【推荐1】回答下列问题：
(1)利用水煤气合成二甲醚的反应如下：
①2H₂(g)+CO(g)CH₃OH(g) ΔH=-90.8kJ/mol
②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) ΔH=-23.5kJ/mol
③CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) ΔH=-41.3kJ/mol
总反应：3H₂(g)+3CO(g)CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)的ΔH=____kJ/mol；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是____(多选)。
a.升温加压        b.加入催化剂       c.增加H₂的浓度       d.增加CO的浓度        e.分离出二甲醚
(2)已知反应②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如表：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
c/(mol·L-1)	0.44	0.6	0.6

①比较此时正逆反应速率的大小：v_正___v_逆(填“>”“<”或“=”)。
②若加入CH₃OH后，经10min反应达到平衡，此时c(CH₃OH)=____mol/L；该时间内反应速率v(CH₃OH)=____mol(L·min)。
(3)汽车尾气中NO_x和CO的生成及转化为：已知汽缸中生成NO的反应为N₂(g)+O₂(g)2NO(g)     ΔH>0。
①若1mol空气含有0.8molN₂和0.2molO₂，1300°C时在密闭容器内反应达到平衡。测得NO为8×10^-4mol。计算该温度下的平衡常数K=____；汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是____。
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，若设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)+O₂(g)。已知该反应的ΔH>0，判断该设想能否实现并说明依据：____。

【推荐2】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
（1）若在一个容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定条件下发生反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)ΔH<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.2mol。则前5分钟的平均反应速率v(N₂)=____。平衡时H₂的转化率为____。
（2）平衡后，若要提高H₂的转化率，可以采取的措施有___。
A.加了催化剂
B.增大容器体积
C.降低反应体系的温度
D.加入一定量N₂
（3）若在2L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：

T/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

请完成下列问题：
①试比较K₁、K₂的大小，K₁____K₂(填“<”、“>”或“=”)；
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是___(填序号字母)。
A.容器内N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度之比为1∶3∶2
B.v(N₂)_正=3v(H₂)_逆
C.容器内压强保持不变
D.混合气体的密度保持不变
③400℃时，反应2NH₃(g)N₂(g)＋3H₂(g)的化学平衡常数为___。若某时刻测得NH₃、N₂和H₂物质的量均为2mol时，则该反应的v(N₂)_正___v(N₂)_逆(填“<”、“>”或“=”)。

【推荐3】500℃时，在的密闭容器中，使和足量的在催化剂的条件下发生反应，和生成物的物质的量随时间变化的关系曲线如图所示，回答下列问题：
   
(1)结合数据分析，写出和足量的反应的化学方程式___________。
(2)在前内，以的浓度变化表示的化学反应速率是___________，加快该反应速率的措施有___________(至少写出一条)。
(3)已知：转化率，则第末，的转化率为___________。
(4)该反应在___________(填“2”或“5”)达到化学平衡状态。
(5)反应达到平衡状态的依据是___________(填字母序号)。
a．单位时间内消耗，同时生成
b．反应物浓度与生成物浓度相等
c．反应物浓度与生成物浓度均不再变化
(6)用微观示意图表示上述反应：在图下图框内画出反应中达到平衡后的分子。
   ______________。

【推荐1】某合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成甲醚等清洁燃料。由天然气获得该合成气过程中可能发生的反应如下，请回答下列问题：
①CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) △H₁=+206.1kJ•mol^-1
②CH₄(g)+CO₂(g) 2CO(g)+2H₂(g) △H₂=+247.3kJ•mol^-1
(1)下列操作中，能提高平衡转化率的是___________ (填标号)。

A．增加用量	B．恒温恒压下通入惰性气体
C．移除	D．加入催化剂

(2)已知在容积为1L的恒容密闭容器中投入等物质的量的H₂O和CH₄发生反应①，测得CH₄的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示，该反应第一次达平衡时的总压强为P₀。则反应第一次到达平衡时的分压平衡常数Kp=___________。

(3)10min时，改变的外界条件可能是___________。
(4)一定温度下的恒容容器中，分别研究在P_X、P_Y、P_Z三种压强下CO(g)+3H₂(g)CH₄(g)+H₂O(g) △H₁=-206.1kJ•mol^-1的反应规律。如图2是上述三种压强下H₂和CO的起始组成[]与CO平衡转化率的关系，则P_X、P_Y、P_Z的大小关系是___________，原因是___________。

