常温下，向1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3·H2O的变化趋势如右图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)，下列说法不正确的是（ ）
| A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小 |
| B．在M点时，n(OH－)－n(H+)=(a－0.05)mol |
C．随着NaOH的加入， 不断增大 |
| D．当n(NaOH)=0.05mol时，溶液中有：c(Cl－)> c(NH4+)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+) |
更新时间：2019-04-18 17:48:50
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【推荐1】某实验小组用如下实验测定海带预处理后所得溶液的碘含量，实验步骤及现象如下：
已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，下列说法不正确 的是：
已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，下列说法
| A．溶液b为蓝色是因为发生了反应：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O |
| B．该实验可证明蓝色恢复与空气无关 |
| C．溶液反复由无色变蓝的原因可能是H2O2氧化I-的反应速率比Na2S2O3还原I2的反应速率快 |
| D．上述实验不能准确测定待测液中的碘含量，应补充实验步骤：滴定前向溶液b中加少量MnO2，反应至不再产生气泡，过滤，对滤液进行滴定 |
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【推荐2】电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol/L盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol/L的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似，常温下Kb=1.6×10-4)。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法错误的是
| A．a、d、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是d点 |
| B．溶液温度c点高于d点 |
| C．b点溶液中:c[(CH3)2NH2+] +c[(CH3)2NH·H2O]=2c(Cl-) |
| D．d点溶液中: c(H+) + c[(CH3)2NH·H2O]=c(OH-) |
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【推荐1】HA是一元弱酸，微溶盐
的饱和溶液中
随
而变化，
不发生水解。25℃时，实验测得pM与
的关系如图所示，其中a点对应的pH=5.0.[已知：
，
，
]。下列说法正确的是
的饱和溶液中随而变化，不发生水解。25℃时，实验测得pM与的关系如图所示，其中a点对应的pH=5.0.[已知：，，]。下列说法正确的是A．25℃时， |
B．25℃时， |
C．25℃时，b点溶液中， |
| D．a、b、c三点溶液中水的电离程度：a>b>c |
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【推荐2】次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品。常温下，某实验小组以酚酞为指示剂，用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L-1的次磷酸(H3PO2)溶液。溶液pH、所有含磷微粒的分布系数δ随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示[比如
的分布系数：
]，下列叙述正确的是
的分布系数：]，下列叙述正确的是A．曲线①代表 ，曲线②代表 |
| B．NaH2PO2是酸式盐，其水溶液显碱性 |
| C．水解常数Kh≈1.0×10-9 |
D．当滴定至中性时，溶液中存在： ＋c(H3PO2)>c(Na＋) |
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【推荐3】MOH是一种一元弱碱，常温下，向20mL0.5mol·L-1的MOH溶液中滴加浓度为0.25mol·L-1的HCl溶液，溶液中lg
、pOH[pOH=-lgc(OH-)]、中和率(中和率=
)的变化如图所示。下列说法正确的是
、pOH[pOH=-lgc(OH-)]、中和率(中和率=)的变化如图所示。下列说法正确的是| A．a点时，c(MOH)+c(M+)＜2c(Cl-) |
| B．b点时，pOH>7 |
| C．b点时，2c(H+)+c(M+)=2c(OH-)+c(MOH) |
| D．溶液中M+物质的量的大小：d＜c |
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【推荐1】常温下，向20mL0.05mol·L－1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是（ ）
| A．NaHB溶液可能为酸性，也可能为碱性 |
| B．A、B、C三点溶液的pH是逐渐减小，D、E、F三点溶液的pH是逐渐增大 |
| C．E溶液中离子浓度大小关系：c(NH4+)>c(B2－)>c(OH－)>c(H+) |
| D．F点溶液c(NH4+)=2c(B2－) |
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【推荐2】已知磷与砷同主族。二者最高价含氧酸酸性：H3PO4强于砷酸(H3AsO4)，25℃时，向10 mL 0.1 mol/L H3AsO4水溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是
A．pH为9的溶液中c(H2AsO )/c(H3AsO4)=108.8 |
B．b点溶液中c(Na+)=3c(H2AsO)+3c(AsO ) |
| C．图中任意一点均有c(H2AsO)+c(AsO)+c(H3AsO4)+c(HAsO)=0.1 mol/L |
| D．如果将砷酸溶液换成等浓度的磷酸溶液进行滴定，则a点位置向右侧移动 |
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溶液滴定25mL 0.25
溶液，加入的
时溶液中无沉淀，之后出现白色浑浊且逐渐增多，当滴加的
，
，
。
的数量级为
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【推荐1】下列有关说法正确的是
| A．醋酸溶液中：c(CH3COO-) + c(H+) = c(OH-) |
| B．向10 mL 0.10 mol·L-1醋酸溶液中加入10 mL 0.10 mol·L-1氢氧化钠溶液，溶液中离子浓度的大小顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) |
| C．室温下，盐酸中c(Cl-) 与醋酸溶液中c(CH3COO-) 相等，则两溶液的pH相等 |
| D．中和相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，消耗氢氧化钠的物质的量相同 |
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【推荐2】向0. 10 mol·L-1的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，加入的HCl与原溶液中Na2CO3的物质的量之比f与混合液pH的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
| A．f=0时，溶液中：c(Na+)=2c(CO32-) |
| B．f=0.5时，溶液中：2c(Cl-)=c(HCO3-)+c(CO32-)+ c(H2CO3) |
| C．f= 1时，溶液中：c(Cl-) > c(HCO3-)> c(CO32-)> c(H2CO3) |
| D．f=2时，溶液中：c(H2CO3) > c(HCO3-)> c(H+)> c(OH-) |
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。向
浓度均为
盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入
溶液，溶液电导率、
随氨水体积的变化如图。下列说法错误的是
约为
