时，用
二元弱酸)溶液滴定
溶液所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是
A．点 所示溶液中： |
B．点 所示溶液中： |
C．点 所示溶液中： |
D．滴定过程中可能出现： |
更新时间：2020-01-22 10:19:16
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解题方法
【推荐1】常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是
| A．0.1mol/L的NaA溶液和0.1mol/L的HA溶液等体积混合pH=4.75，则溶液：c(HA)+c(H+)=c(OH-)+c(A-) |
| B．0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液:c(NH4+)+2c(Fe2+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-) |
| C．分别用pH=2和pH=3的CH3COOH溶液中和含等物质的量NaOH的溶液,消耗CH3COOH溶液的体积分别为Va和Vb,则10Va＜Vb |
| D．等物质的量浓度的①NH4Cl溶液②(NH4)2SO4溶液③NH4HSO4溶液④(NH4)2CO3溶液⑤NH4HCO3中NH4+浓度的大小关系是②>④>③>①>⑤ |
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【推荐2】向某Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中加入少量的BaCl2，测得溶液中与-1gc(Ba2+)的关系如图所示，下列lg
说法不正确的是
说法不正确的是A．该溶液中 ＜ |
| B．A、B、C三点对应的分散系中，A点的稳定性最好 |
| C．B、D、E三点对应溶液pOH的大小顺序为：B＞D＞E |
D．D点对应的溶液中一定存在：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(CO )+c(OH-)+c(Cl-) |
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溶液和
溶液，再分别用
盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如图曲线：
溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向
时(a点、b点)，所发生的反应用离子方程式表示为：
—
图，滴定分析时，c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点
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【推荐1】常温下，向
溶液滴加
溶液的过程中各组分的物质的量分数随pH变化曲线如图所示，下列说法中正确的是
溶液滴加溶液的过程中各组分的物质的量分数随pH变化曲线如图所示，下列说法中正确的是A． 的数量级为 |
B． 溶液显碱性 |
C． 时，溶液中存在 |
D．在 溶液中， |
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解题方法
【推荐2】
时，在“
”的水溶液体系中，
，
和
三者中各自所占的物质的量分数
随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是
时，在“”的水溶液体系中，，和三者中各自所占的物质的量分数随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A．在含 A、和 的溶液中，加入少量NaOH固体， 一定增大 |
B．将等物质的量的NaHA和 混合物溶于水，所得溶液中 |
| C．NaHA溶液中，的水解能力大于的电离能力 |
D．在含A、和的溶液中，若 ，则 与不一定相等 |
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解题方法
【推荐3】常温下，下列说法正确的是
| A．足量锌分别与等体积的盐酸(pH=1)和醋酸(0.1 mol·L-1)反应，生成气体体积不等 |
| B．pH相等的NaF与CH3COOK溶液[c(Na+)-c(F-)]＞[c(K+)-c(CH3COO-)] |
C．0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO )+c(H+)+c(H2CO3) |
| D．0.2 mol·L-1 HCl与0.1 mol·L-1 NaAlO2溶液等体积混合：c(Cl-)＞c(Na+)＞c(Al3+)＞c(OH-) |
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