下列说法正确的是（ ）
| A．pH均等于3的醋酸与盐酸溶液等体积混合后，溶液的pH变大 |
| B．已知某温度下常见弱酸的电离平衡常数如表：相同物质的量浓度的CH3COONa、NaF、Na2SO3、NaHSO3水溶液，溶液中离子总数由小到大排列的顺序是Na2SO3＜CH3COONa＜NaF＜NaHSO3 |
| C．若H2A为二元弱酸，则1mol·L-1NaHA溶液中存在：c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-) |
| D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) |
19-20高二·浙江·期末 查看更多[1]
（已下线）【新东方】 2020-28
更新时间：2020-02-29 17:31:19
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【推荐1】常温下，用20mL0.1mol·L-1Na2SO3溶液吸收SO2气体。吸收液的pH与
的关系如图所示。下列说法不正确的是
的关系如图所示。下列说法不正确的是| A．常温下，H2SO3的第二步电离常数为1.0×10-7.2 |
B．b点对应溶液中：c(Na+)＞c(HSO )＞c(OH-) |
C．c点对应溶液中：c(Na+)=c(HSO)+c(SO ) |
| D．通入SO2气体的过程中，水的电离平衡逆向移动 |
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随
变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
随变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A．反应 的 (已知 ) |
B． 溶液中存在： |
C．溶液中： |
D． |
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NaOH溶液滴定某二元弱酸
，pH与粒子的分布分数δ[如
]，
的关系如图所示。下列说法正确的是
时，应选择酚酞溶液作指示剂
的数量级为
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解题方法
【推荐1】室温下，甘氨酸在水溶液中主要以
、
和
三种微粒形式存在，实验测得不同pH甘氨酸溶液中各成分分布分数δ与pH关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
、和三种微粒形式存在，实验测得不同pH甘氨酸溶液中各成分分布分数δ与pH关系如图所示。下列说法正确的是（ ）| A．a点溶液中，水的电离程度大于b点 |
| B．c点溶液中，c()>c() |
C． +H2O +H3O+的平衡常数为x |
| D．a点溶液中，存在关系式：c()+c(H+)=c()+c(OH-) |
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【推荐2】下列说法正确的是
| A．硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：c (SO42－)> c (Na+)> c (NH4+)> c (OH－) =c (H+) |
| B．常温下0.4mol/LHB溶液 和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的PH=3则溶液中微粒浓度存在下面关系：c(HB)>c(Na+)>c(B－)>c(H+) >c(OH－) |
| C．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液的PH< 7 |
| D．用惰性电极电解含有一定浓度的CuSO4溶液，一段时间后需加入0.1molCu(OH)2才可以恢复至原来的浓度和体积，则在电解过程中转移了0.4mol电子 |
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