常温下，同时将
盐酸和醋酸中溶质的浓度稀释到原浓度的
，稀释过程中溶液
的变化如图所示。下列说法正确的是
盐酸和醋酸中溶质的浓度稀释到原浓度的，稀释过程中溶液的变化如图所示。下列说法正确的是
| A．曲线a表示盐酸稀释过程中的变化 |
B． 醋酸溶液中： |
| C．稀释后溶液中所有离子浓度均下降 |
D．稀释过程中 不变 |
更新时间：2024-01-06 20:01:27
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【推荐1】室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1 mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是
| A．HA的酸性比HB的酸性弱 |
| B．若两溶液无限稀释，则它们的n(H+)相等 |
| C．a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱 |
D．对a、b两点溶液同时升高温度，则 增大 |
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【推荐2】一定温度下，取pH＝12的NaOH溶液和氨水各10 mL，分别用蒸馏水冲稀至1 L。关于稀释后的溶液的pH的说法正确的是
| A．NaOH溶液的pH小于氨水的pH | B．NaOH溶液的pH大于氨水的pH |
| C．两溶液的pH相等 | D．无法判别两溶液pH的相对大小 |
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的X、Y两种碱溶液，分别将它们稀释100倍，其
，则X、Y都是强碱
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【推荐1】常温下，向一定浓度的
溶液中加适量强酸或强碱(忽略溶液体积变化)，溶液中
、
、
、
的负对数
随溶液的变化关系如下图所示。下列叙述正确的是
溶液中加适量强酸或强碱(忽略溶液体积变化)，溶液中、、、的负对数随溶液的变化关系如下图所示。下列叙述正确的是 A．曲线②表示 随溶液的变化情况 |
B．曲线①和曲线②的交点对应的溶液中存在 |
C．常温下，将 点对应溶液加水稀释， 增大 |
D． 电离常数 的数量级为 |
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【推荐2】下列说法正确的是
| A．根据溶液中有CH3COOH、CH3COO-和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态 |
| B．根据溶液中CH3COO-和H＋的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态 |
| C．当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH4＋和OH-的浓度相等 |
| D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱 |
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氨水的说法正确的是
的电离程度增大，
增大
大，溶液导电性减弱
固体，
减小
单选题
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解题方法
【推荐1】水的电离过程为H2O
H++OH-,在不同温度下其平衡常数为Kw(25℃)=1.0×10-14，Kw(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是
H++OH-,在不同温度下其平衡常数为Kw(25℃)=1.0×10-14，Kw(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是| A．c(H+)随着温度升高而降低 | B．在35℃时，c(H+)>c(OH-) |
| C．蒸馏水中通HCl，Kw增大 | D．水的电离是吸热的 |
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【推荐2】等体积的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液可以使等体积、等物质的量浓度的硝
酸银溶液中的银离子完全沉淀，则此三种溶液的物质的量浓度之比为
酸银溶液中的银离子完全沉淀，则此三种溶液的物质的量浓度之比为
| A．1:2:3 | B．3:2:1 | C．1:1:1 | D．6:3:2 |
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）<c（
）
）（不考虑酸的挥发与分解）
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【推荐1】已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是
| 弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数 | 1.8×10﹣5 | 4.9×10﹣10 | K1＝4.3×10﹣7 K2＝5.6×10﹣11 |
| A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COOH)＞pH(H2CO3)＞pH(HCN) |
| B．醋酸溶液加水稀释，其电离程度先增大后减小 |
| C．NaCN中通入少量CO2发生的化学反应为：NaCN+CO2+H2O＝HCN+NaHCO3 |
D．稀释HCN溶液过程中， 减小 |
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【推荐2】在一定温度下，用水缓慢稀释
溶液，下列说法错误的是
溶液，下列说法错误的是A． 增大 | B． 增大 |
C． 不变 | D． 减小 |
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