II．如图3所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH₄和CO₂，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变，已知甲容器中CH₄的转化率随时间的变化如图4所示：

(5)图4中表示乙容器中CH₄的转化率随时间变化的图像是___________(填序号)。
III．在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)₄(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：

温度/℃	25	80	230
平衡常数	5×104	2	1.9×10-5

(6)在80℃时，测得某时刻Ni(CO)₄、CO浓度均为0.5mol•L^-1，则此时v正___________v逆，(填“＞”“＜”或“=”)。
(7)能说明该反应已达平衡状态的是___________。

A．体系的压强不再改变	B．c(Ni)不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变	D．v(CO)：v(Ni(CO)4)=4：1

【推荐2】氮氧化物排放是形成臭氧层空洞、酸雨、雾霾的重要成因之一
I．NO和CO气体均为汽车尾气的成分，目前降低尾气的可行方法是在汽车排气管上安装催化转化器，这两种气体在催化转换器中发生反应：2CO(g)+2NO(g)N₂(g)+2CO₂(g) △H
已知反应中相关键能数据如下：

化学键	CO	N≡O	N≡N	C=O
键能/kJ·mol-1	1076	632	946	750

(1)由此计算△H=__________。
(2)在一定温度下，将2.0molNO、2.4molCO通入到容积固定为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：

①有害气体NO的转化率为__________。
②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是__________ (填序号)。
a．缩小容器体积             b．催化剂             c．降低温度             d．再通入2.0molNO
③ 若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N₂各0.4mol，平衡将__________ (填“正向” 或“逆向”)移动。
Ⅱ．SCR(选择性催化还原)脱硝法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为：4NO(g)+4NH₃(g)+O₂(g) 4N₂(g)+6H₂O(g) △H<0
(3)该法可能发生副反应4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g) ，减少副反应的主要措施是___________(写一条即可)。
(4)其他条件相同，在甲、乙两种催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图。

①工业上选择催化剂__________(填“甲”或“乙”)，原因是____________。
②在催化剂甲作用下，图中M点处(对应温度为210℃)NO的转化率______ (填“可能是”、“一定是”或“一定不是”) 该温度下的平衡转化率。高于210℃时，NO转化率降低的原因可能是__________。(写一条即可)

【推荐3】氢气既是一种优质的能源，又是一种重要化工原料，高纯氢的制备是目前的研究热点。
(1)甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，甲烷和水蒸气反应的热化学方程式是：CH₄(g)+2H₂O(g)CO₂(g)+4H₂ (g) △H=+165.0kJ·mol^-1
已知反应器中存在如下反应过程：
ⅰ.CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂ (g) △H₁=+206.4kJ·mol^-1
ⅱ.CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) △H₂

化学键	H—H	O—H	C—H	C≡O
键能E/(kJ·mol-1)	436	465	a	1076

根据上述信息计算：△H₂=____。
(2)欲增大CH₄转化为H₂的平衡转化率，可采取的措施有____(填标号)。
A．适当增大反应物投料比n(H₂O)：n(CH₄) B．提高压强        C．分离出CO₂
(3)H₂用于工业合成氨：N₂+3H₂2NH₃。将n(N₂)：n(H₂)=1：3的混合气体，匀速通过装有催化剂的反应器反应，反应器温度变化与从反应器排出气体中NH₃的体积分数φ(NH₃)关系如图，反应器温度升高NH₃的体积分数φ(NH₃)先增大后减小的原因是____。

(4)某温度下，n(N₂)：n(H₂)=1：3的混合气体在刚性容器内发生反应，起始气体总压为2×10⁷Pa，平衡时总压为开始的90%，则的转化率为____。

【推荐1】A、B、C、D、E为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大，五种元素的原子序数之和为39，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A₂C和A₂C₂，E元素的周期序数与主族序数相等。

(1)A₂C₂的结构式为___________。
(2)E元素在元素周期表中的位置为___________。
(3)C、D、E三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为___________(填离子符号)。
(4)若要比较D和E的金属性强弱，下列实验方案不可行的是___________ (填标号)。
A．将D的单质置于E的盐溶液中，若D的单质不能置换出E的单质，说明D的金属性弱
B．将少量D、E的单质分别投入水中，若D反应而E不反应，说明D的金属性强
C．比较相同条件下D和E的最高价氧化物对应水化物的碱性，若D的最高价氧化物对应水化物的碱性强，说明D的金属性强
(5)用和组成以稀硫酸为电解质溶液的质子交换膜燃料电池，结构如图所示：   
电极N是___________(填“正极”或“负极”)，电极M上的电极反应式为___________。

