用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)>c(Na＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是
| A．c(H＋)<c(OH-) |
| B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)=0.2 mol·L－1 |
| C．c(CH3COOH)>c(CH3COO-) |
| D．c(CH3COO-)＋c(OH-)=0.2 mol·L－1 |
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更新时间：2016-12-09 02:47:47
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【推荐1】常温下，向20mL0.1mol•L-1的HA溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的NaOH溶液，溶液中由水电离出H+浓度的负对数[-lgc水（H+）]与所加NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
| A．从a到d，HA的电离始终受到促进 |
| B．c、e两点溶液对应的pH=7 |
| C．常温下，A-的水解平衡常数Kh约为1×10-9mol•L-1 |
| D．f点的溶液呈碱性，粒子浓度之间存在：2c（HA）+c（A-）+c（H+）=c（OH-） |
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【推荐2】室温时，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是
A．b点处存在c(Na+)>c(SO )>c(NH )>c(OH-)=c(H+) |
| B．a点处存在c(NH)+c(Na+)+c(H+)=c(SO)+c(OH-) |
| C．图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a点 |
| D．由b到c发生反应的离子方程式为NH+OH-=NH3·H2O |
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【推荐3】设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下， 所含的分子数为 |
B．0.5mol雄黄分子( ，结构为 含有个S—S键 |
C． 的 溶液中 离子数为0.1 |
D． 与足量稀硝酸完全反应，转移电子数目为0.3 |
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名校
解题方法
【推荐1】下列有关电解质溶液的说法正确的是
| A．将0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小 |
B．若NH4Cl溶液与NH4HSO4溶液的pH相等，则c(NH )也相等 |
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 >1 |
| D．常温下，pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH＜7 |
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名校
【推荐2】甲、乙、丙、丁是中学常见的物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素，在一定条件下的转化关系如图，下列说法正确的是
| A．若丁为用量最大，用途最广的金属单质，乙的溶液一定为FeCl3 |
B．若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，则反应①的化学方程式4NH3+5O2 4NO+6H2O |
| C．若甲、乙、丙的溶液显碱性，丙可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂，将等物质的量的乙和丙溶于水形成混合溶液，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)> c(H＋) |
| D．若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则甲一定为含Al3+的盐 |
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【推荐3】25℃，在25mL0.1mol•L-1HCl溶液中逐滴加入0.2mol•L-1NH3·H2O溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是
| A．在A、B间有一点(不含A、B点)，溶液中可能有c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-) |
| B．在B点，a＞12.5，且有c(NH)=c(Cl-)=c(OH-)=c(H+) |
| C．在C点，c(Cl-)＞c(NH)＞c(OH-)＞c(H+) |
| D．在D点，c(NH)-c(NH3·H2O)=c(OH-)-c(H+) |
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