【推荐1】NO_x会造成大气污染，在工业上采用多种方法进行处理。
I.氧化法：烟气中的NO经O₃预处理后转化为NO₂，再用CaSO₃悬浊液吸收NO₂。
已知：常温下，CaSO₄的沉淀溶解平衡常数数值为9.1×10^-6，CaSO₃的沉淀溶解平衡常数数值为3.1×10^-7。
（1）NO与O₃反应过程的能量变化如下：

NO被O₃氧化的总反应是化合反应，该反应的热化学方程式为 ________。
（2）将CaSO₃悬浊液静置，取上层清液，测得pH约为8，用化学用语解释其原因为________。
（3）用CaSO₃悬浊液吸收NO₂，将其转化为HNO₂，该反应的化学方程式为________。
（4）在实际吸收NO₂的过程中，通过向CaSO₃悬浊液中加入Na₂SO₄固体，提高NO₂的吸收速率，从溶解平衡的角度解释其原因：________。
II. 选择性非催化还原法：该反应不使用催化剂，但必须在高温有氧下利用NH₃做还原剂与 NO_x进行选择性反应：4NH₃ + 4NO + O₂3N₂ + 6H₂O，不同温度（T）下，反应时间（t）与NO浓度的关系如右图所示。

（5）判断该反应为________（填“吸热”或“放热”）反应，说明理由：________ 。

【推荐2】氨在工农业生产中应用广泛。在压强为30 MPa时，合成氨平衡混合气体中NH₃的体积分数如下：

温度/℃	200	300	400	500	600
氨含量/%	89.9	71.0	47.0	26.4	13.8

请回答：
（1）根据表中数据，结合化学平衡移动原理，说明合成氨反应是放热反应的原因是__________________________________________________。
（2）根据下图，合成氨的热化学方程式是__________________________。

（3）取1 mol N₂(g)和3 mol H₂(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量________92.2 kJ(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是________________________；若加入催化剂，ΔH________(填“变大”“变小”或“不变”)。
（4）已知：分别破坏1 mol N≡N键、1 mol H—H键需要吸收的能量为：946 kJ、436 kJ，则破坏1 mol N—H键需要吸收的能量为________kJ。
（5）N₂H₄可视为：NH₃分子中的H被—NH₂取代的产物。发射卫星用N₂H₄(g)为燃料，NO₂为氧化剂生成N₂和H₂O(g)。
已知：N₂(g)＋2O₂(g)===2NO₂(g)               ΔH₁＝＋67.7 kJ·mol^－1
N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(g)            ΔH₂＝－534 kJ·mol^－1。
则：1 mol N₂H₄与NO₂完全反应的热化学方程式为____________________。

【推荐1】T℃，在2L的密闭容器中，通入2molNH₃和1molCO₂，保持体积不变，发生反应2NH₃(g)+CO₂(g) [CO(NH₂)₂](s)+H₂O(g)，10min时反应刚好达到平衡。测得起始压强为平衡时压强的1.5倍，则：
(1)NH₃的平衡转化率为_______。
(2)能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填标号)。

A．n(CO2)：n(NH3)=1：2

B．混合气体的密度不再发生变化

C．单位时间内消耗2molNH3，同时生成1molH2O

D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

(3)一定温度下，某恒容密闭容器中发生反应2NH₃(g)+CO₂(g) [CO(NH₂)₂](s)+H₂O(g)，若原料气中=m，测得m与CO₂的平衡转化率(α)的关系如图甲所示。

①若平衡时A点容器内总压强为0.5MPa，则上述反应的平衡常数K_p=_______(MPa)²(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
②若平衡时A、B对应容器的压强相等，则A、B对应的容器中，起始时投入氨气的物质的量之比n_A(NH₃)：n_B(NH₃)=_______。

