度的变化表示)，
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【推荐3】铍是原子能、火箭、导弹、航空以及冶金工业中不可缺少的宝贵材料。以绿柱石[Be3Al2(SiO3)6]为原料制备两性金属铍的工艺如图：
回答下列问题：
(1)绿柱石写成氧化物的形式为___________ 。
(2)750℃烧结时，Na3FeF6仅与绿柱石中BeO作用生成易溶于水的Na2BeF4，滤渣的主要成分是Fe2O3和___________ 。
(3)“水浸”时“产物压碎磨细”的目的是___________ ，为检验“过滤1”的滤液中是否含有Na+，可选用的方法是___________ (填方法名称)。
(4)“沉氟”的化学方程式为___________ 。
(5)镍坩埚作阴极、石墨作阳极，350~400℃电解NaCl-BeCl2熔融混合物得到金属铍，阳极反应式为___________ ；不能用该电解槽电解熔融氯化铍制金属铍的原因可能是___________ 。
回答下列问题：
(1)绿柱石写成氧化物的形式为
(2)750℃烧结时，Na3FeF6仅与绿柱石中BeO作用生成易溶于水的Na2BeF4，滤渣的主要成分是Fe2O3和
(3)“水浸”时“产物压碎磨细”的目的是
(4)“沉氟”的化学方程式为
(5)镍坩埚作阴极、石墨作阳极，350~400℃电解NaCl-BeCl2熔融混合物得到金属铍，阳极反应式为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】某同学设计了如图装置(夹持装置已略去)用于制取
，并验证的部分性质，回答下列问题：_______ 。
(2)A中发生反应的化学方程式为_______ 。浓硫酸表现出来的性质是_______ 。
(3)某同学为了检验装置中A、B两部分的气密性，进行的操作是关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到B中长导管口有明显气泡现象，他判断气密性良好。你认为该操作是否合理_______ (填“合理”或“不合理”)。
(4)实验前要向装置中鼓入
，目的是_______ 。
(5)为了验证是酸性氧化物，B中可选用的试剂是_______(填字母)。
(6)装置C中可观察到白色沉淀现象，由此可验证具有_______ 性，相关反应的总的离子方程式为_______ 。
，并验证的部分性质，回答下列问题：
(2)A中发生反应的化学方程式为
(3)某同学为了检验装置中A、B两部分的气密性，进行的操作是关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到B中长导管口有明显气泡现象，他判断气密性良好。你认为该操作是否合理
(4)实验前要向装置中鼓入
，目的是(5)为了验证
是酸性氧化物，B中可选用的试剂是_______(填字母)。| A．无色酚酞溶液 | B．蓝色石蕊试液 | C．红色品红溶液 | D． 淀粉溶液 |
具有
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解答题-实验探究题
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适中
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名校
解题方法
【推荐2】氯气和氨气是重要的工业原料，二者在常温下混合即可发生反应。某兴趣小组同学拟用如下装置设计实验来探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应。回答下列问题：
(1)气体的制备与净化
①氯气的发生装置可以选择上图中的_____ ，反应的化学方程式为_________ 。
②干燥氨气选用上图中的______ 。氯气的净化装置的连接顺序为b
__________ （按气流顺序，用小写字母表示）。
(2)氨气与氯气的反应
①上图中的装置连接顺序为A_____ B_____ （用大写字母表示）。
②氨气的入口是____ （填“e”或“f”），原因是_______ 。另一生成物是空气的主要成分之一，试写出该反应的化学方程式：__________ ，写出一种此反应的工业用途：____________ 。
③设计一个实验方案鉴定该固体是氯化铵（要求写出操作、现象及结论）:__________ 。若从装置D的G处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有__________ 的洗气瓶。
(1)气体的制备与净化
①氯气的发生装置可以选择上图中的
②干燥氨气选用上图中的
(2)氨气与氯气的反应
①上图中的装置连接顺序为A
