【推荐2】可用于核燃料回收和半导体材料制备，易与水反应。实验室可利用Mg与加热到800℃制得，实验装置如下图所示：

请回答：
(1)装置E的仪器名称是___________，溶液甲是浓氨水，固体乙是___________。
(2)下列是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中不正确的是___________。

(3)写出Mg与反应的化学方程式___________。
(4)装置C的作用是___________，装置F的作用是___________。
(5)与传统工业的镁与氮气反应制备方法相比，此法最大的优点是产品纯度高(氧化镁含量低)，可能的原因是___________。

【推荐3】氯化铁是一种常用的试剂。
(1)配制一定物质的量浓度的溶液时，取一定量溶于浓盐酸中，加水稀释至指定的浓度。盐酸的作用是___________。
(2)蒸干溶液并灼烧所得固体，最终得到的物质是___________(填化学式)。
(3)测定样品的纯度(杂质不参与反应)。
方案1：配合滴定法。
文献资料   已知：溶液中与EDTA以物质的量之比形成稳定的配合物，，其溶液颜色为亮黄色。磺基水杨酸溶于水得到无色溶液，在时与形成红色配合物，可用作滴定的指示剂。
实验操作：称取样品溶于盐酸中，稀释成溶液，取配制的溶液于锥形瓶中，滴几滴磺基水杨酸溶液，滴加稀硫酸至左右，用溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液V mL。
①部分滴定操作如下：
A．用待装液润洗滴定管
B．检查滴定管是否漏水
C．加入反应液并排气
D．终点时读数
正确的先后排序为___________(填字母)。
②达到滴定终点的标志是___________。该样品的纯度为___________％(用含、V、w的代数式表示)。
方案2：氧化还原滴定法。
滴定原理：在甲基橙指示剂下，用溶液(过量)还原：。过量的被甲基橙消除，同时甲基橙变色，且甲基橙的还原产物不和反应：(未配平)。
实验操作：称取一定量样品溶于稀盐酸中，滴加几滴甲基橙，滴加溶液至甲基橙变色。用溶液继续滴定至终点，消耗滴定液x mL(在该条件下，滴定剂不氧化氯离子和甲基橙等)。
③应选择___________式滴定管盛放溶液(填“酸”或“碱”)。
④上述氯化铁样品中含___________(用含c、x的代数式表示)。
⑤若其他操作均正确，滴定管起始时仰视读数，终点时俯视读数，则测得结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

【推荐3】铁及其化合物的制备与性质探究。
I.乳酸亚铁[CH₃CH(OH)COO]₂Fe是一种常见的补血剂，可由FeCO₃与乳酸反应制得，实验室经常采用如下装置制备FeCO₃(夹持装置略)。

具体实验流程如下：装置C中，先通入CO₂至pH约为7，滴加一定量FeSO₄，将所得白色沉淀过滤、洗涤、干燥，得到FeCO₃固体。
(1)试剂a为_______。
(2)写出整个实验过程中C中发生反应的离子方程式_______。
(3)某实验小组用酸性高锰酸钾标准液去测定补血剂中乳酸亚铁含量，从而计算乳酸亚铁的质量分数，经过反复多次测定乳酸亚铁的质量分数总是大于100%，其原因是_______。
II.无水FeCl₃是一种常见的化工原料，实验室可采用下列装置制备。

已知：①FeCl₃极易水解；②FeCl₃在300℃以上升华。
(4)装置的连接顺序为a→_______→j→k→_______(按气流方向，用小写字母表示)。
(5)将所得无水FeCl₃溶于_______可得FeCl₃溶液，FeCl₃溶液是一种常用的创伤止血剂，其止血原理为_______。
(6)某兴趣小组在FeCl₃溶液中通入SO₂，观察到的主要现象为随着SO₂的通入，溶液迅速由黄色变为红棕色，静置一小时后溶液变为浅绿色。通过查阅资料得知，溶液中主要有两种变化，第一种：Fe²⁺与SO₂会生成一种络合物[Fe(SO₂)₆]³⁺(红棕色)；第二种：Fe³⁺与SO₂发生氧化还原反应。
①写出第二种情况下反应的离子方程式：_______。
②这两种反应平衡常数的大小关系为K₁_______K₂(填“<”“>”或“=”)。