【推荐2】对CH₄和CO₂的高效利用不仅能缓解大气变暖，对日益枯竭的石油资源也有一定的补充作用。
(1)CH₄临氧耦合CO₂重整的反应体系中主要发生反应：
反应Ⅰ：2CH₄(g)+O₂(g)2CO(g)+4H₂(g)   =-71.4kJ/mol
反应Ⅱ：CH₄(g)+CO₂(g) 2CO(g)+2H₂(g)   =+247.0kJ/mol
写出表示CO燃烧热的热化学方程式___________。
(2)在两个体积均为1L的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质。在相同温度下进行反应Ⅱ：CH₄(g)+CO₂(g) 2CO(g)+2H₂(g) (不发生其他反应)，CO₂的平衡转化率如下表所示。

容器	起始物质的量/mol				CO2的平衡转化率
	CH4	CO2	CO	H2
X	0.1	0.1	0	0	40%
Y	0.1	0.1	0.2	0.2	___________

下列说法正确的是___________(填序号)。

A．因为ΔS>0，所以该反应在任意温度下均能自发进行

B．容器内各物质的浓度满足时，反应达到平衡状态

C．X、Y两容器内的平衡常数关系为

D．断裂0.5molH-H同时断裂1molC-H，反应达到平衡状态

(3)CO₂还可以通过催化加氢合成乙醇：6H₂(g)+2CO₂(g) C₂H₅OH(g)+3H₂O(g) ΔH<0。设m为起始时的投料比，即m=。通过实验得到下列图像：

①若图1中m相同，则温度从低到高排序为___________。
②图2中m₁、m₂、m₃从小到大的顺序为___________。
③当m=3时，保持温度不变，向一个2L的恒容密闭容器中充入1.8molH₂，10s后反应达平衡，H₂的物质的量为1.2mol，用H₂O(g)表示的平均反应速率为___________mol/(L·min)，CO₂的平衡转化率为___________%(结果保留1位小数)。
(4)实验测得反应Ⅲ：2CH₄(g) C₂H₂(g)+3H₂(g)的速率方程为， (、分别为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关)。若T₁°C下反应达到平衡时，则T₁°C时该反应的平衡常数=___________，已知升高温度后增大的程度大于增大的程度，则该反应的 ___________0(填“>”或“<”)。

【推荐3】当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点，因此碳的利用、捕集和减排成了研究的重点。
(1)目前国际空间站处理CO₂的一个重要方法是将CO₂还原，所涉及的反应方程式为：
反应I：CO₂(g)+4H₂(g)=CH₄(g)+2H₂O(g)       △H=-164.9kJ•mol^-1
反应II：CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)       △H=+41.2kJ•mol^-1
将CO₂和H₂按体积比1∶4混合(n_总=5mol)，匀速通入装有Ru/TiO₂催化剂的反应容器中发生反应I和反应II。反应相同时间，CO₂转化率、CH₄和CO选择性(选择性：转化的CO₂中生成CH₄或CO的百分比)随温度变化曲线分别如图所示。

①a点的正反应速率和逆反应速率的大小关系为v_正(a)________v_逆(a)(填“＞”“=”或“＜”)。
②Ru/TiO₂催化剂在较低温度主要选择_______(填“反应I”或“反应II”)。
③350℃～400℃温度区间，CO₂转化率呈现减小的变化趋势，其原因是_______。
④350℃时，反应达到平衡时容器体积为5L，求该温度下反应I的平衡常数K=_______L²•mol^-2。
(2)合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示。

阳极的电极反应式为_______，离子交换膜a为_______(填“阳膜”、“阴膜”)。
(3)NaBH₄在储氢材料、燃料电池等方面具有重要应用，合理使用可以减少碳排放。
①NaBH₄中H元素的化合价为-1，具有强还原性。一定条件下，向FeSO₄溶液中滴加碱性NaBH₄溶液，溶液中BH与Fe²⁺反应生成纳米铁粉、H₂和B(OH)，参加反应的BH与生成的纳米铁粉的物质的量之比为_______。
②NaBH₄燃料电池中，NaBH₄转化为NaBO₂，电解NaBO₂溶液又可制得NaBH₄，实现物质的循环利用，电解装置示意图如图所示。

电解池阴极的电极反应式为_______。两电极区间使用阳离子交换膜，不允许阴离子通过的原因是_______。