_____ B②氨气的入口是
③设计一个实验方案鉴定该固体是氯化铵（要求写出操作、现象及结论）:
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐3】Ⅰ. 为探究Na2CO3与盐酸反应的原理，某同学设计如下实验：
①用一定浓度的稀盐酸跟一定浓度的稀Na2CO3溶液通过滴加的方式逐步反应。
②用pH传感器和滴数传感器测定和记录反应过程的变化。
实验过程记录如图所示，请回答：
(1)本实验是_______ 溶液向_______ 溶液中逐滴加入。
(2)用“量变引起质变”的观点分析上图：
①0A段反应的离子方程式：_______ 。
②AB段反应的离子方程式：_______ 。
③0A与AB两段所记录的滴数_______
a. 基本相同 b. 明显不等 c. 无法判断
(3)本实验可以得到的结论是：_______ 。
Ⅱ. 某探究性学习小组为探究还原铁粉与水蒸气反应产物的成分，进行如图所示实验。
(4)甲同学由实验得到的结论是：铁与水蒸气反应的产物不可能是Fe(OH)3、Fe(OH)2和Fe2O3，并向老师说明了依据，老师认为该同学的实验成功，观点正确。请分析，该同学的判断依据是：_______ 。
(5)乙、丙两位同学也分别用相同的、等量的物质成功进行了此实验，并分别把反应后的固体(棉花除外)用等浓度、等体积的盐酸溶解，再各滴加5滴等浓度的KSCN溶液。两溶液均显示红色，但深度明显不同。请分析产生此现象可能的原因，如涉及化学反应，请写出反应的离子方程式_______ 。
(6)由以上实验，你得到的结论是(用化学方程式表示)：_______ 。
①用一定浓度的稀盐酸跟一定浓度的稀Na2CO3溶液通过滴加的方式逐步反应。
②用pH传感器和滴数传感器测定和记录反应过程的变化。
实验过程记录如图所示，请回答：
(1)本实验是
(2)用“量变引起质变”的观点分析上图：
①0A段反应的离子方程式：
②AB段反应的离子方程式：
③0A与AB两段所记录的滴数
a. 基本相同 b. 明显不等 c. 无法判断
(3)本实验可以得到的结论是：
Ⅱ. 某探究性学习小组为探究还原铁粉与水蒸气反应产物的成分，进行如图所示实验。
(4)甲同学由实验得到的结论是：铁与水蒸气反应的产物不可能是Fe(OH)3、Fe(OH)2和Fe2O3，并向老师说明了依据，老师认为该同学的实验成功，观点正确。请分析，该同学的判断依据是：
(5)乙、丙两位同学也分别用相同的、等量的物质成功进行了此实验，并分别把反应后的固体(棉花除外)用等浓度、等体积的盐酸溶解，再各滴加5滴等浓度的KSCN溶液。两溶液均显示红色，但深度明显不同。请分析产生此现象可能的原因，如涉及化学反应，请写出反应的离子方程式
(6)由以上实验，你得到的结论是(用化学方程式表示)：
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐1】
(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按如图所示装置进行实验。
(1)通入氮气的目的是__________________________________________ 。
(2)实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有____________ 、____________ 。
(3)为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是__________________________________________ 。
(4)样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和
，检验存在的方法是：___________________________________________________ 。
(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按如图所示装置进行实验。(1)通入氮气的目的是
(2)实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有
(3)为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是
(4)样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和
，检验存在的方法是：
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业，是难溶于水的白色固体，能溶解于硝酸，在潮湿空气中可被迅速氧化。
