【推荐1】甲醇(CH₃OH)是一种可再生能源，由CO₂制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：
反应I：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)；
反应Ⅱ：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)；
反应Ⅲ：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。
回答下列问题：
(1)反应I进行的过程中体系内化学能减少，则反应I为______(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)已知反应Ⅱ为吸热反应，若反应Ⅱ在一绝热恒容密闭容器中进行，能说明反应已达到平衡状态的是______(填字母)。
a.v(CO)=v(H₂O)
b.温度不变
c.容器内CO₂的体积分数保持不变
(3)250℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中充入3molH₂和1molCO₂发生反应Ⅱ。经过5min达到平衡状态，平衡时测得CO₂的转化率为50%。
①该温度下，反应开始至5min时，该反应的平均反应速率v(H₂)=______。
②平衡时，H₂的体积分数为_______%，CO的物质的量浓度为______mol•L^-1。
(4)我国科学家研究Li－CO₂电池，取得了重大科研成果。
①Li－CO₂电池中，研究表明该电池反应产物为碳酸锂和单质碳，正极CO₂电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下4个步骤进行，写出步骤Ⅲ中CO₂与CO反应的离子方程式。
I.2CO₂+2e^-=C₂O
Ⅱ.C₂O=CO₂+CO
Ⅲ._______
Ⅳ.CO+2Li⁺=Li₂CO₃
②根据①中反应步骤，可以判断Li－CO₂电池中，在负极参与反应的物质为_______(填“Li”或“CO₂”)。

【推荐2】化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，研究化学反应中的热量变化具有重要的意义。
(1)下列变化属于吸热反应的是_____(填序号)。
①液态水气化②胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④氢气还原氧化铜
⑤盐酸和碳酸氢钠反应⑥氢氧化钾和稀硫酸反应⑦灼热的木炭与CO₂的反应
⑧Ba(OH)₂•8H₂O晶体与NH₄Cl晶体的反应⑨甲烷在空气中燃烧的反应
(2)已知：C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH₁C(g)+O₂(g)=CO₂(g)　ΔH₂，则ΔH₁_____ΔH₂(填“>”、“<”或“=”)。
(3)已知：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)　ΔH=﹣196.6kJ•mol^﹣1；在该条件下，将2molSO₂(g)与1molO₂(g)放入一密闭容器中充分反应，生成80gSO₃(g)，则放出的热量_____(填字母)。

A．等于196.6kJ

B．98.3kJ～196.6kJ

C．等于98.3kJ

D．小于98.3kJ

(4)在25℃、101kPa下，23g乙醇CH₃CH₂OH(l)完全燃烧生成CO₂和液态水时放热638.4kJ。则表示乙醇燃烧的热化学方程式为_____。
(5)50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.50mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。

①图中缺少的一种玻璃仪器是_____。
②若用相同浓度和体积的醋酸代替盐酸进行上述实验，测得的中和反应ΔH将_____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

【推荐3】在研究化学反应中的能量变化时，我们通常做下面的实验：在一个小烧杯里，加入20g已研磨成粉末的Ba(OH)₂⋅8H₂O，将小烧杯放在事先已滴有3∼4滴水的玻璃片上，然后向烧杯中加入约10gNH₄Cl晶体，根据实验步骤，填写下表，并回答问题。

实验步骤	实验现象及结论
将晶体混合，立即快速搅拌	有刺激性气味能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝的______产生(1)
用手摸烧杯下部	感觉烧杯变凉说明此反应是______反应(2)
用手拿起烧杯	烧杯下面的带有几滴水的玻璃片粘到了烧杯底部
将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上	玻璃片脱离上面烧杯底部
反应后移走多孔塑料片观察反应物	混合物成糊状，证明有______生成(3)

(4)写出实验过程中发生反应的化学方程式：______________________________；
(5)该反应在常温下就可进行，说明：____________________________________。

【推荐1】碘在科研与生活中有重要作用，某兴趣小组用、0.2%淀粉溶液、、等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知：(慢)
(快)
(1)向KI、与淀粉的混合溶液中加入一定量的溶液，当溶液中的___________耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，与初始的体积与量需满足的关系为：___________(填“>”，“<”，“=”)，出现蓝色之前，在反应中起到的作用是___________。
(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

