【推荐1】燃煤能排放大量的CO、CO₂、SO₂，PM2.5(可入肺颗粒物)，冬季空气污染严重也跟冬季燃煤密切相关。
SO₂、CO、CO₂也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。
（1）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的可入肺的有害颗粒，下列有关说法中正确的是______（填字母）。
a.PM2.5在空气中一定能形成气溶胶
b.PM2.5比表面积大能吸附大量的有毒有害物质
c.PM2.5 主要来源于直接排放的工业污染物和汽车尾气等
d.酸雨、臭氧层破坏等环境问题与PM2.5无关
（2）有一种用CO₂生产甲醇燃料的方法：CO₂+3H₂CH₃OH+H₂O
已知：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)          △H=-a kJ•mol^-1
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)   △H=-b kJ•mol^-1
H₂O(g)-H₂O(l)       △H=-c kJ•mol^-1
CH₃OH(g)=CH₃OH(l)          △H=-d kJ•mol^-1
则表示CH₃OH(l)燃烧热的热化学方程式为________________________________。
（3）工业上还可以通过下列反应制备甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH₂，CO的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化如图所示。

①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是______（填字母）。
a.H₂的消耗速率是CH₃OH的生成速率的2倍
b.H₂的体积分数不再改变
c.体系中H₂的转化率和CO的转化率相等
d.体系中气体的平均摩尔质量不再改变
②比较A、B两点压强大小P_A_____ P_B （填“＞”、“＜”或“=”）。
③若达到化学平衡状态A时。容器的体积为20L。如果反应开始时仍充入10molCO和20molH₂，则在平衡状态B时容器的体积V(B)=____________L。
（4）SO₂在一定条件下可与氧气构成原电池。右图是利用该电池在铁表面镀铜的装置示意图：

①该电池的负极反应：__________________________________；质于膜(只允许H通过)
②当甲中消耗2.24 LO₂（标准状况）时，乙中__________（填“a”或“b”）增重_________g。

【推荐2】消除汽车尾气中的氮氧化物有多种方法。
(1)NH₃催化还原氮氧化物(SCR)技术是用Fe作催化剂，在氨气足量的情况下，不同 对应的脱氮率如下图所示，脱氮效果最佳的 =___________。已知生成1molN₂反应放出的热量为QkJ，此时脱氮反应的热化学方程式为___________。

(2) 新型O₃氧化技术对尾气中的氮氧化物脱除效果显著，尾气中的NO_x多数以NO形式存在，可发生反应：NO(g)+O₃(g) NO₂(g)+O₂(g)。
① 当反应生成1mol O₂时转移电子的物质的量是___________mol。
② 在一定条件下，将NO和O₃通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化如下图所示。

以下说法正确的是___________(填字母)。
a.反应在c点达到平衡状态
b.b点的反应物浓度小于c点
c. 该反应反应物的总能量低于生成物的总能量       
d.Δt₁=Δt₂时，a~b段NO的转化量小于b~c段
(3) 利用ClO₂氧化氮氧化物的反应过程如下：NONO₂无污染气体，反应Ⅰ的化学方程式是2NO+ClO₂+H₂O=NO₂+HNO₃+HCl，反应Ⅱ的离子方程式是___________。
(4) 利用固体氧化物电解池(SOEC)通过电解方式分解氮氧化物如下图所示。

该电源的b端是___________极，写出电解池中通入NO的电极反应式：___________。

【推荐3】能源和环境保护是世界各国关注的热点话题。请回答下列问题：
Ⅰ.研究发现，含pm2.5的雾霾主要成分有SO₂、NO_x、C_xH_y及可吸入颗粒等。
(1)雾霾中能形成酸雨的物质是______。
(2)NO_x的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C (s) + 2NO(g)⇌N₂(g) +CO₂(g) △H=－34.0 kJ·mol^-1，用活性炭对NO进行吸附。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，测得NO的转化率α(NO)随温度的变化如图所示：

①由图可知，1050K 前反应中 NO 的转化率随温度升高而堵大，原因是_____；1100k时，CO₂的体积分数为_______。
②该反应达平衡后，为提高 NO 的转化率， 可采取的措施有________(填字母序号)。
A.增大碳的质量                                
B.将 CO₂ ( g )从体系中分离
C.降低温度                                             
D.改用高效催化剂
Ⅱ.电化学法处理 SO₂是目前研究的热点。利用双氧水吸收 SO₂，可消除SO₂污染， 设计装置如图所示。

(1)石墨1 为____ (填“正极” 或“负极”)；正极的电极反应式为____。
(2)H⁺的迁移方向为_______。
(3)若 11.2 L(标准状况)SO₂参与反应，则迁移 H⁺的物质的量为______。

【推荐3】为分别验证温度、浓度、催化剂颗粒大小对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如下4组实验。

