分别在等体积等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，加入足量锌粉，氢离子浓度c(H+)及氢气的体积V(H2)（同温同压下测定）的变化图示如图所示，其中正确的是
| A．①③ | B．②④ | C．①②③ | D．①②③④ |
16-17高二下·山东烟台·开学考试 查看更多[3]
更新时间：2020-03-23 09:31:59
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解题方法
【推荐1】某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。根据图象判断错误的是
| A．稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大 |
| B．Ⅰ为NaOH溶液稀释时溶液的pH变化曲线 |
| C．完全中和稀释后的两溶液，消耗相同浓度的稀H2SO4的体积：V(NaOH)＜V(氨水) |
| D．a值一定大于9 |
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【推荐2】常温下，同时将
盐酸和醋酸中溶质的浓度稀释到原浓度的
，稀释过程中溶液
的变化如图所示。下列说法正确的是
盐酸和醋酸中溶质的浓度稀释到原浓度的，稀释过程中溶液的变化如图所示。下列说法正确的是
| A．曲线a表示盐酸稀释过程中的变化 |
B． 醋酸溶液中： |
| C．稀释后溶液中所有离子浓度均下降 |
D．稀释过程中 不变 |
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【推荐1】从植物花汁中提取的一种有机物可简化表示为HIn，因其在水溶液中存在下列电离平衡，故可用作酸碱指示剂：HIn(溶液，红色)⇌H+(溶液)+In-(溶液，黄色)。在上述溶液中加入适量下列物质，最终能使指示剂显黄色的是
| A．盐酸 | B．NaOH溶液 | C．NaHSO4溶液 | D．NaClO(固体) |
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解题方法
【推荐2】在100mL0.1 mol∙L−1CH3COOH溶液中，欲使CH3COOH的电离程度和溶液的pH都增大，可采用的方法是
| A．微热 | B．加少量1 mol∙L−1盐酸 |
| C．加少量CH3COONa固体 | D．加少量水 |
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【推荐1】将c(H+)=1×10-2mol/L的CH3COOH和HNO3溶液分别稀释100倍，稀释后两溶液的H+的物质的量浓度分别为a和b，则a和b的关系为
| A．a＞b | B．a＜b | C．a=b | D．不能确定 |
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【推荐2】25℃时，在20mL
HA溶液中逐滴加入NaOH溶液，pH的变化曲线如图所示，下列有关说法或关系不正确的是
HA溶液中逐滴加入NaOH溶液，pH的变化曲线如图所示，下列有关说法或关系不正确的是| A．甲基橙可以选为该滴定过程终点判断的指示剂 |
| B．由点①可知HA是一元弱酸 |
| C．点④溶液溶质为NaA，该点溶液呈碱性 |
D．点③溶液中有 |
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2SO3，由图可知该反应的正反应是放热反应
单选题
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【推荐1】某温度下，改变
溶液的时，各种含铬元素粒子及
浓度变化如图所示(已知
是二元酸)。下列有关说法错误的是
溶液的时，各种含铬元素粒子及浓度变化如图所示(已知是二元酸)。下列有关说法错误的是| A．该温度为25℃ |
B．溶液中存在平衡 ，该温度下此反应的 |
C． 溶液中： |
D． 溶液中： |
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解题方法
【推荐2】在测定中和热的实验中，下列说法正确的是
| A．酸、碱溶液应沿玻璃棒分三次倒入小烧杯 |
| B．用铜棒代替环形玻璃搅拌棒，会使测得的中和热的绝对值偏大 |
| C．用0.55 mol/L的NaOH溶液分别与0.5 mol/L的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同 |
| D．测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度 |
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