Ⅰ.实验室用CuSO4—NaCl混合液与Na2SO3溶液反应制取CuCl。相关装置及数据如图。
回答以下问题：
（1）甲图中仪器1的名称是___ ；制备过程中Na2SO3过量会发生副反应生成[Cu(SO3)2]3-，为提高产率，仪器2中所加试剂应为___ 。
（2）乙图是体系pH随时间变化关系图，写出制备CuCl的离子方程式___ 。丙图是产率随pH变化关系图，实验过程中往往用Na2SO3—Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，其中Na2SO3的作用是___ 并维持pH在___ 左右以保证较高产率。
（3）反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是___ 。
Ⅱ.工业上常用CuCl作O2、CO的吸收剂，某同学利用如图所示装置模拟工业上测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的含量。
已知：Na2S2O4和KOH的混合溶液可吸收氧气。
（4）装置A中用盐酸而不能用硝酸，其原因是___ （用化学方程式表示）。用D装置测N2含量，读数时应注意___ 。整套实验装置的连接顺序应为___ →D。
Ⅰ.实验室用CuSO4—NaCl混合液与Na2SO3溶液反应制取CuCl。相关装置及数据如图。
回答以下问题：
（1）甲图中仪器1的名称是
（2）乙图是体系pH随时间变化关系图，写出制备CuCl的离子方程式
（3）反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是
Ⅱ.工业上常用CuCl作O2、CO的吸收剂，某同学利用如图所示装置模拟工业上测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的含量。
A． CuCl的盐酸溶液 | B． Na2S2O4和KOH的混合溶液 |
C． KOH溶液 | D． |
（4）装置A中用盐酸而不能用硝酸，其原因是
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐3】某小组模拟工业制备KSCN，其原理是
；
。实验装置如图所示(夹持及加热装置略)：
部分实验步骤：①连接装置；②启动装置A中反应，向装置C中通入一段时间氨气，水浴加热装置C并保温半小时；③停止通入氨气，向装置C中加入KOH溶液并保温；④实验完毕后，分离提纯KSCN产品。回答下列问题：
(1)以浓氨水和生石灰为反应物，碱石灰作干燥剂，选择装置A制备氨气。向生石灰中滴加浓氨水，发生反应的化学方程式为___________ 。
(2)装置B用于调节通入氨气速率，试剂1可以是煤油，通过观察单位时间内___________ 来判断速率快慢。
(3)分离提纯KSCN产品时用到抽滤，其装置如图所示，相对普通过滤，其主要优点是___________ 。
(4)称取一定量粗产品(杂质不参与反应)溶于蒸馏水配制成250mL溶液，准确量取25.00mL于锥形瓶中，滴加2滴
溶液，用c
标准溶液滴定至终点，消耗滴定液VmL。已知滴定反应为
，则达到滴定终点的标志是___________ 。
(5)已知向
溶液中加入戊醇，再滴加KSCN溶液，戊醇层变蓝色。为了探究
、
的氧化性相对强弱，取5mL0.1
溶液和5mL0.2
溶液混合，充分反应后，将溶液分成甲、乙两份，进行如下实验：
根据上述实验可知，氧化性：___________ (填“>”或“<”)。
；。实验装置如图所示(夹持及加热装置略)：部分实验步骤：①连接装置；②启动装置A中反应，向装置C中通入一段时间氨气，水浴加热装置C并保温半小时；③停止通入氨气，向装置C中加入KOH溶液并保温；④实验完毕后，分离提纯KSCN产品。回答下列问题：
(1)以浓氨水和生石灰为反应物，碱石灰作干燥剂，选择装置A制备氨气。向生石灰中滴加浓氨水，发生反应的化学方程式为
(2)装置B用于调节通入氨气速率，试剂1可以是煤油，通过观察单位时间内
(3)分离提纯KSCN产品时用到抽滤，其装置如图所示，相对普通过滤，其主要优点是
(4)称取一定量粗产品(杂质不参与反应)溶于蒸馏水配制成250mL溶液，准确量取25.00mL于锥形瓶中，滴加2滴
溶液，用c标准溶液滴定至终点，消耗滴定液VmL。已知滴定反应为，则达到滴定终点的标志是(5)已知向
溶液中加入戊醇，再滴加KSCN溶液，戊醇层变蓝色。为了探究、的氧化性相对强弱，取5mL0.1溶液和5mL0.2溶液混合，充分反应后，将溶液分成甲、乙两份，进行如下实验：| 实验 | 操作 | 现象 |
| ① | 向甲中滴加KSCN溶液 | 溶液变红色 |
| ② | 向乙中加入适量戊醇，再滴加KSCN溶液 | 戊醇层变蓝色 |
(填“>”或“<”)。
您最近一年使用：0次