实验序号	体积V/mL					出现蓝色的时间t/s
	溶液	水	KI溶液	溶液	淀粉溶液
①	10.0	0.0	4.0	4.0	2.0	10
②	5.0		4.0	4.0	2.0	20
③	10.0		2.0	4.0	2.0	20
④	10.0		4.0	2.0	2.0	5

①表中___________，___________，___________。
②用表示实验序号④的速率为___________。
(3)已知某条件下，浓度随反应时间t的变化曲线如图，若保持其它条件不变，图中分别画出降低反应温度和加入催化剂时随反应时间t的变化曲线示意图(进行相应的标注)。_____

【推荐2】(一)某研究性学习小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：

实验 序号	实验 温度/K	有关物质					溶液颜色褪至无色所需时间/s
		酸性KMnO4溶液		H2C2O4溶液		H2O
		V/mL	c/ mol·L-1	V mL	c/ mol·L-1	V/mL
A	293	2	0.02	4	0.1	0	t1
B	T1	2	0.02	3	0.1	V1	8
C	313	2	0.02	V2	0.1	1	t2

(1)写出草酸与高锰酸钾反应的离子方程式____________。
(2)通过实验A、B，可探究出________(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中V₁=_______、T₁=______；通过实验______(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中V₂=_____。
(3)忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0－8s内，用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率v(KMnO₄)＝____mol·L^－1·min^－1。
(二)为分析Fe^3＋和Cu^2＋对H₂O₂分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验(三支试管中均盛有10 mL 5% H₂O₂)：

试管	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
滴加试剂	5滴_______	5滴0.1mol·L-1CuCl2	5滴0.3mol·L-1NaCl
产生气泡情况	较快产生细小气泡	缓慢产生小气泡	无气泡产生

(1)上表试管Ⅰ中应添加的试剂为5滴____________。
(2)结论是_________，实验Ⅲ的目的是__________。

【推荐3】某小组利用H₂C₂O₄溶液和硫酸酸化的KMnO₄溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性KMnO₄溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。
该小组设计了如下方案。已知：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂+8H₂O

实验编号	0.1mol/L酸性 KMnO4溶液的体积/mL	0.6mol/LH2C2O4溶液的体积	H2O的 体积/mL	实验温度/℃	溶液褪色所 需时间/min
①	10	V1	35	25
②	10	10	30	25
③	10	10	V2	50

（1）表中V₁=___mL，V₂=___mL。
（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是___（填编号，下同），可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是___。
（3）实验①测得KMnO₄溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(H₂C₂O₄)=___mol·L^-1·min^-1。

【推荐1】结合所学内容，回答下列问题：
Ⅰ．某同学进行影响草酸与酸性高锰酸钾溶液反应速率因素的研究。草酸与酸性高锰酸钾的反应为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄＝K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O。室温下，两支试管分别编号①和②，实验数据如下：

实验序号	①	②
加入试剂	4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液 2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液	4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液 2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液 一粒黄豆粒大的MnSO4固体
褪色时间/s	116	6

试管①中KMnO₄溶液褪色的速率开始十分缓慢，一段时间后突然加快。
请回答：
(1)该实验结论是___________________________________________________________。
(2)实验②选用MnSO₄固体而不是MnCl₂固体的原因是____________________________。
(3)该同学为使实验更加严密，在试管③中做了如下实验，请预测褪色时间约为_____。

实验序号	③
加入试剂	4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液 2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液 一粒黄豆粒大的Na2SO4固体
褪色时间/s

Ⅱ．滴定法是一种重要的定量分析方法，应用范围很广。某城市场上销售的一种食用精制盐包装袋上有如下部分说明：

产品等级	一级
配料	食盐、碘酸钾(KIO3)、抗结剂
碘含量(以I计)	20～50 mg·kg－1

已知：IO＋5I^－＋6H^＋ = 3I₂＋3H₂O，I₂＋2S₂O = 2I^－＋S₄O某学生拟测定食用精制盐的碘含量，其步骤为
a．准确称取W g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全
c．加入指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^－3 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液10.0 mL，恰好反应完全
(4)c中加入的指示剂可选用_________，恰好完全反应时的现象是_______________。
(5)若操作b在空气中振荡时间过长，则最终测定的测定食用精制盐中的的碘含量会__________(填“偏高”、“偏低”或“没有影响”)。
(6)根据以上实验和包装说明，算得所测食用精制盐的碘含量是(以含W的代数式表示)________mg·kg^－1(计算结果保留整数即可)。