【推荐2】元素周期律(表)是认识元素化合物性质的重要理论。随着原子序数的递增，8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如下图所示。

已知：x为非金属元素，d元素原子的最外层电子数为内层电子数的3倍。
(1)x、e、d三种元素形成的离子化合物的电子式为___________。化合物yd₂中化学键类型有___________(填“离子键”或“共价键”)，
(2)f元素形成的最高价氧化物对应水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为___________。
(3)d、e简单离子的半径较大的是___________(用化学式表示，下同)；y、z的最高价氧化物的水化物的酸性较弱的是___________；d、g与x形成的化合物热稳定性较差的是___________。

【推荐3】下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥		⑦	⑪
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

(1)在这11种元素中，化学性质最不活泼的是___________，原子半径最大的是___________。
(2)①②⑤中，最高价氧化物的水化物中碱性最强的是___________。
(3)⑦⑪中形成的简单离子半径由大到小的顺序是___________。
(4)①和⑨的最高价氧化物对应的水化物化学式分别为___________和___________。
(5)⑧⑨⑪三种元素形成的气态氢化物最稳定的是___________。
(6)上述元素可形成的氧化物中，具有两性的物质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________。

【推荐1】已知为短周期主族元素，、为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B元素原子的核外电子数比电子数少1

C原子的第一至第四电离能分别是：

D元素简单离子半径是该周期中最小的

E元素是该周期电负性最大的元素

F所在族的元素种类是周期表中最多的

G在周期表的第十一列

(1)已知为离子化合物，写出其电子式___________。
(2)B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有___________个方向，原子轨道呈___________形。
(3)实验室制备的单质的离子反应方程式为___________。
(4)在常温下是一种淡黄色的液体，其遇水即发生反应可生成一种具有漂白性的物质，写出反应的化学方程式___________；该反应说明其中B和中非金属性较强的是___________(填元素的符号)。
(5)C与D的第一电离能大小为___________。D与的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为___________。
(6)价电子排布图为___________，位于___________区。元素的原子结构示意图为___________，前四周期中未成对电子数最多的元素在周期表中位置为___________。

【推荐2】硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，回答下列问题：
(1)基态硫原子的价层电子排布图是_______。
(2)①硫单质的一种结构为，杂化方式为_______；CS₂中C的杂化方式为_______。
②、CS₂、键角由大到小的顺序是_______。
(3)ZnS晶胞如图所示：

①由图可知，Zn²⁺填在了S^2-形成的_______空隙中。
A.正四面体            B.正六面体            C.正八面体
②已知晶胞密度为ρg/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，则晶胞边长为_______pm。

【推荐3】卤素是典型的非金属元素，它们在自然界中大多以盐的形式存在。回答下列问题：
(1)卤素互化物是指两种卤素形成的化合物，因中心原子的成单电子数为奇数，故配体数目也为奇数，如IF₇、ICl₃、ClF₃等。基态溴原子的价电子排布式为________，分析上述卤素互化物中中心原子和配体的电负性特点，推测卤素互化物BrX_a中，X可能是__________(填元素符号)；
(2)CsBrCl₂属于多卤化物，受热分解存在如下两种可能：
CsBrCl₂= CsBr+Cl₂①
CsBiCl₂=CsCl+BrCl ②
由于晶格能的原因，实际进行的是反应②，则晶格能：CsCl________CsBr。(填“>”或 “<”)
(3)(CN)₂、(SCN)₂的性质与卤素单质相似，称为拟卤素。其分子内各原子均达到8电子结构，则(CN)₂分子中σ键和π键的个数比为___________，SCN^-离子的空间构型为_______________形，C原子的轨道杂化方式为_____________。 SCN^-离子用于检验Fe³⁺时，SCN^-与Fe³⁺间形成的化学键为_____________键；
(4)一种天然宝石萤石的主要成分是CaF₂。下图是CaF₂的晶胞结构示意图，其中与每个Ca²⁺距离最近的Ca²⁺有__________个；该晶胞边长为α cm，晶体密度为________g•cm^-3（用N_A表示阿伏伽德罗常数值)。