25℃，用0.1 mol⋅L
NaOH溶液滴定某二元弱酸
，pH与粒子的分布分数δ[如
]，
的关系如图所示。下列说法正确的是
NaOH溶液滴定某二元弱酸，pH与粒子的分布分数δ[如]，的关系如图所示。下列说法正确的是 A． 时，应选择酚酞溶液作指示剂 |
B． 的数量级为 |
C．NaHA溶液中 |
D．Na₂A溶液中 |
2023·辽宁·三模 查看更多[4]
辽宁省农村重点高中协作校2023届高三第三次模拟考试化学试题山西省大同市2023届高三下学期三模理科综合化学试题（已下线）专题12 水溶液中的离子反应与平衡-2023年高考化学真题题源解密（全国通用）四川省宜宾市第四中学校2023-2024学年高三上学期第二次月考理综化学试题
更新时间：2023-05-12 17:49:23
|
相似题推荐
单选题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐1】常温下，向20mL 0.1
溶液中滴加0.1的NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图所示(其中I表示，II代表
、III代表
，横坐标表示加入NaOH溶液的体积)。根据图示判断下列说法不正确的是
溶液中滴加0.1的NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图所示(其中I表示，II代表、III代表，横坐标表示加入NaOH溶液的体积)。根据图示判断下列说法不正确的是A．滴加过程中当溶液是中性时， |
B．当 ，溶液中离子浓度的大小： |
| C．的电离程度大于其水解程度 |
D．当 ，一定有： |
您最近一年使用：0次
单选题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐2】常温时，采用甲基橙和酚酞双指示剂，用盐酸滴定Na2CO3溶液，溶液中 lgc(H2CO3)、 lgc(HCO
)、lgc(CO
)、lgc(H+ )、lgc(OH-)随溶液 pH 的变化及滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是
)、lgc(CO)、lgc(H+ )、lgc(OH-)随溶液 pH 的变化及滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是
| A．整个滴定过程中可先用酚酞再用甲基橙作指示剂 |
| B．n点的pH为m点和q点pH的平均值 |
| C．r点溶液中：c(OH-) = c(H+ )+c(HCO)+c(H2CO3) |
| D．r点到 k 点对应的变化过程中，溶液中水的电离程度一直减小 |
您最近一年使用：0次
标准溶液滴定溶液中的
时，采用
为指示剂。一定温度下，AgCl和
的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是
与
反应生成砖红色沉淀指示滴定终点
，
单选题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐1】剧毒物氰化钠(NaCN)固体遇水或酸生成剧毒易燃的 HCN 气体，同时 HCN 又能与水互溶，造成水污染。已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
下列选项错误的是
| 弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数(25℃) | Ka＝1.77×10-4 | Ka＝5.0×10-10 | Ka1＝4.3×10－7 |
| Ka2＝5.6×10-11 |
下列选项错误的是
A．向NaCN溶液中通入少量CO2发生的离子反应为2CN－＋H2O＋CO2=2HCN＋ |
| B．相同浓度的 HCOOH和NaCN 的溶液中，水的电离程度前者小 |
| C．中和等体积、等pH 的 HCOOH 溶液和 HCN 溶液消耗 NaOH 的物质的量前者小于后者 |
| D．等体积、等物质的量浓度的 HCOONa 和 NaCN 溶液中所含离子总数前者大于后者 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐2】25℃时，用HCl气体调节0.1mol/L氨水的pH，溶液中微粒浓度的对数值(lgc)、反应物的物质的量之比[
]与pH的关系如图所示。若忽略通入气体后溶液体积的变化，下列有关说法错误的是
]与pH的关系如图所示。若忽略通入气体后溶液体积的变化，下列有关说法错误的是A．25℃时， 的电离平衡常数为 |
B．P1所示溶液： |
C．P2所示溶液： |
D．P3所示溶液： |
您最近一年使用：0次
时，
时，溶液中不存在H2CO3分子
单选题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐1】室温下，向200mL 0.1 mol•L-1CH3COONa溶液中，逐渐加入0.1 mol•L-1盐酸（不考虑挥发），CH3COOH、CH3COO-物质的量随加入盐酸体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是
| A．随着盐酸加入，溶液中水的电离程度逐渐增大。 |
B．随着盐酸加入， 逐渐增大。 |
| C．M 点，n(H+)-n(OH-)=(a×10-4-0.01)mol |
| D．当 V（盐酸）=200mL时，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)>c(Cl-) |
您最近一年使用：0次
单选题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐2】向某Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中加入少量的BaCl2，测得溶液中
与
的关系如图所示，下列说法正确的是
与的关系如图所示，下列说法正确的是A．该溶液中 |
| B．B、D、E三点对应溶液pH的大小顺序为B>D>E |
| C．A、B、C三点对应的分散系中，A点的稳定性最差 |
| D．D点对应的溶液中一定存在2c(Ba2+ ) +c(Na+ )+c(H+ )=c(CO32- )+c(OH- )+c(Cl- ) |
您最近一年使用：0次
单选题
|
较难
(0.4)
【推荐3】常温下，电解质溶液中的下列关系式不正确的是
| A．已知A-+H2B(少量)==HA+HB-，则结合H+的能力: HB-<A-<B2- |
| B．在0.1mol/L的氨水中滴加0.1mol/L盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH-)=10a-l4mol/L |
| C．将cmol/L的醋酸溶液与0.02 mol/LNaOH 溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c 的代数式表示CH3COOH 的电离常数Ka=(2×10-9)/(c-0.02) |
| D．将0.2 mol/L盐酸与0.1mol/L的KAlO2溶液等体积混合，溶液中离子浓度由大到小的顺序: c(Cl-)>c(K+)>c(Al3+ )>c(H+)>c(OH-) |
您最近一年使用：0次
单选题
|
较难
(0.4)
【推荐1】已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1mol/L的的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)，其中正确的是
| A．c(Na+)＞c(HRO3-)＞c(H+)＞c(RO32-)＞c(OH-) | B．c(H+)＋c(H2RO3)=c(RO32-)＋c(OH-) |
| C．c(Na+)＋c(H+)=c(HRO3-)＋c(RO32-)＋c(OH-) | D．两溶液中的c(Na+)、c(HRO3-)和c(RO32-)分别相等 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
较难
(0.4)
【推荐2】常温下，向1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3·H2O的变化趋势如右图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)，下列说法不正确的是（ ）
| A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小 |
| B．在M点时，n(OH－)－n(H+)=(a－0.05)mol |
C．随着NaOH的加入， 不断增大 |
| D．当n(NaOH)=0.05mol时，溶液中有：c(Cl－)> c(NH4+)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+) |
您最近一年使用：0次
时，用
溶液分别滴定
、
、
三种溶液，
[
表示负对数，
表示
、
、
]随
的变化关系如图所示，已知：
(不考虑二价铁被氧化)。下列说法错误的是（
随
，
更易溶于
时，可将工业废水中的
沉淀完全
点时，溶液中