实验序号	温度	H2O2溶液初始浓度	MnO2颗粒大小
1	25℃	4%	无MnO2
2	25℃	12%	1g 细颗粒MnO2
3	25℃	4%	1g 细颗粒MnO2
4	25℃	4%	1g 粗颗粒MnO2

(1)上表中，反应速率最快的是_______；
(2)实验3、4预期可得出的结论是_______；
(3)设计实验2、3的目的是_________；
(4)设计一个实验证明在其它条件相同时，改变温度对过氧化氢分解速率的影响(写出操作步骤)__________。

【推荐1】某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。已知：

物质	BaSO4	BaCO3	AgI	AgCl
(25℃)

(1)探究BaCO₃和BaSO₄之间的转化
实验操作：

	试剂A	试剂B	试剂C	加入盐酸后的现象
实验Ⅰ	BaCl2	Na2CO3	Na2SO4	……
实验Ⅱ		Na2SO4	Na2CO3	有少量气泡产生沉淀部分溶解

①实验Ⅰ说明BaCO₃全部转化为BaSO₄，依据的现象是加入盐酸后，___________。
②写出实验Ⅱ中加入C溶液后发生反应的离子方程式是___________。
③现有0.34mol的BaSO₄沉淀，使用1L饱和Na₂CO₃溶液(物质的量浓度为)处理，需要反复处理___________次，才能使BaSO₄全部转化为BaCO_3.
(2)探究AgCl和AgI之间的转化
①用化学用语表示AgI的沉淀溶解平衡___________。
②25℃时，若使Ag^＋沉淀完全，则溶液中Cl^﹣的浓度至少为___________。
实验Ⅲ：
可供选择的试剂有：a．AgNO₃溶液   b．NaCl溶液   c．KI溶液
③若要用实验Ⅲ证明AgCl能够转化为AgI，甲溶液应选择___________(填上方试剂的编号)；应用实验Ⅲ的方式，无论怎样选择试剂，学生都无法观察到AgI转化为AgCl，于是又设计了如下实验。
实验Ⅳ：

装置	步骤	电压表读数
	i．如图连接装置并加入试剂，闭合K	a
	ii．向B中滴入AgNO3溶液，至沉淀完全	b
	iii．再向B中投入一定量NaCl固体	c
	iv。重复i，再向B中加入与iii等量NaCl固体	a

注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大；离子的氧化性(或还原性)强弱与其浓度有关。
④查阅有关资料可知，Ag^＋可氧化I^﹣，但AgNO₃溶液与KI溶液混合总是得到AgI沉淀，原因是氧化还原反应速率___________(填“大于”或“小于”)沉淀反应速率。设计原电池实验(使用盐桥阻断Ag^＋与I^﹣的相互接触)如上图所示，则该原电池总反应的离子方程式为___________。
已知：实验测得电压表读数：a>c>b>0.
⑤结合信息，解释实验Ⅳ中b<a的原因：___________。
⑥实验Ⅳ的现象能说明AgI可向AgCl转化，理由是：___________。
综合实验Ⅰ~Ⅳ，可得出结论：溶解度小的沉淀容易转化成溶解度更小的沉淀，反之则不易；溶解度差别越大，由溶解度小的沉淀转化为溶解度较大的沉淀越难实现。

【推荐3】高铁酸钾(K₂FeO₄)具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂。以废铁屑(含有少量Ni)为主要原料制备高铁酸钾的流程如图：

资料显示：一些金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表：

M(OH)n	pH
	开始沉淀	沉淀完全
Fe(OH)3	2.53	2.94
Ni(OH)2	7.60	9.75

(1)碱洗的目的是____。
(2)步骤④不能引入新杂质，调节pH所用的某种氧化物的化学式是____，调节pH的范围是____。
(3)步骤⑤发生反应的离子方程式是____。
(4)已知：常温下，K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，高铁酸钾的净水能力与废水的pH有关，当溶液pH=2时，废水中c(Fe³⁺)=____。
(5)粗K₂FeO₄→纯K₂FeO₄包括重结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤，洗涤干燥的目的是脱碱、脱水，洗涤时可以用____洗涤，目的是____。
(6)测定产品纯度：将ag粗产品，溶入过量的碱性亚铬酸盐溶液中，充分反应后，加入稀硫酸酸化至pH为2，在所得的重铬酸盐溶液中加入5滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂，然后用cmol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液滴定至终点，消耗滴定液V₀mL。有关滴定反应有：
Cr(OH)+FeO+3H₂O=Fe(OH)₃•3H₂O↓+CrO+OH^-
2CrO+2H⁺=Cr₂O+H₂O
Cr₂O+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
该粗产品中K₂FeO₄的纯度为____%(已知：M(K₂FeO₄)=198g/mol；用含a、c、V₀的代数式表示)。若滴定前无气泡，滴定后尖喏部分有气泡，则测得结果____(“偏高”“偏低”或”无影响”)。