【推荐2】汽车尾气中含有CO、NO、NO₂、碳氢化合物等多种污染物。回答下列问题：
(1)汽车燃料中不含氮元素，尾气中所含NO产生的原因是__。
(2)已知：2C₈H₁₈(1)+25O₂(g)=16CO₂(g)+18H₂O(g) △H₁=-10244kJ·mol^-1
N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H₂
2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g) △H₃=-746kJ·mol^-1
①若H₂O(1)=H₂O(g) △H=+44kJ·mol^-1，则表示辛烷燃烧热的热化学方程式为__。
②部分化学键键能数据如下：

化学键	O=O	C=O	CO
E/(kJ·mol)	494	799	1076

△H₂=___kJ·mol^-1
(3)1573K时，N₂+O₂2NO平衡常数为2.0×10^-6，若测得内燃机内平衡混合气中氮气、氧气的物质的量分别为0.2mol、0.001mol，则生成NO的物质的量为__mol，N₂的转化率为__。
(4)反应NO(g)+CO(g)=N₂(g)+CO₂(g)的平衡常数为1.68×10⁶⁰，从热力学角度看，该反应程度应该很大，实际汽车尾气中该反应的程度很小，原因是__，要增大汽车尾气净化装置中单位时间内该反应的程度，关键是要___。

【推荐2】回答下列问题
(1)工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。迄今为止，人类仍然在追求低成本、高产率的合成氨技术。，，那么常温下，合成氨反应_______(填“能”或“不能”)自发进行
(2)若将1.0molN₂(g)和3.0molH₂(g)通入体积为2L的密闭容器中，分别在T₁和T₂温度下进行反应。曲线A表示T₂温度下n(H₂)的变化，曲线B表示T₁温度下n(NH₃)的变化，T₂温度下反应到a点恰好达到平衡。

①温度T₁_______(填“>”、“<”或“=”，下同)T_2.T₁温度下恰好平衡时，曲线B上的点为b(m，n)，则m_______14，n_______1。
②T₂温度下，若某时刻容器内气体的压强为起始时的70%，则此时v_(正)_______(填“>”、“<”或“=”)v_(逆)。计算T₂温度下，Kc=_______。
(3)常温下，Hg²⁺与Cl^-的配合物存在如下平衡：，含Hg微粒的分布系数δ与lgc(Cl^-)的关系如下图所示：

已知：
图中能代表HgCl和HgCl⁺曲线分别是_______和_______(填字母)，曲线A和曲线C交点的横坐标为_______。
(4)羟基自由基(·OH)是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种将苯酚氧化为CO₂和H₂O的原电池-电解池组合装置，以实现发电、环保二位一体。

请写出b极的电极反应方程式_______。

【推荐3】在我国南海、东海海底均存在大量的可燃冰（天然气水合物，可表示为）。
2017年5月，中国首次海域可燃冰试采成功。2017年11月3日，国务院正式批准将可燃冰列为新矿种。可燃冰的开采和利用，既有助于解决人类面临的能源危机，又能生成一系列的工业产品。
(1)对某可燃冰矿样进行定量分析，取一定量样品，释放出的甲烷气体体积折合成标准状况后为166 m³，剩余 H₂O 的体积为0.8m³，则该样品的化学式中 x=_________________。
(2)已知下表数据，且知 H₂O(l)=H₂O(g)     △H=+41

化学键	C—H	O=O	C=O	H—O
键能/	413	498	803	463

用甲烷燃烧热表示的热化学方程式为_____________________________________________________。
(3)甲烷燃料电池相较于直接燃烧甲烷有着更高的能量转化效率，某甲烷燃料电池，正极通入空气，以某种金属氧化物为离子导体（金属离子空穴中能传导 O^2-），该电池负极的电极反应式为__________________________________________。
(4)甲烷与水蒸气重整制氢是工业上获得氢气的重要手段。若甲烷与脱盐水在一定条件下反应生成H₂，同时得到体积比为1:3的CO₂和CO，该反应的化学方程式为_____________________________________。混合气体中的CO₂可用浓氨水脱除，同时获得氮肥NH₄HCO₃，该反应的离子方程式是_________________________________________________________。